1、第25讲水的电离和溶液的pH目标要求1.认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K。(2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，H和OH均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐，可与水电离出的H或OH结合，使水的电离平衡正向移动。2水
2、的离子积(1)表达式：KwHOH。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25 时，Kw11014 mol2L2,100 时，Kw11012 mol2L2。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。理解应用(1)填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度OHHHCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小(2)KwHOH中，H和OH一定是由水电离出来
3、的吗？答案不一定，如酸溶液中H由酸和水电离产生，碱溶液中OH由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H和OH，当溶液浓度不大时，总有KwHOH。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()(2)100 的纯水中H1106 molL1，此时水呈酸性()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等()(6)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的H和OH相等()题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1下列有关水电离情况
4、的说法正确的是()A100 时，Kw1012 mol2L2，此温度下pH7的溶液一定呈中性BNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C25 时，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法答案D解析100 时，KwHOH1012 mol2L2，中性溶液中HOH106molL1，即pH6，此温度下pH7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误
5、；图中A点到C点，H与OH同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D答案C解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中NH水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。题组二计算电解质溶液中水电离出的H或OH3(2020西安检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C120101
6、0109D110104109答案A解析H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0的H2SO4溶液中：H2O电离OH molL11014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中：H2O电离H molL11013 molL1；pH10的Na2S溶液中：H2O电离OH104 molL1；pH5的NH4NO3的溶液中：H2O电离H105molL1。它们的物质的量之比为101410131041051101010109，故A正确。4下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数/ mol2L211014Kw11012试回答
7、下列问题：(1)若25t1t2，则Kw_(填“”“”或“”)11014 mol2L2，做出此判断的理由是_。(2)在t1 时，测得纯水中的H2.4107 molL1，则OH为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中SO5106 molL1，该溶液中OH_molL1。答案(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，H增大，OH增大，KwHOH，Kw增大(2)2.4107 molL15.76109解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的H2.4107 molL1，则此时纯水
8、中的OH2.4107 molL1，Kw2.41072.4107 mol2L25.761014 mol2L2。该温度下，某H2SO4溶液中SO5106 molL1，则溶液中氢离子浓度是1105 molL1，OH molL15.76109 molL1。水电离的H或OH的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：HOH1.0107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的HOH107 molL1，当溶液中的H107 molL1时就是水电离出的H；当溶液中的H107 molL1时，就用1014 mol2L2除以这个浓度即得到水电离的H。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的H或OH均大于107 mo
9、lL1。若给出的H107 molL1，即为水电离的H；若给出的H107 molL1，就用1014 mol2L2除以这个浓度即得水电离的H。题组三酸碱中和反应过程中水电离程度的比较(不定项选择题)5若往20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()Ac点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B若b点混合溶液显酸性，则2NaCH3COOCH3COOHC混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小答案B解析c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO
10、水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2NaCH3COOHCH3COO，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。6(2019山东德州期末)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法
11、正确的是()A由图可知BOH一定是强碱BKa(HA)1106 molL1Cb点时，BAOHHDab过程中水的电离程度始终增大答案D解析根据图知，0.1 molL1HA溶液的pH3，则H0.1 molL1，说明HA是弱酸；0.1 molL1 BOH溶液的pH11，OHOHH，C项错误；HA是弱酸，酸电离产生的H对水的电离平衡起抑制作用，在ab过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的H减小，其对水的电离的抑制作用减弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故ab过程中水的电离程度始终增大，D项正确。1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，常温下，
12、pH7。(2)中性溶液：HOH，常温下，pH7。(3)碱性溶液：H7。2pH及其测量(1)计算公式：pHlg_H。(2)测量方法pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：3溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，Hnc molL1，pHlg Hlg (nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，H molL1，pHlg H14lg (nc)。(2)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接
13、求出H混，再据此求pH。H混。两种强碱混合：先求出OH混，再据Kw求出H混，最后求pH。OH混。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。H混或OH混。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的H107 molL1，则该溶液呈酸性()(3)pH减小，溶液的酸性一定增强()(4)100 时Kw1.01012 mol2L2,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(7)
14、用pH计测得某溶液的pH为7.45()(1)溶液呈现酸、碱性的实质是H与OH不相等，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。题组一酸碱混合溶液酸碱性的判断1常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的
15、NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的H2SO4和pH12的NH3H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性2已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的pH7混合溶液中OH107molL1混合溶液中，H molL1混合溶液中，BAA B C D答案B解析因为酸、碱的强弱未知，不能依据ab判
16、断，错误；温度不能确定为25 ，溶液的pH7，OH107 molL1均不能判断溶液呈中性，、错误；KwHOH，当HOH molL1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒HBAOH，当BA时，HOH，溶液一定呈中性，正确。3现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中HOHC分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2答案D解析从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO，与盐酸中的H结合生成CH3COO
17、H，使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，HOH，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pH4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D项错误。酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25
18、时，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)：pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。题组二有关pH的简单计算4按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105 molL1)。(2)0.1 molL1的NH3H2O(NH3H2O的电离度1%，电离度100%)。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。(5)2
19、5 时，pH3的硝酸和pH12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10解析(1)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) H H Hc(平衡) 0.1H H H则Ka1.8105 molL1解得H1.3103 molL1，所以pHlg Hlg (1.3103)2.9。(2) NH3H2O OH NHc(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) 0.11%molL1 0.11%molL1 0.11%molL1则OH0.11% molL1103molL1H1011 molL1，所以pH11。(3)H mo
