1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年高一上学期第四单元训练卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C
2、l：35.5 Ba：137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2下列关于氯气的说法不正确的是()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3(2010南京模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用
3、来干燥某些气体（不挥发性）4将Cl2制成漂白粉的主要目的是()使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D5试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液6下列符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D7潮湿的Cl2和SO2都
4、有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀8在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl29某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种
5、试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液10(2010安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是()A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈11(2009重庆高考，有改动)下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝
6、酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中Fe也显3价12下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中13制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si(粗)3HClSiHCl3H2，（2）SiHCl3H2Si3HC。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同D两个反应都是氧化还原反应14(2011荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有
7、关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D15在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH
8、溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在B100mL溶液中含0.01mol COCCl一定存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体A、C的化学式分别
9、是：A_；C_.D的浓溶液常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：（1）乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_。（2）橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”“”或“”)，连接橡皮管的目的是_。（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为_。19某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置
10、进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_；_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。20某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_。（2）若用装置制取并收集干燥的NH3
11、，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_（填装置序号）。（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s)。试剂组合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaONH4ClCaO(NH4)2SO4NH3体积( mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率100%）最高的是_（填序号），其原因是_。21Fe、Cu都是人类最早使用的金
12、属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_。（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依
13、据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应，他依据的反应现象是_。在加入Cu片丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_。（4）请你设计实验证明并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象_。2018-2019学年高一上学期第四单元训练卷化 学（二）答 案1【解析】明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。【答案】B2【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂
14、，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。【答案】B3【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4【解析】将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。【答案】D5【解析】向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：NHOHNH3H2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟），则证明该白色固体是铵盐。【答案】B6【解析】Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可
15、减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。【答案】D7【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。【答案】C8【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B中生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐。【答案】B9【解析】因稀HNO3能够溶解银、铜
16、和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。【答案】B10【解析】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，后发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为11，B正确；反应中的电子转移情况均为生成1 mol气体转移2 mol电子，C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D错误。【答案】D11【解析】A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，
17、金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显2价，如Fe与S反应生成FeS。【答案】C12【解析】本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。【答案】B13【
18、解析】依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确；在反应（1）中，H2是还原产物，而在反应（2）中H2是还原剂。【答案】B14【解析】中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。【答案】A15【解析】在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。【答案】D16【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl、CO、SO三种离子中至少有一种存在；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明NH有0.04mol；第三份加足量BaC
19、l2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明BaSO4沉淀为0.01mol，原溶液中不存在Ba2，BaCO3沉淀：(6.27 g2.33 g)/197(gmol-1)0.02mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(CO)2n(SO)0.06mol，正电荷只有NH有0.04mol，所以，一定还有带正电荷的K。【答案】A17【解析】依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4或HNO3。【答案】（1）H2SO4 酸雨（2）NH3或N2 NO2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于18【解析】利用图示装置
20、制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中），浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应（乙中）；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用（丙中）；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层（丁中）；用向上排空气法收集Cl2（戊中）；进行尾气吸收（己中），利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。【答案】（1）干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl4层呈紫红色 分液（2）p1p2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2O19【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实
21、验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力；（1）常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶；（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O；（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞；（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）溶液由
22、紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH20【解析】（3）与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl为0.101mol，理论上可生成0.101mol氨气，产率()79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041mol，可生成气体0.082mol，产率()95.4%。【答案】（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液（注：用Ca(O
23、H)2溶液不给分）（3）因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。21【解析】（1）结合2CuO22CuO，CuCl2CuCl2，可预测观察到的现象为：灼热的铜丝可在氯气中燃烧，而在氧气中表面变黑，但不能燃烧。（2）从实验基本操作入手，可观察到实验装置中的两处错误为：试管内的液体超过其容积的1/3，这样会导致加热时液体溅出伤人，在给试管里的液体加热时，必须使试管倾斜，与桌面呈45夹角。回顾Cu与浓硫酸反应的实验中将铜丝绕成螺旋状的做法，在本实验中将装置2中的铁片
24、改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞。（3）根据Cu与浓硝酸反应时最明显的现象是生成红棕色的NO2气体；丁同学考虑问题时较全面，这是因为硝酸能与金属铜反应，Fe3也能与金属Cu反应而使铜溶解。（4）此问实际是Fe3检验知识的应用，方法是：取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色。【答案】（1）Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧（2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一； 加热液体的试管应与桌面成45角，向上倾斜而不应垂直向上； 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞。（3）试管上部出现红棕色气体 Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3，Fe3也能和Cu反应而使Cu片溶解。（4）取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色。
