1、陕西省西安市长安区2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题7化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A. 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料8艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是( )A. 分子式为C16H25NO4B. 分子中含有1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子）C. 一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应D. 不能使
2、酸性重铬酸钾溶液变色9下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是()选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C用两支试管各取5 mL 0.1 molL1的KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 molL1和0.2 molL1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向1 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1
3、 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)310一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是( )A. 简单离子半径：ZXYB. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构11锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：已知：镉（Cd）的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（ ）
4、A.“浸取”步骤所用的1L 0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NAB.“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L12电致变色器件可通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，其工作原理如图。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是()A 该装置可用于汽车的玻璃变色调光B切换电源正负极使得无色变为蓝色时，
5、Li通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移C当a接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光D当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li4e=Li4Fe4Fe(CN)6313在298K下，“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是()A. Ka1(H2A)的数量级为10-6B. 在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡C.当体系呈中性时，D.NaHA溶液中，c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)26、（15分）锌灰是热镀锌厂和
6、电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO47H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：CuCl=CuCl。回答下列问题：(1)酸浸时，H2SO4应选用_（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。(2)滤渣1的主要成分有_。(3)写出“沉铜”时的离子方程式：_。(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是_。(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1 mol ZnO需消耗_mol KOH。电解池中的总反
7、应离子方程式为_。(6)该工艺废水中含有Zn2，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2H2SZnS(s)2H。处理后的废水中部分微粒浓度为微粒H2SCH3COOHCH3COO浓度/(molL1)0.100.050.10处理后的废水的pH_，c(Zn2)_。已知：Ksp(ZnS)1.01023，Ka1(H2S)1.0107，Ka2(H2S)1.01014，Ka(CH3COOH)2.010527、（14分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如图：
8、制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸）相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）E的作用是，A中所发生反应的离子方程式为 。（2）写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式： 。（3）
9、该设计流程中存在一处缺陷是 ，导致引起的后果是 。（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行 （填是或否），原因是 。（5）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00 mL于滴定瓶中，加入0.1000molL1碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为 （计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：CCl3CHO+OHCH
10、Cl3+HCOO、HCOO+I2H+2I+CO2、I2+2S2O322I+S4O6228、（14分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。（1）使用V2O5催化该反应时，涉及催化剂V2O5的能量变化如图1所示：则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=_。（2）向10L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的量的变化如图2所示，图中没有生成SO3的可能原因是_。（
11、3）向体积可变的密闭容器中加入V2O5（s）、SO2（g）各0.6mol、O2（g）0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图3所示。T3温度下反应速率最慢的原因是_。T2温度时，反应达平衡时容器的体积为_L，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_。T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O2(g)，在保证O2(g)的浓度不变，平衡_（填标号） A.向正反应方向移动 B.不移动 C.向逆反应方向移动 D.无法确定（4）
12、近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依()的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示。导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为_。35、【化学一选修3:物质结构基础】(15分)很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Fe的基态原子价电子排布式为_。 Ti的基态原子共有_种不同能级的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73 CCl4=2KCl2 CrO2Cl23 COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。 CCl4和
13、COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，CCl4和COCl2分子中键的个数比为_，COCl2分子的中心原子的杂化方式为_。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为_。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a
14、500pm，c400pm；标准状况下氢气的密度为9105 gcm3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。（NA可近似取61023，3=1.7）36、 【化学一选修 5:有机化学基础】(15分)一种药物中间体(G)的一种合成路线如下请回答下列问题:(1)R的名称是_；H中含氧官能团名称是_。(2)MN的反应类型是_。H分子式是_。(3)P的结构简式为_。(4)写出QH的化学方程式：_。(5)T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有_种结构。相对分子质量比R多14；能与金属Na反应放出氢气，但不与NaHCO3反应；能发生银镜反应。其中，在核磁共振氢谱
15、上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_。（写出符合题意的一种即可）(6)以1，5-戊二醇() 和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:_。7、B 8、D 9、B 10、C 11、 D 12、B 13、C26、答案(1)稀硫酸（1分）(2)SiO2和PbSO4（2分）(3)Zn2Cu22Cl=2CuClZn2（2分）(4)促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离（2分）(5)2（2分）H2Zn(OH)2H2OZn2OH（2分）(6)5（2分）11011molL1（2分）27、【答案】（1）（1）冷凝回流（1分）；2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H
16、2O（2分）；（2）CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl（2分）；（3）无干燥装置；氯气和水反应生成HCl和HClO，会进一步生成副产物（答副产物增加即给分）；（各2分）（4）否（1分）；CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，无法分液（2分）；（5）73.75%（2分）28、答案：（1）-195.2KJ/mol（2分）（2）常温下生成SO3的反应速率很慢。（只要从反应速率角度答出即给分）（2分）（3）T3温度过高，催化剂活性降低 （2分） 7（2分）， 18900（或1.89104）（2分）。 B（2分）（4）NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O（2分）35、答案：（1）3d64s2（1分）7（1分）（2）C Cl O（2分） 43 （2分） sp2（1分）（3）Ni2+的半径更小，和O2-离子间的静电力更强，晶格能更大（关键词：Ni2+的半径更小）（2分）（4）LaNi5（2分）（2分）1307（2分）36、（15分）（1）邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）（1分）醚键、酯基（1分）（2） 取代反应（1分） C15H18N2O3 （1分）（3）（2分）（4）+ClCH2CH2NHCH2CH2Cl+2HCl（2分）（5）17（2分）或（2分）（6）
