1、课后达标检测学生用书P113(单独成册)一、选择题1下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B2(2018浙江11月选考，T8)下列说法不正确的是()A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石解析：选C。A.电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔融)MgCl2，可制取金属镁，故A正确； B电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可制
2、取氯气，故B正确；C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，不是晶体硅，故C不正确；D.接触法制硫酸首先是SO2的制取，SO2主要来源于硫黄或含硫矿石的燃烧， 故D正确。3.(2019浙江七校联考)A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是()A反应和一定为氧化还原反应B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属DX元素可能为铝解析：选A。反应应该是A的歧化反应，反应应该是一种元素的归中反应，则可知B和C中应该分别含有X的负价态物质以及正价态物质，所以反应和一定为氧化还原反应，A项正
3、确；可逆反应的定义指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，反应和的反应条件不相同，不互为可逆反应，B项错误；A、B和C中都含有X元素，反应是A的歧化反应，反应应该是这种元素的归中反应，所以B和C中应该分别含有X的负价态物质以及正价态物质，判断A一定是非金属单质，因为金属元素无负价，说明X元素是非金属元素，C、D项错误。4下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A BCD解析：选C。Na2
4、CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生NaHCO3沉淀；NaAlO2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；只会生成H2SiO3沉淀。5下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：选C。本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化
5、的理解和分析能力。NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；根据CCOCO2C知，C项正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。6.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3解析：选C。由转化关系可知X可与
6、W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。A.若X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B.若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C.若Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；D.若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误。7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag解析
7、：选A。A选项，可以实现相关转化，所以正确；B选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D选项，蔗糖中没有醛基，因此不能被银氨溶液氧化，所以错误。8(2019浙江七校联考)类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述 及类比推理陈述 均正确的是()选项陈述类比推理陈述A单质的熔点 Br2 I2单质的熔点 Li Br还原性：P3N3D实验室：Cl22KBr(aq)=2KCl(aq)Br2实验室：F22KBr(aq)=2KF(aq)Br2解析：选C。Br2、I2属于分子晶体，影响熔、沸点高低的因素是分子间作用力；
8、碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，A项错误；Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故工业上利用电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，而工业上利用电解熔融的 MgCl2得到镁单质，B项错误；非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越弱，故还原性IBr、P3N3，C项正确；F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，D项错误。9(2019浙江五市联考)某学生利用以下装置探究喷泉实验，其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。打开K1、K2，将常温常压
9、下的H2S、Cl2控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶。下列说法正确的是()A装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B虚线框B、D、E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为、C立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉解析：选D。装置A是制取H2S的装置，因硝酸具有氧化性，而H2S具有还原性，所以稀硝酸和硫化氢发生氧化还原反应，无法得到H2S，A项错误；硫化氢具有还原性，可被浓硫酸氧化，不可用浓硫酸干燥，应用P2O5干燥，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4干燥氯气，所以虚线框B、D、E选择合适装置的编号依次为、，B项错误；H2S(g)Cl
10、2(g)=2HCl(g)S(s)，气体物质的量不变不能形成“喷泉”，要想看到“喷泉”现象，则烧瓶内外必须产生足够的压强差，所以可以用热毛巾给烧瓶加热，使HCl和烧杯内的NaOH溶液接触或烧瓶内的气体冷却，才能看到“喷泉”现象，C项错误，D项正确。10由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H
11、2OCO，则E一定能还原Fe2O3解析：选C。D为Al(OH)3，A为Na2O2时，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，A项正确；X是Na2SO3，A是氯气时，B为HCl，E为HClO，C为SO2，D为NaHSO3，NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OHHCO=H2OCO，若A为Na，则B为N
12、aOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。二、非选择题11(2017浙江11月选考，T27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1。请回答：(1)气体Y分子的电子式：_，白色沉淀的化学式：_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：_(不考虑空气的影响)。解析：固体X中加入稀盐酸得到气体Y和溶液，再向所得溶液中加入BaCl2溶液得到
13、白色沉淀，则该沉淀是BaSO4，固体X中含Na2SO4；M(Y)1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，则Y是H2S，固体X中含Na2S。(1)H2S的电子式为，白色沉淀为BaSO4。(2)Na2SO3受热分解：4Na2SO33Na2SO4Na2S。(3)固体X中含Na2S，S2与SO在酸性条件下发生反应生成淡黄色的S：SO2S26H=3S3H2O。答案：(1) BaSO4(2)4Na2SO33Na2SO4Na2S(3)SO2S26H=3S3H2O12下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)写出CD在溶液中发生
14、氧化还原反应的离子方程式：_。答案：(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H13请根据题意，完成下列填空：(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为_。(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：_；Fe33SCN=Fe(SCN)3；11H2O22SCN=2SO2CO2N210H2O2H。若生成1 mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是_mol。(3
15、)根据以上实验，推断Fe2、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为_。解析：(1)Fe3能氧化I，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)Fe2和SCN不反应，当加入H2O2时，发生反应：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，然后Fe3和SCN反应生成红色溶液，继续滴加H2O2，SCN被氧化。根据反应，当有1 mol N2生成时，转移电子的物质的量为1121(2) mol22 mol(根据氧化剂计算方便)。(3)根据(1)(2)中离子方程式可得还原性：IFe2SCN(还原剂还原性大于还原产物还原性)。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O22(3
16、)IFe2SCN14有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。(1)F的电子式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)C与足量G反应的化学方程式为_。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，检验反应中生成的金属离子的试剂为_。(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：_。(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_。 (6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：_。解析：由题干信息知，A是硝酸铜，B是钠，C是硝酸，D是
17、铜，E是氧气，F是过氧化钠，G是铁，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸铁，K是二氧化氮，L是氢氧化铜，M是硝酸钠，N是氢氧化铁。(1)写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。(3)足量铁和稀硝酸反应生成Fe2：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3) 22NO4H2O，其中还原剂是铁，氧化剂是硝酸，但只有部分被还原。检验Fe2可用K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。答案：(1)(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O32K3Fe(CN)6溶液(4)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(5)4NH35O24NO6H2O(6)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2
