1、高一化学期中考试试题时间：90分钟 满分：100分可能需要原子量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32 Cl：35.5 Na：23一、选择题（每题只有一个选项，每小题3分共54分）1、实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（ ）A、水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银 B、实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C、在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D、配制一定物质的量浓度实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制2、下列有关胶体和溶液说法正确的是（ ）A、氯化铁溶液能产生丁达尔现象B、不同胶体溶液带不同的电荷C、胶体具有
2、丁达尔效应D、某微粒大小介于1012109 cm之间，所以它是胶体3、下列关于物质分类的说法正确的是（）A 金刚石、白磷、水银都属于单质B 重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物C 氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质D 木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发光4、下列有关实验操作或说法中不正确的是（ ） A、过滤后滤液仍然浑浊，无需再过滤了 B、蒸馏水实验中，弃去开始盛接在锥形瓶中的液体 C、萃取分液操作用到分液漏斗 D、蒸发食盐水所用的蒸发皿不需要垫石棉网5、有关电解质的说法正确的是（ ）A、NH3通入水中形成溶液能导电，故NH3是电解质B、NaCl在电流的作用下电离出Na+和ClC、BaSO4不溶于水
3、，其水溶液导电能力弱，故BaSO4是弱电解质D、液态HCl不导电，但HCl是电解质6、下列化学用语说法正确的是：（ ）A、16g氧气中含有电子数目为16molB、氢气的摩尔质量为2gC、标况下任何气体的摩尔体积都约为22.4L/molD、1mol/LNaOH溶液中含OH物质的量为1mol7、同温同压下，等体积的两个集气瓶，一瓶充满H2、Cl2混合气体，另一瓶充满HCl，下列说法不正确的是（ ）A若两瓶气体密度相同，则两瓶气体具有的电子数相同 B若两瓶气体若质量不相同，则两瓶气体分子数一定不同C不论两瓶气体质量是否相等，两瓶气体中气体的原子数和分子数一定相同 D若两瓶质量相同，则盛有H2和Cl2
4、瓶中，H2和Cl2分子数相同8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 B. 2g氢气所含质子数目为NA C. lmol氨气含有的原子数目为2NA D. 22.4LCH4所含电子数目为l0NA9、同温同压下，体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体，下列有关说法不正确的是（ ） A、两容器含有气体分子数目相同 B、两容器气体密度之比为：7:11 C、两容器中所含氧原子个数之比为：1:2 D、两容器所含气体的物质的量均为：V/22.4mol10、有关O2与CO2说法中正确的有（ ）A、O2的摩尔质量为32gB、1molCO2中含有
5、1molC和1molO2C、质量相同的O2与CO2物质的量之比为：11:8D、质量相同的O2与CO2中O原子的物质的量相等11、实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是() A、称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水 B、配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签 C、滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体 D、定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线12、下列实验能达到目的的是（ ）A、向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和FeCl3溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体
6、；B、向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘C、用排水法收集氢气，在水槽中用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出并正放在桌面上D、若将硫酸铜溶液制成胆矾(CuSO45H2O)，其操作为加热蒸发，等有大量晶体析出即可停止加热。13、下列离子能大量共存，通入CO2气体仍然能大量共存的是（ ）A、Na+、SO42、CO32 B、Ca2+、NO3、ClC、Ba2+、OH、I D、NH4+、OH、HCO314、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3OHCO32H2O B、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性： Ba2OHHSO42BaSO4H2O C、H2SO4溶液与B
7、a(OH) 2溶液混合：Ba2OHHSO42BaSO4H2O D、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H Ca22H2O15、下列离子检验的方法正确的是（ ) A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32 16、取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L17、列离子方程式的书写及评价均合理的是(
8、)选项离子方程式评价A等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OHCO324H=CO23H2O正确；H+先与OH反应后，再与CO32直接生成CO2B少量SO2通入BaCl2溶液：Ba2+ +SO2+H2O=BaSO3+2H+正确；BaSO3是沉淀C用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2正确：CaCO3为不溶物DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶18、V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为
9、w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()Am Bc Cw% Dc二、填空题：19、（8分）某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5% (1)该盐酸的物质的量浓度C(HCl)=_molL-1。 (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中(HCl)=_molL-1。 (3)取稀释后盐酸溶液100ml，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl)= NA (4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是_L。20、（8分）分离下列
10、几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A过滤B升华C蒸馏D结晶E分液(1)分离碘单质与二氧化锰的混合物_。(2)分离水和四氯化碳的混合液_。(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。21、（8分）(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_； （2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：_；Na2CO3与澄清石灰水反应：_.22、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液450 mL：(1)配制溶液时，一般可以分
11、为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
12、23、 计算题： (10分) 取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标准状况下)。求（1）稀盐酸物质的量浓度 （2）Na2CO3xH2O的摩尔质量 （3）x值高一期中化学答案一、选择题123456789BCAADCBAD101112131415161718CBABACCDB二、填空题19、（1）11.8 （2）1.18 （3）0.118 （4）5.620、（1）B （2）E （3）D （4）C21、（1）Ba(OH)2=Ba+2OH KHSO4=K+H+SO4(2) H+CH3CO
13、O=CH3COOH CO3+ Ca=CaCO322、(1) 500 mL容量瓶(2)27.4 20.0 (3)查漏 (4)23.解 n（CO2）=V/Vm=0.112L/22.4L/mol=0.005mol （1分）（1）Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl 2 1 n(HCl) 0.005mol可得 n(HCl) =0.01mol由c(HCl)=n/V=0.01mol/(2.010-3 L)=5mol/L （3分）（2） Na2CO3+2HCl=CO2+H2O +2NaCl 1 1 n(Na2CO3) 0.005mol 可得 n(Na2CO3) =0.005mol 由Na2CO3Na2CO3XH2O可得 n(Na2CO3XH2O) =0.005mol则M(Na2CO3XH2O)=m/n=1.43g/0.005mol=286g/mol （3分）（3） 由M(Na2CO3XH2O)=286g/mol，即Na2CO3XH2O式量为286， 可求x=10.（3分）
