1、 【KS5U首发2013和平二模】天津市和平区2013届高三第二次质量调查化学部分温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡2126位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分6每小题给出的四个选项中，只有项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
2、40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )。 ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用2下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是( )。3下列各组离子定能大量共存的是( )。 A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在pH=12的溶液中：NH4、Na、(SO3)2、Cl C在强碱溶液中：Na、K、CO32
3、、NO3 D在 c(H)=0.1mol的溶液中：K、I、Cl、NO34下列离子方程式正确的是( )。 A三氯化铝溶液中加入过量氨水：B的NaAlO2溶液和的HCI等体积互相均匀混合： CClO3与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气：D将25mL 0.l 盐酸缓缓滴入25mL 0.1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：5如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是( )。A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结
4、晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原6下列图示与对应的叙述相符的是( )。A图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比 甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水
5、化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：(1)D元素在周期表中的位置为_。(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是_（填写编号）。a比较这两种元素原子半径的大小b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)盐M中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_。(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式_。(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工
6、作原理如下图所示。固体氧化物中的O2向_（填“正”或“负”）极移动。电极b为电池_极，其电极反应式为_。若作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。若作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。8（18分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：请回答下列问题：(1)写出A的分子式_；A的结构简式_。(2)N-A的反应类型是_。(3)上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_，试剂II_（选填字母）。aKMnO4(H) bFe盐酸 cNaOH溶液若上述转化中物质A依次与试剂、试剂
7、I、化合物E（浓硫酸）作用，能否得到F，为什么？_。(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有_种处于不同化学环境的氢。(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_。嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中个取代基是硝基；分子中含有结构。(6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_。(7)F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式_。9（18分）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点1
8、14，金属锡的熔点为231。装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)H中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。(5)实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_ ，待_，即可停止加热。(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。(7)如果将
9、制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。l0（14分）二甲醚是种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比时正、逆反应速率的大小：_（填“”、“”或“=”）。若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=_；该时间内反应速率v(CH3OH)=_。
