1、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【自主学习】 1用不同的反应物和生成物都能表示同一反应的反应速率吗？有什么关系？2对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快吗？3.化学反应速率是瞬时速率还是一段时间的平均速率？【考点突破】考点一：化学反应速率的概念及其计算【例1】将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器中，某温
2、度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初的2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 molB0.08 mol C0.04 mol D0.8 mol【例2】已知4NH35O2 4NO6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(molL1min1)来表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)【反馈训练】1反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表
3、示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s2. 5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)考点二：化学反应速率大小的比较【例3】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)
4、0.2 molL1min1 Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2)0.04 molL1s1【反馈训练】3把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液 B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液 D10 mL 2 molL1的X溶液考点三：利用化学反应速率求反应方程式【例4】某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，经过t min后，测得各物
5、质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的反应方程式可表示为()AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 2X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY3.【反馈训练】4.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断不正确的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% Dx无法求解【考点巩固】1某温
6、度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中发生可逆反应：N23H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是()Av (N2)0.01 mol/(Ls)，v (H2)0.02 mol/(Lmin)Bv (H2)0.02 mol/(Ls)，v (NH3)1.2 mol/(Lmin)Cv(N2)0.01 mol/(Ls)，v(NH3)1.2 mol/(Lmin)Dv(H2)0.06 mol/(Ls)，v(NH3)0.4 mol/(Lmin)2将4 mol M气体和2 mol N气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)N(g)=2P(g)，若经2 s后测
7、得P的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质M表示反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质N表示反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质M的转化率为70%2 s时物质N的浓度为0.7 molL1A B C D3将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)反应经过10 min后，测得c(SO3)0.4 molL1，c(SO2)0.1 molL1，则下列叙述中不正确的是()A容器里气体的密度为40 gL1BSO3的分解率为20
8、%C在这10 min内的平均反应速率v (O2)0.005 molL1min1D化学反应速率v(Ag2SO4)v (SO3)4对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s15反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对应反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率为0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1
9、min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减少的6反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av (O2)0.01 molL1s1 Bv (NO)0.08 molL1s1Cv (H2O)0.003 molL1s1 Dv (NH3)0.001 molL1s17在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是()A1 s B2 sC44 s D1.33 s8NH3和O
10、2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1 B v(O2)0.225 molL1min1Cv(H2O)0.375 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min19甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相
11、等 D无法判断10将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的分子式为()AAB BA2B CAB2 DA2B311下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率的单位可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚
12、至可以用t(Ls)1等来表示12反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1 v(D)0.6 molL1min1则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图42所示：图42下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少0.79 molL1C反应开始到10 s，Y
13、的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)14一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L的密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)=2C(g)，2分钟后反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则x、y的值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和315如下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若t2，A物质的平均反应速率是_。16在密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 mo
14、lL1，氢气的浓度为5 molL1，反应开始后2 min末时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？17在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是_。(2)此可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角
15、度说明理由：_第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率考点突破例1D 例2D 例3. C 例4. C反馈训练1.C 2.C 3.A 4.D考点巩固1.C 2.B 3.D 4.D 5.BD 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.D15. (1)A(2)3AB3C (3)0.6 mol/(Lmin)16. v(N2)0.1 molL1min1v(H2)0.3 molL1min1v(NH3)0.2 molL1min117. (1)A、B(2)放热(3)AC段的曲线递增是因为开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，(NH3)减小，故CE段递减