20、lL1pHlg2lg22.3。(4)0.1 molL1 NaOH溶液中OH0.1 molL1,0.06 molL1的硫酸溶液中H0.06 molL120.12 molL1，二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中H0.01 molL1，则pHlg 0.012。(5)pH3的硝酸溶液中H103 molL1，pH12的Ba(OH)2溶液中OH molL1102 molL1，二者以体积比91混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中OH1104 molL1则混合后H molL111010 molL1故pHlg 101010。5根据要求解答下列问题(常温条件下)：(1)pH5的H2SO4溶液，加水
21、稀释到500倍，则稀释后SO与H的比值为_。(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_。(3)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。(4)将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且ab13，则_。答案(1)(2)0.05 molL1(3)14(4)10解析(1)稀释前SO molL1，
22、稀释后SO molL1108 molL1，H稀释后接近107 molL1，所以。(2)0.01 molL1，c0.05 molL1。(3)设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2)n(SO)，由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102V1 mol，1103 molL1，则V1V214。(4)pHa的NaOH溶液中OH10a14 molL1，pHb的稀盐酸中H10b molL1，根据中和反应HOH=H2O，知OHVaHVb1014(ab)，ab13，则10。溶液pH计算的一
23、般思维模型题组三pH概念的拓展应用(不定项选择题)6.常温时，1 molL1的CH3NH2和1 molL1的NH2OH(NH2OHH2ONH3OHOH)两种碱溶液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOHlgOH，下列说法正确的是()ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2H2OCH3NHOHC当两溶液均稀释至lg4时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：CH3NHCH3NH2，故C正确；1 molL
24、1的CH3NH2比1 molL1的NH2OH的pOH小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：NH3OHA2OHH答案B解析A点：根据HOHKw11014 mol2L2，lg12，计算得H101molL1，则pH1,0.05 molL1H2A完全电离，H2A为强酸，故A正确，B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg2，计算得H106molL1，则水电离出的H浓度为1.0106molL1，故C正确；C点为(NH4)2A与NH3H2O的混合物，根据lg4，计算得H109molL1，则pH
25、9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中NHA2OHH，故D正确。1实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。附：常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0浅红色10.0红色(3)酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。
26、滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。2实验用品(1)仪器(见下图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。深度思考(1)酸式滴定管不能盛放碱性试剂的原因是：碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。(2)碱式滴定管不能盛放强氧化性试剂的原因是：氧化性物质易腐蚀橡胶管。3实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(N
27、aOH)计算。5误差分析分析依据：cB(VB表示准确量取的待测液的体积，cA表示标准溶液的浓度)若VA偏大cB偏大；若VA偏小cB偏小。理解应用中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_。(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填序号)；简述排气泡的操作_。(3)若滴定
28、终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；描述达到滴定终点的现象_。若滴定终点时溶液的pH4.2，则选择的指示剂为_；描述达到滴定终点的现象_。(4)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10 mL 40 mL 40 mL(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量_。(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。答案(1)SO2H2O2=H2SO4(2)将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出(3)酚酞滴入最后一滴标准液，溶液由
29、无色变为红色，且半分钟内不恢复原色甲基橙当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色(4)(5)n(NaOH)0.090 0 molL10.025 L0.002 25 mol。根据反应关系SO2H2SO42NaOH，m(SO2)0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1(6)盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液。改进措施：用非挥发性的强酸硫酸代替盐酸仪器、操作选项(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液()(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的
30、体积为25 mL()(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL()(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点D
31、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案C2下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色蓝色答案B解析A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择
32、指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误。题组二数据处理与误差分析3实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次答案C解析取NaOH溶液仰视读数，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻
33、度，可能会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的
34、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液
35、颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1。(1)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)。(2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶
36、时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂()(2018全国卷，10B)(2)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()(2016海南，8C)(3)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()(2015广东理综，12C)(4)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23
37、次()(2015江苏，7B)22018全国卷，27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。答案S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128解析根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O2I23H2O=2SO4I6H，n(S2O)n(I2)0.010 00 molL110.00103 L5105 mol，该样品中S2O的残留量(以SO2计)为5105 mo
38、l264 gmol10.128 gL1。32018全国卷，28(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。答案溶液变成粉红色且半分钟内不变色100%解析滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。加入锌粉后将Fe3还原为Fe2，再用KMnO4溶液滴定，将Fe2氧化为Fe3，MnO转化
39、为Mn2：Fe2Fe3eMnOMn25e可得关系式：5Fe2MnO已知n(MnO)cV103 mol则n(Fe2)5cV103 mol则m(Fe2)5cV10356 g该晶体中铁的质量分数w(Fe)100%100%。42018全国卷，26(2)改编硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体，用100 mL容量瓶配成样品溶液。取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生
40、反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。答案蓝色退去95.0解析加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色退去，即为滴定终点。由反应Cr2O6I14H=3I22Cr37H2OI22S2O=S4O2I得关系式：Cr2O3I26S2O 160009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度，样品的纯度为100%95.0%。5(2019天津，9)环己烯是重要的
41、化工原料。其实验室制备流程如下：.环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c molL1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：Br2Br22KI=I22KBrI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6样品中环己烯的质量分数为_(用字母表示)。答案100%解析达到滴定终点时，单质碘完全被消耗，可用淀粉溶液作指示剂。根据测定过程中发生的反应可知，n(Br2)n(环己烯)n(I2)n(环己烯)n(Na2S2O3)，则n(环己烯)n(Br2)n(Na2S2O3)(bcv103) mol，故样品中环己烯的质量分数为(bcv103) mol82 gmol1a g100%100%。
