1、辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）考试时间：70分钟 试卷总分：100分注意事项：本试卷由第卷和第卷两部分组成。第卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上：第卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28第卷 选择题一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 分子有一个键，两个键B. 两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键D. 气体单质中，一定有键，可
2、能有键【答案】D【解析】【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个键，2个键，故A正确，但不符合题意；B.键是轴对称而键是镜面对称，键是头碰头重叠，键是肩并肩重叠，键比键重叠程度大，形成的共价键强，故B正确，但不符合题意；C. 根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，其余为键，故C正确，但不符合题意；D. 气体单质中，不一定形成键，如稀有气体分子单原子分子，没有键，故D错误，符合题意。故选：D。2. 下列有关描述正确的是（ ）A. 为V形分子B. 的立体构型为平面三角形C. 的模型、立体构型均为平面三角形D. 的模型、立体构型相同【答案】C【解析】【分析】价层
3、电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论：价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数；孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【详解】A.NO3-中氮原子价层电子对数=3+(5+1-23)=3，没有孤电子对，为平面三角形，故A错误，B.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+(7+1-32)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故B错
4、误；C.NO3-中氮原子的价层电子对数=3+(5+1-23)=3，没有孤电子对，的模型、立体构型均为平面三角形，故C正确；D.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+(7+1-32)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故D错误；故选：C。3. 已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A. AB3是非极性分子B. A原子p能级中无空轨道C. A原子为sp3杂化D. AB3为三角锥形结构【答案】A【解析】分析：AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，根据“相似相溶”的经验规律，AB3是非极性分子，AB3为平面三角形结构，其中A为sp2杂化，A原子p能级中有空
5、轨道。详解：AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，根据“相似相溶”的经验规律，AB3是非极性分子，AB3为平面三角形结构，其中A为sp2杂化，A原子p能级中有空轨道，答案选A。4. 下列关于化学式为的配合物的说法正确的是（ ）A. 配体是和，配位数是9B. 中心离子是，配离子是C. 内界和外界中的数目比是D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀【答案】C【解析】【详解】A. 配体是Cl-和H2O，H2O的配位原子是O，配位数共为6，A选项错误；B. 中心离子是Ti3+，配离子是TiCl(H2O)52+，B选项错误；C. 内界和外界中的Cl-数目分别为1、2，数目比是1：2，C选项正确；D. 加入足量Ag
6、NO3溶液，外界中的Cl-被沉淀，而内界中的Cl-不被沉淀，D选项错误；答案选C。5. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述正确的是（ ）A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的品体属分子晶体C. 该物质分子中被包裹在里面D. 该物质的摩尔质量为【答案】B【解析】【详解】A.由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A错误；B.由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；C.硅的原子半径
7、比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C错误D.它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）60=2400，摩尔质量为2400g/mol，故D错误；故选：B。6. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构【答案】D【解析】【详解】AC3N
8、4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B正确；C碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，C正确；D金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；答案选D。7. 金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得
9、钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为（ ） A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】因为金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8=2，设晶胞边长为x，根据=得，=，所以x=所以晶胞的体对角线长度为，所以钠原子半径，故选：C。8. 下列说法不正确的是（ ）A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C. 通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D. 拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能【答案】
10、D【解析】【详解】A.离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B.阳离子的半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多，故B正确；C.离子晶体的晶格能与离子半径成反比与离子所带电荷数成正比，故C正确；D.晶格能是指1mol离子晶体中阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误；故答案选：D。【点睛】通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。9. 为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A苯(甲苯)酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液B乙烯(二
11、氧化硫)酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯(溴)KI溶液分液D乙烷(C2H4)氢气催化加热A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故A正确；B乙烯也能被高锰酸钾氧化除去，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、洗气，故B错误；C溴与KI反应后生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误；D乙烯与氢气加成，且乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意乙烯可以与氢气加成，但反应需要催化剂加热，除杂操作较为复杂，另一方面未完全反应的氢气会作为新杂
12、质引入，该方法不合理。10. 某有机物的结构简式如下图所示，它可能具有的性质是（ ） A. 能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B. 1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成C. 与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀D. 在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应【答案】D【解析】【分析】本题主要考查官能团的性质；该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有溴原子，可发生取代反应，以此解答该题。【详解】A.该有机物含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B.该有机物只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol 该有机物可以与1mol Br
13、2加成，故B错误；C.该有机物中的溴原子不能电离，故不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，故C错误；D.该有机物中含有溴原子，可在NaOH水溶液中加热发生水解反应，故D正确，答案选D。11. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原子等效同一碳原子所连甲基上的氢原子等效处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢
14、原子等效【详解】A、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；B、分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；故选A。12. 下列说法中错误的是( ) 互为同系物的物质通式相同 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是
15、同系物 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】同系物结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团，符合相同的通式，正确；只有结构相似时，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物才是同系物，错误；烃中碳、氢元素的质量分数相同，可能是同系物也可能是同分异构体，还可能是最简式相同的物质，错误；同系物的结构相似，化学性质相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团，物理性质不同，正确；故选B。【点睛】对于同系物注意以下几点：结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH
