1、考试时间：2012年10月2526日日期 可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 S32 K39 Ca40 Mn55一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和碱石灰都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生资源；冰和水混合物不是混合物而是纯净物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和烧碱都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 2、下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离
2、的是A. B. C. D.3、下列有关金属的说法中，正确的是纯铁较生铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金铜与硫反应，生成黑色的CuSA.B. C.D.4、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A
3、 B C D5、 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B2.7gAl与足量的盐酸反应生成3.36LH2C常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个6、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A两反应中转移的电子数相等 B消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C 消耗铝的质量相等D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl7、常温下
4、，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO428、高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2N
5、a2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO29、我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A生成的水分子化学性质比较活泼 BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2DH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性10、已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br
6、2 +2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B.中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C.中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：611、下列过程中，没有明显实验现象的是A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸12、.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的
7、NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 13、将一定质量的NaH CO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是An1 n2n3 Bn2 n1 n3Cn1 =n2=n3 Dn1 n3 n214、向600mL 0
8、.5 molL-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g15、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.1和6D.7和1216、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易
9、溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物， 且Y与Z可形成离子化合物YZ3上饶县中学高三年级第二次月考座 位 号 化 学 答 题 卷(特)一、单项选择题(每小题3分，共48分)。题 号12345678答 案题 号910111213141516答 案二、非选择题（每空2分，共52分）19、（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式
10、：_ （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是 MnO4-+ NO2-+ = Mn2+ NO3-+ H2O、请补充完整，配平方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 的是（请填序号） ：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 定容时仰视仪器上的刻度线 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线IV、最后所得的溶液应
11、存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为 20、（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：反应溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的
12、是 ；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；21、 (14分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；22、（14分）已知： 从
13、A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。回答下列问题：(1)写出反应类型： ， (2)写出化学反应方程式：，。(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为 、 、 。（4）A的结构简式可能为（只写一种即可）。上饶县中学高三年级第二次月考化学试卷答案题 号12345678答 案ACADBDAB题 号910111213141516答 案CACCCBDB 20、（每空2分，共8分）（1）硝酸或盐酸（2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（3）搅拌和引流（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl 22（14分）（1）加成反应版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
