1、2016-2017上学期高三化学第一次月考测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共3页，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al-27 Cu-64 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共60分。)1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是ABCD物质主要成分Fe2O3S硅酸盐烃2下列化学用语表达正确的是A乙酸分子比例模型: B原于核内有18个中子的原子：ClC1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D过氧化氢电子式：3下列说法正确的是
2、用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42 由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A B C D4.下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
3、连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中离子键发生断裂 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子6、下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D7、下列有关说法中正确的是 ( )A从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B可用丁达尔效应区分溶液与胶体C通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是
4、离子键8、下列关于胶体的认识错误的是( )A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷9下列说法不正确的是A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行10下列指定微粒的数
5、目相等的是A物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应转移的电子数11分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( ) A同位素：D2、H2、T2 B含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3 C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D同系物：12.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐ABCD
6、13用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容盐酸 化学纯(CP) (500mL)1.20g/cm3化学式：HCl质量分数：36.5%相对分子质量： 36.5密度：1.20g/cm3质量分数：36.5%14下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断A该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B该盐酸含HCI质量为600 gC配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒D该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L 15在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均
7、相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙 B若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙 D若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙16设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是( )A2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB常温常压下，8.89 CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAC46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NAD5.6 g铁与500 mL 2 molL-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA17下列说法正确的是( )A 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封
8、包装时没有发生化学反应B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶体的性质18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA19高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO
9、4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）A制备高铁酸钾用ClO做还原剂B制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体20、浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是 (1). 若b=49 则a=18.4 C9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C10 b49% (4) 若C=9.2 则a10 bBr，请用一个离子方程式来
10、证明： ； （3） 若在50mL上述0.1mol/LFeBr2溶液中通入510-3molCl2，反应的离子方程式为 。22（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL1 CuSO4溶液和2.00 molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2.CuSO4。将9.08 g A隔绝空气在1 000左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。 （1）实验需用1.00 molL1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的
11、玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度D称量胆矾时把胆矾放在右盘称（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na，验证此判断正确的方法是_。（4）气体C的成分：_（SO3和SO2不需填）。 （5）通过计算确定A的组成为_23（12分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe
12、3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和M
13、n2+，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。2016-2017上学期高三化学第一次月考测试题答题纸班级： 姓名： 第一部分 选择题(共60分)题号12345678910答案题号11121
14、314151617181920答案第二部分 非选择题(共40分) (本题包括3小题)21.(13分) I.(1) _ _ (2) _ _（填序号）。II. 探究FeBr2的还原性（1）请你完成下表，验证假设： 实验步骤、预期现象 结论向溶液中加入适量四氯化碳,_ 假设1正确向溶液中加入 假设2正确 若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ _；（4） ； （5） 。座位号22（14分）（1）_； _ _；浓度偏高的是_（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为_ _。（3）_ _ _。（4）气体C的成分：_（SO3和SO2不需填）。 （5）A的组成为_23（12分）(1) _(填序号)。(
15、2) _(填序号)。 (3)写出反应的离子方程式：_。(4) _(填序号)。(5) FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2(6) _。2016-2017上学期高三化学第一次月考测试题参考答案1【答案】C2【答案】B3D4C5C6A7B 8B9B10B11B112A13B14【答案】D15A16 B17D18A19D20C21(13分)I 玻璃棒（1分）、100 mL容量瓶（2分） abde（2分） II. 振荡、静止，CCl4层呈橙红色（1分） 假设1正确KSCN溶液，溶液变为红色（2分） 假设2正确萃取和分液 （2分） Fe2+Br2=2Fe3+2Br- （2分） 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-（2分）22（15分）. (1)500ml容量瓶 胶头滴管（3分） 125.0 g（2分） A（2分）(2)Cu2OH2SO4 = Cu + CuSO4H2O（2分）(3)做焰色实验，若观察到黄色火焰，则含钠离子，否则不含；（2分） (4) O2 、H2O（2分）(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）23(1)D（2分）(2)B（2分） (3) 6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O （2分）(4)c（2分）(5) 262221（2分）(6)净水、消毒（2分）