16、3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点
17、低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。13. 下列实验方案不能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察
18、是否有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A发生消去反应生成CH2=CH2，产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，说明产生乙烯，能够达到实验目的，故A错误；B检验卤素原子，先于氢氧化钠溶液反应，冷却后，应加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤素原子，能够达到实验目的，故B错误；C电石与水反应产生的气体中混有H2S气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙炔气体的检验产生干扰，不能达到实验目的，故C正确；D先通入四氯化碳溶液，目的是除去挥发出来的溴单质，避免对HBr检验产生干扰，然后再通入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明发生取代反应，
19、能够达到实验目的，故D错误；答案选C。14. 异丙苯是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()A. 异丙苯是苯的同系物B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C. 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D. 在一定条件下能与氢气发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B异丙苯能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C在光照条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生成的氯代物有两种，故C错误；D异
20、丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。15. 某烃的结构简式为CH3CH2CH=C(C2H5)CCH，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定处于同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为 （ ）A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4【答案】B【解析】【分析】根据乙烯分子共面结构和乙炔分子共线结构来分析有机物的结构。【详解】有机物中，含有乙烯的
21、共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子，它们是饱和碳原子，共4个，故a=4。即a=4，b=3，c=6，所以合理选项是B。【点睛】本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据甲烷、乙烯、乙炔苯基本物质的结构进行分析、判断。16. 分子式为的有机物中含有羟基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】C3H7OCl可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个
22、OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5种，故选：C。第卷 非选择题二、非选择题（共4题，共52分）17. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各题：（1）元素i的最简单氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子，i的最简单氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）e的最简单氢化物的沸点，由i与e形成的离子，其空间构型为_（用文字描述
23、）。（2）已知与结构相似，中键数目为_。（3）化合物的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。其中e原子的杂化方式为_。【答案】 (1). 极性 (2). 低于 (3). 正四面体形 (4). (5). V形 (6). 4 (7). 【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，a到n分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ti、Cr、Fe、Cu元素，（1）元素S的氢化物分子中正负电中心不重合，属于极性分子； 由S与O形成的SO42-离子中S原子价层电子对数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；（2）CN-与N2结构相似，一个氮气分子中含有2个键，则一个CN-中
24、含有2个键；（3）化合物是Cl2O中O原子价层电子对数=2+(6-21)=4且含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型，中心原子的价层电子对数为2+(6-21)=4，分析氧原子的杂化方式。【详解】（1）元素S氢化物为硫化氢，该分子正负电中心不重合，为极性分子；e的最简单氢化物是水，i的最简单氢化物是硫化氢，水分子间形成氢键，硫化氢分子间不形成氢键，硫化氢的沸点低于水的沸点；由S与O形成的SO42-离子中S原子价层电子对数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体，故答案为：极性；低于；正四面体；（2）CN与N2结构相似，一个氮气分子中含有2个键，则一个CN
25、中含有2个键，1mol cd中键数目为2NA；故答案为：2NA；（3）化合物Cl2O中O原子价层电子对数=2+(6-21)=4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为V形，中心原子的价层电子对数为2+(6-21)=4，中心原子O原子的杂化方式是sp3。故答案为：V形；4 ；sp3。18. （1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。该晶胞称为_（填序号）。A 六方晶胞 B 体心立方晶胞 C 面心立方晶胞 D 简单立方晶胞此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为_（用a、表示）。（2）洁净铁（可用于合成氨反应的
26、催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为_。（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_。（4）若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_。A 氢键：分子间作用力：非极性键 B 氢键；分子间作用力：极性键C 氢键；极性键；分子间作用力 D 分子间作用力；氢键：
27、非极性键【答案】 (1). 4 (2). C (3). (4). (5). (6). B【解析】【分析】(2)根据图片知，该晶胞中含有6个半个球、8个球，据此计算铜原子个数；该晶胞属于面心立方晶胞；晶胞体积为a3cm3，晶胞体积=，据此计算阿伏伽德罗常数。【详解】(1)根据图片知，该晶胞中含有6个半个球、8个球，则该晶胞中Cu原子个数=8+6=4，答案为：4；该晶胞属于面心立方晶胞，故选C；晶胞体积为a3cm3，晶胞体积=，则阿伏加德罗常数= = /mol= /mol，故答案为：/mol。(2)根据氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铁原子周围有2个氮原子，而每个氮原子周围有4
28、个铁原子，所以对于某个氮原子来讲，属于这个氮原子周围的铁原子数为4=2，故氮原子与铁原子的最大个数比为1:2；(3)根据晶体结构单元可知，在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为2，B原子的个数为6，所以Mg原子和B原子的个数比为3:6=1:2，所以化学式为MgB2； (4)固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，还有分子间作用力，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：B。19. 按要求填空：（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，
29、在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_类、羧酸类和醛类。（2）的名称为_。（3）甲基，丁二烯的键线式_。（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_。（5）分子式为_。【答案】 (1). 醛基 (2). 酚 (3). 3，3-二甲基戊烷 (4). (5). (6). 【解析】【详解】（1）具有的官能团有羟基、羧基和醛基，因为羟基与苯环直接相连，故该化合物可以看作酚类、羧酸类和醛类；（2）属于烷烃，最长碳链上有5个碳原子，3号碳原子上连有两个甲基，故名称为3，3-二甲基戊烷；（3）甲基，丁二烯的键线式；
30、（4）中含碳碳双键，能发生加聚反应，所得产物的结构简式为；（5）分子式是。20. 端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCRH2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气_ mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为31，则符合条件的同分异构体有_种。【答案】 (1). (2). 苯乙
31、炔 (3). 取代反应 (4). 消去反应 (5). (6). 10 (7). 5【解析】【分析】由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应D发生信息中的偶联反应生成E为。【详解】(1)根据以上分析，B的结构简式为，D为苯乙炔，故答案为；苯乙炔；(2)根据以上分析，为A与氯乙烷发生取代反应生成B，为C脱去2分子HCl发生消去反应生成碳碳三键得到D，故答案为取代反应、消去反应；(3)E的结构简式为，用1mol E中含有2mol苯环，和 2mol碳碳三键，与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气23+22=10mol，故答案为；10；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，说明苯环上含有2个氯原子和2个甲基，可能的结构简式有：、，共5种；故答案为5。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、限制条件同分异构体书写。本题的易错点为(4)，要注意从结构的对称性考虑。
