1、能量反应物生成物反应过程E1E2四川省彭州中学2014级10月考试化 学 试 题 注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡规定位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。4所有题目必须在答案卡上作答，在试卷上答题无效。5考试结束后，请将机读卡和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 I卷 (选择题，共40分)一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
2、1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染 D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生3反应A(g)B(g) C(g)D(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A 该反应的HH2 的是ABCD 6下列离子方程式或热化学方程式正确的是A在不同温度下，以相同浓
3、度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32 2SO42 10 H 6SO22S5 H2OB酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I O2 4H 2I2 2H2OC已知25、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ,其热化学方程式为H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H2Q kJmol1D表示中和热的热化学方程式：2HCl(aq)Ba(OH)2(aq) BaCl2(aq)2H2O(l) H114.67下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解生石灰跟水反应 A B CD8
4、关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是 vv(逆)v(正)t1t(min)恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小温度越高
5、，化学平衡常数就越大ABCD 9合成氨的反应N2(g) 3H2 2NH3(g) H 92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度10在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D
6、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低11已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1 下列说法正确的是A据反应可知N2的燃烧热为180 kJmol1B2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H 483.6 kJmol1C反应在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) H906 kJ
7、mol112下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率CSO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D恒温恒压的容器中有2NO2 N2O4, 若通入Ar, 气体的颜色先变浅后逐渐加深13CCO22CO；H10，反应速率v1，N23H2 2NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A同时增大B同时减少Cv1增大，v2减少Dv1减少，v2增大14 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A) 0.15mol/(Ls) v(B) 0.6mol/(Ls) v
8、(C) 0.4mol/(Ls) v(D) 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是ABCD15在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零) 时， 不 能说明达到平衡状态的标志是A体系的压强不再改变 B各组分的浓度不再改变 C反应速率vA : vB :vC : vD m : n : p : qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应16已知： C (s)CO2 (g) 2CO (g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低
9、温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强温度计硬纸板碎纸条17右图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2 O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2 O (g) CO (g)H2 (g) ；H018以下是几位同学在学习了化学速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样
10、提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益19在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g) SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)= S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为()AH4 (3H3H1H2) BH4 (H1H23H3) CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)20下列有关化学平衡移动叙述中正确的是 图一 图二 图三 图四A可逆反应：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H达平衡状态溶
11、液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B可逆反应Co(H2O)62(粉红色)4Cl CoCl42 (蓝色)6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 第II卷 (共60 分)21(10分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(
12、g) 2HI(g) H铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为 。(2)甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。(5)图中仪器A的名称是 ，检验该装置气密性的方法是 。25(10分)在80 时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4(g) 2NO2 (g) H56.9 kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到
13、如下数据：n/mol时间/s020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。(2)20 s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020 s内N2O4的平均反应速率为 。(3)该反应的平衡常数表达式K 。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。(多选)AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大 CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)。A增大N2O4起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度(6)当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是 A恒温恒容下再通入N2O4气体 B恒温恒容下再通入NO2气体C恒容时，升高温度 D恒温恒容时通入ArE恒温时压缩体积版权所有：高考资源网()
