1、高考资源网（） 您身边的高考专家班级姓名座号装订线化学反应速率与化学平衡41. 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ， （1）写出反应的平衡常数表达式K= （2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 。（写出一点即可）（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 提高氢碳比,对生成乙醇 （填“不利”或“有利”） （4）在右图的坐标中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是 ，纵坐标含义是 。2. 工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H
2、2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol-1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（molL-1）随时间的变化关系如下表：Ktt/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发
3、生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）上表中c2为 molL-1，CO(g)的转化率为 。3. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2
4、 mol/L的是_（用序号填空） 4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L4. 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g） xC（g），向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C
5、的体积分数为W%。试回答：（1）甲平衡时A的体积分数为 ；（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）。（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平= 。（4）若x=4，则W% 40% （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。5. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应达平衡时某时刻
6、t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a=（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。1、第（1）（2）反应 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（3）减小，有利（4）压强，CO2（或H2）的百分含量（图I）；或：压强，乙醇的质量分数，图II。（答案合理即可）2、（1）C（2分） （2） （2分）（3）不变 （2分）（4）0.18 60% 3、（1）吸热（2） （3）0.5 2.5 （4）4、（1）40%；（2）2、递增；（3）3、大于、1.8mol/L；（4）大于、小于 5、（1）16（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
