1、唐山一中20112012学年度第二学期开学调研考试高二年级化学试卷 姓名_ 班级_ 考号_命题人：乔悦 审核人：张敏说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3.卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40卷(选择题 共66分)一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分，每题只有一个选项正确）1在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是( )A反应混和物的浓度 B反应物的转
2、化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强2某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 ()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S03在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 1 ； 2 H2 (g)+O2(g)2 H2O(l) H2BS(s)+O2(g)SO2(g) H 1 ； S(g)+O2(g)SO2 (g) H2CC(s)+1/2 O2 (g)CO(g) H 1 ； C(s)+O2(g)CO2 (g) H2DH2 (g)+Cl2(g)2HCl(
3、g) H 1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) H24下列有机物可以形成顺反异构体的是( )A.丙烯 B.1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯5密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ()A. 正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体6图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）7醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，
4、某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质8在一定条件下，向5L密闭
5、容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ )A67% B50% C25% D5%9将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D2510.重水D2O的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=lg c(D+),以下关于pD的叙述正确的是（ )A.中性溶液
6、中pD=7B.在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D.在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其pD=111在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ )A1 B2 C3 D412. 某化合物6.4
7、 g在O2中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳氢原子个数比为14C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.无法确定该化合物的分子式二、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项正确）1325时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ) A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
8、14化学式为C8H18，每个分子中有4个甲基的烃可能有( )A.5种 B.6种 C.7种 D.8种15T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是 ( )A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L-1、0.5 mo1L-1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1L-1D保持其他条
9、件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mo
10、l H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H217下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH6, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)
11、18化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) 红色 H(溶液)In(溶液) 黄色 浓度为0.1 molL1 的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是（ ）盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4 溶液 Na2CO3 溶液 氨水A B C D19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3
12、 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强20反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D21常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺
13、序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL22已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.42 1011 。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为
14、MgF223.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ()A.2,2,3,3四甲基丁烷B.2,3,4三甲基戊烷C.3,4二甲基己烷D.2,5二甲基己烷24. 某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（ ）A4 、3 、5B4、3、6C2 、5、4D 4 、6 、425. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= C
15、uCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2= CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A.CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuS D.Cu(OH)2CuCO3CuS 26. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾卷II （非选择题 共34分)三、填空题（本题共4小题，共28分）27（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g） 3C（g） + D（
16、s），已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a= ，b= 。28（6分）在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、中的碳原子分别称为伯、仲
17、、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_。(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_。(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)_。29.（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1 P（红磷，s
18、）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。30（10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO
19、4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是_。（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阴极是_, 阳极是_，电解总的反应方程式是_。四、实验题（本题6分）31(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移
20、到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.032
21、25.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。唐山一中高二第二学期开学调研考试化学试卷答案一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分）123456789101112BCDBCACBCCAB二、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1314151617181920212223242526DDABBBCBABDBAC三、填空题（本题共4小题，共28分）27. （8分，每空2分）（1）2W （2）4.5 （3）a为2.8 b为1.228 （6分，每空2分）(1)2(n1n2n3n4)2或3n12n2n3(2)n32n42(3)(或其他合理答案)29. （4分，每空2分）（1）P4（白磷，s）4P（红磷，s） H-29.2kJmol1（2）DH=-80 kJmol-130. （10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全（2）2H+2e-=H2，MnO42-e-= MnO4-,2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+ H2四、实验题（本题6分）31.（6分，每空2分） 偏高无影响(2)18.85%
