1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学（理）试题第I卷 客观卷（共计37分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计63分）1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同
2、位素 CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZ AX元素形成的单核阴离子还原性强于Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 CX、Y、Z中氢化
3、物稳定性最弱的是Y的氢化物 DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ） A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ D最高价氧化物的水化物的酸性：TH2 BH1H2 CH1H2 D无法计算12.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是() AAFHH6 BADHH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H
4、513.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为() A40 g B56 g C60 g D无法计算14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn
5、2O3(s)2OH(aq) C外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极15已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A2H2e=H2BFe22e=Fe C2H2OO24 e=4OHDFe3e=Fe216把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） AacdbBcabdCacbdDcadb17.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电
6、解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ） A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2 B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2O C工作时，正极周围海水的pH减小 D电池工作时，溶液中的H向负极移动18.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下： 总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22CO24e=2CO下列推断正确的是（ ） A负极反应为H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D放电时负极有CO2生成19.
7、反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是（ ） A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1 B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1 C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1 D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大20.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需
8、反应的时间为（ ） A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s21.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者第II卷 主观卷（共计37分）二、填空题（共15分）22.(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。
9、(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。23.(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂
10、N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1) H1=19.5kJmol-1 N2H4 (1)+ O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) H2= 534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为 三、推断题（共22分）24.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
11、（2） X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式） （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。A、B的化学式分别为 、 ；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。25.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素
12、同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是；反应的化学方程式是。22.(7分，每空1分) 23.(8分) （1分） （2分） （3分） （2分）24.（14分） （3分） （1分） （1分）； （1分） （1分）； （2分） （1分）、 （1分）； （3分）25.（8分） （2分） （2分） （2分）； （2分）（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2 N2H4 （l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-1087.9kJ/mol（4）N2H4 +4OH- -4e- =4H2O+ N224.(1)NaAl（）H4（）C.，D.为，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- 25.试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
