1、高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A. 发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B. 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC. 月壤中含有珍贵的，与互为同位素D. 留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A. CaO用作衣物防潮剂B. 还原Fe粉用作食品脱氧剂C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳D. 用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯3. 下列化合物既含离子
2、键又含共价键的是A. B. C. D. KBr4. 下列与事实对应的化学用语正确的是A. Cl的非金属性强于I：B. C和O形成的过程：C. 溶液的pH为3：D. 用石墨电极电解溶液：5. 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素钋与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A. Po位于元素周期表的第4周期B. 原子半径：C. 的中子数为126D. 只有还原性6. 下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A. 苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B. 浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存C. 保存溶液时可加入少量铁粉和稀D. 配制溶液
3、时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解7. 用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是A. 甲中制备利用了的分解反应B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟8. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图。下列说法正确的是A. a分子的核磁共振氢谱有4组峰B. 生成高分子b的反应为加聚反应C. 1mol高分子b最多可与反应D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好9. 下列各组微粒数目一定相等的是A. 等体积的NO和
4、的N原子数目B. 等质量的正丁烷和异丁烷的键数目C. 等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D. 等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目10. 以黄铁矿主要成分为，其中S的化合价为价生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B. 沸腾炉中每生成，有发生转移C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥11. 研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如图。下列说法不正确的是A. x为B. 步骤中有生成C. 该电极上生成乙烯的总反应式
5、为D. 可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生12. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是A. 中产生白色沉淀的原因是B. 中存在平衡：C. 中无明显变化是因为溶液中的过低D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生13. 室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出溶解的均表示为。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A. a点溶液的溶质主要为NaCl、B. b点溶液中C. c点溶液中D. 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大14. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量
6、，发生反，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0204060800A. ，的平均反应速率为B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小C. 80s时，再充入、各，平衡不移动D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）15. 某课外小组探究盐与溶液的反应。 【查阅资料】 绿色，无色； 无色，遇空气容易被氧化成蓝色； 易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为盐与可能会发生两种反应。 假设1：与在溶液中发生络合反应生成； 假设2：有 _ 性，与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究与溶液的反应。
7、 实验操作实验序号逐滴加入溶液时的实验现象a溶液逐渐变为绿色，静置无变化b溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是 _ 。填化学符号 甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是 _ 。 实验二：探究与溶液的反应。 乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在。他的实验方案是：取少量无色溶液， _ 。 经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因： _ 。 经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式： _ 。 【获得结论】
8、综合以上实验，同学们认为盐与在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：随：的增大， _ ； _ 。三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）16. 以下是生活中常用的几种消毒剂。 “84”消毒液，有效成分是NaClO。 消毒液A，其有效成分的结构简式为简称。 双氧水消毒液，是质量分数为的溶液。 “84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：； _ 。 实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度不同pH下的细菌杀灭率250500结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀
9、菌能力 _ 填“强于”、“弱于”或“相当于”的杀菌能力。 下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是 _ 。填字母序号 “84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关 长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀 不能与清厕灵含混合使用，可能会导致安全事故 喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果 消毒液A常用于家庭衣物消毒。 分子中的含氧官能是 _ 。写名称 若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为 _ 。 研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、 _ 。1
10、7. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿主要成分为，还含有、FeO、CoO等为原料制备的工艺流程如图1。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子开始沉淀完全沉淀酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、 _ 。 沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式： _ 。 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _ 。 如图2为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为 _ ，洗涤干燥。 受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶
11、液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。 补全步骤中反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ 。 废渣中锰元素的质量分数为 _ 。 废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用图3装置提取中的锰元素。图3中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是 _ 、 _ 。写出两条18. 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。 将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的
12、有机电解质溶液中。 ，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。 ，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。步骤和步骤为1个电沉积循环。 重复步骤和步骤的操作，继续完成9个电沉积循环。 步骤内电路中的由 _ 向 _ 迁移。填“Li电极”或“电极” 已知下列反应的热化学方程式。 ； 。 步骤电解总反应的热化学方程式为 _ 。 步骤中，Li电极的电极反应式为 _ 。 和C只有在的催化作用下才能发生步骤的电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是 _ 。填字母序号 反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
13、 催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快 受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气主要成分是的“”可充电电池，工作原理如图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是 _ 。19. 由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。 已知： 试剂a为 _ 。 具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是 _ 。写出一条即可 转化为D的化学方程式为 _ 。 转化为H的化学方程式为 _ ；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式： _
14、。 已知： 和I在作用下得到J的4步反应如图无机试剂及条件已略去，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式 _ 、 _ 。 和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为 _ 。答案和解析1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B 10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】氧化 由实验a到实验c，溶液浓度越大，最终溶液颜色越来越浅，说明发生了氧化还原
15、反应 向其中加入氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含有 ，滴加溶液后，无色，降低，使沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解 二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强 易于生成CuCl，盐的阴离子为时能增大与发生氧化还原反应的趋势16.【答案】 强于 acd 羟基 酚羟基具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应 17.【答案】、 因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失 蒸发浓缩、趁热过滤 5 8 2 10 16 锰离子浓度增加，在阴极放电 锰离子水解生成氢氧化锰沉淀18.【答案】Li电极 电极 abc 电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时，锂离子在锂电极放电得到金属锂19.【答案】浓硫酸、浓硝酸 增加反应物的浓度，减小生成物HCl的浓度，使化学平衡正向移动 1：1
