1、时量：90 分钟总分：100 分可能用到的相时原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:355 Fe:56 Na:23 第I 卷（选择题：共40 分）选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项最符合题意。）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是A 此食盐是纯净物B “加碘
2、食盐”中的“碘”是指单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（3515）gD 菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定3高一学生小强的化学笔记中有如下内容： 纯净物按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 水溶液能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误A三处 B四处 C五处 D六处4小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原
3、反应C铝不易被氧化D铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是ANa+ BMg2+ CHCO3- DOH-6如图所示的实验操作中，正确的是7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 碘的CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A萃取、蒸发、分液 B分液、蒸馏、萃取C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液8用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA Blmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为01NAC等质量钠，在足量氧气中加热充分
4、反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多D标准状况下，18gH2O的体积约为224L9下列离子方程式中，正确的是A氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2OB金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3D氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH-=A1O2-+2H2O10下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeC13溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D11下列各组中的物质
5、作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是AFe和FeC13 BNa与O2 CNaOH与CO2 DNaOH与AlC1312某溶液中有Fe3+、Mg2、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A Fe3+ B Mg2 C Fe2+ D Al3+13C1O2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2被氧化CH2C2O4在反应中被还原 D1m
6、ol KClO3参加反应有2 mol 电子转移14下列实验现象描述不正确的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热15能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是ANaHCO3溶液 BNaOH 溶液
7、CKSCN 溶液 DNH3H2O16在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B定容时俯视C未洗涤烧杯及玻璃棒 D称量时误用“左码右物”17某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A1:3 B4:3 C2:1 D3:l 18在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2(SO4)3
8、和MgSO4的物质的量浓度之比为A6：1 B3：1 C2：1 D1：2，19印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2,CuCl2,固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜 20 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的Na
9、0H 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为A222% B757% C300% D806%第II卷（非选择题：共60 分）21（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热
10、至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。22(13分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填字母代号）。（3）某强酸反应体系中发生的一
11、个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式并配平_。如果上述反应中有672L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。23 ( 15 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验
12、，能够达到实验目的是（填装置序号）_（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_A比复杂B比安全C可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）_（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_24 (20分) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O
13、3、Cu2O的存在。查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。请完成以下实验探究过程：（一）提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是_；假设3：红色粉末是_。(二)设计实验方案取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由_。（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_。写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、
14、_。（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。参考答案题号12345678910答案BDADCABACB题号11121314151617181920答案ACADBBBDBC21（1）A C B D ；（2）FeCl3；用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。22 （1）D；（2）B；（3）6H+2MnO4-+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O；06；（4）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性23 （1）；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；D；（3）NaHCO3；（4）Na2CO3；取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-24（一） Cu2OFe2O3和Cu2O的混合物 （此两空可颠倒顺序）（二）（1）红色粉末溶解，溶液变血红色。（2）不合理。 Cu能将Fe3+还原为Fe2+。（4）9（b-a）a 100%
