1、 高二9月月考化学试题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分 ）1在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石
2、 适当升高温度 A B C D5在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+2Q2(g)的反应，X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为： 0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为： A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.4 mol/L6、一定条件下反应N2+3H22NH3;H0,达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)增大，v(逆)减小,平
3、衡向正方向移动 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数7下列说法中有明显错误的是高考资源网A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率8.反应2X(g) 2Y(g) + 2Z(g) H0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是A.
4、加压 B.减压 C.减小Z的浓度 D.降温9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) + C(g) （吸热反应）。若反应物的浓度由2 mol/L 降到0.8 mol/L 需20s，那
5、么反应物浓度由0.8 mol/L 降到0.2 mol/L 所需反应时间为 A. 10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断 11下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 CC(石墨)= C(金刚石) H0 所以石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol1二、 选择题（每小题只有12个选项符合题意，每小题39分）12下列方法中可
6、以说明2HI(g)H2 (g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13.可逆反应mA(s)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)反应过程中，当其它条件不
7、变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D化学反应方程式中各物质的系数关系是：m + n p + q14. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
8、C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol15.对于平衡体系3A(g)2B(g)2C(g)+D(g)；H0 。下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小一半，平衡正向移动,再次平衡后A的浓度比原平衡浓度小B增加气体A, A的转化率可能增大 C增加B的量, D的百分含量不一定增加D如果平衡正向移动, D的产量一定增加16. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0 ，下列图象中正确的是17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ/mol。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸； 稀盐
9、酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H318. 已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A该反应表示氢气和氟气反应放出270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量19密闭容器中，反应A(？) + xB(？)2C(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol.L-1，
10、若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol. L-1 .下列判断正确的是 A. 物质B可能为固态 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. x的值大于等于120已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H= +234.1kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是 A824.4kJ/mol B627.6kJ/mol C744.7kJ/mol D169.4kJ/mol21一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器
11、中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A.2 mol SO2 1 mol O2 B.4 mol SO2 1 mol O2C.2 mol SO21 mol O22 SO3 D.3 mol SO2 1 mol O2 1 SO322. 右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) H 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系图中t2t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 A增大了压强 B降低温度 C增加了x和y的浓度 D使用了催化剂23高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.
12、恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H224、甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂。甲恒容，乙恒压。在甲中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，乙中充入0.2 mol SO2、0.1mol O2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应。达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是 A平衡时甲、乙内压强相等 B平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等C甲容器内平衡前后压强比为109 D开始时
13、甲、乙两容器的体积比为910三、填空题(本题有两个小题，共27分)25.（15分）在200时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)反应过程中测定的部分数据见下表：（1）反应在4min内的平均速率为v(NO ) molL1min1（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20mol SO2 (g)和0.60 mol NO2 (g)，到达平衡时， n(SO3) mol。（3）若保持其他条件不变，向反应（2）平衡体系中再通入NO2 (g) 、SO3 (g)各0.10mol，平衡 将 移动（填“正向”或“逆向”或“不”
14、）。与反应（2）平衡相比，达到新平衡NO (g) 的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （4）若升温至400，上述反应平衡常数为0.64，正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）26（12分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ/mol H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ/mol C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ/mol C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ/mol回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出
15、的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。三、试验题（16分）27.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；（2）如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水 冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热
16、容 c4.18J/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。28. （16分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应
17、方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B ，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_ (4)如图102所示，容器被分隔成AB两部分，温度保持不变，A容积固定不变，B有可移动的活塞。现在甲中充入1mol A和1mol B，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：A(g) + B(g) C(g)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为p（A）,B中压强为p（B），则p（A）与p（B）的关系为 (填“”、“”、“”）；若活塞右移到5处，达到平衡后，B中C为xmol，A中C
18、为ymol ，则x与y之间的关系为x y（填“”、“”、“”），理由是： 。 高二化学月考答题纸25.（15分）（1）v(NO ) molL1min1 （2）n(SO3) mol。（3）平衡 移动。 NO (g)的体积分数 。（4）正反应为 反应26（12分）（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。（2）放出的热量为 。(3) 化学方程式 。27. （16分）（1）热化学方程式 ；（2）A的名称 _；H ；（3）H _；（结果保留一位小数）（4） ,理由是 。28. （16分）（1）C的反应速率 _. （2）平衡 _（3）C的体积分数为 _； 容积为 _ (4) 关系为p（A） p（B）；x y， 理由是： 。
