1、百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（5.7） 一、选择题1将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A. 6 种 B. 5种 C. 4种 D. 3种3两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的
2、物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)n(H)=25C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为37 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为414下列有机反应的类型归属正确的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯 由苯制环己烷 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制备聚乙烯 由苯制硝基苯 由乙烯制备溴乙烷A. 属于取代反应 B. 属于聚合反应C. 属于加成反应 D. 属于氧化反应5某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是( )A. 该物质可以发生水解反应 B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉
3、淀C. 该物质可以发生消去反应 D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面6下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 7在标准状况下，m g
4、气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:nB. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:mD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n8向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010
5、min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)10已知NaHC2O4溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C
6、2O42-)C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH
7、大酸性：HClOH2SA. A B. B C. C D. D12一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。 下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从负极区移至正极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-13下列图示与对应的叙述符合的是 A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的平衡常数K与温度和压强的
8、关系C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系14下列说法正确的是A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0B. 常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C. 煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D. 气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡15H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法
9、正确的是 A. 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B. 用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D. 聚合物的链节为CH2=CHCl16下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2M
10、n2+5O2+6OH-+2H2O17现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。，下列说法正确的是 A. 当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NAB. A极的电极反应式为+2e-+H+Cl-+C. 乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接D. 电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小18下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4, 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸
11、具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O 能大量共存D 向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) WYZB. 气态氢化物稳定性：HmWYZD. X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X 二、实验题21硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。 （1）B装置的作用是_。（
12、2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，能否得出同样结论_（填“是”或“否”） ，原因是_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论_固体残留物仅为Fe2O3 （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方
13、程式_。22熔触的金属锡在300左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33，沸点114，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题： (1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是_，说明气密性良好。(2)仪器a的名称是_；设计连接管b的目的是_。(3)装置B、F的作用分別是_、_。(4)装置A中反应的离子方程式为_，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是_。(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2x
14、H2O)，该反应的化学方程式为_。 (6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为_。参考答案1D【解析】A. 镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；B. 有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；C. 50s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确，答案选D。2A【解析】分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的羧酸类物质有CH2=CHCH2COOCH3
15、、CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3，共6种，故选A。3BD【解析】A.由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔等，故A错误；B. 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，即混合烃中n(C)n(H)=25，故B正确；C. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C3H4，令甲烷物质的量为xmol、丙烯为ymo
16、l，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x：y=7：3，故C错误；D. 两种气态烃的平均组成为C1.6H4，若混合烃为CH4、C4H4，令甲烷物质的量为xmol、C4H4为ymol，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x：y=4：1，则体积比为41，故D正确；故选BD。点睛：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法，C、D选项也可以利用十字交叉法计算。4A【解析】酯化反应属于取代反应，由苯制环己烷发生苯与氢气的加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，由乙烯制备聚乙烯，发
17、生碳碳双键的加聚反应，由苯制硝基苯，发生苯中的H被硝基取代的反应，由乙烯制备溴乙烷，发生碳碳双键与HBr的加成反应；A由上述分析可知，属于取代反应，故A正确；B只有属于聚合反应，故B错误；C只有属于加成反应，故C错误；D只有为氧化反应，故D错误；故选A。5A【解析】A该有机物中含-Br，在NaOH溶液中能发生水解反应，故A正确；B该有机物不能电离出溴离子，应水解后条件至酸性再和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀，故B错误；C与Br相连的C的邻位C上没有H，所以不能发生消去反应，故C错误；DC=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，由结构可知，分子中最多有5个碳原子共面，故D错误
18、；故选A。6D【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；同位素是指同种元素的不同原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；共价
19、化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；只有正确，故选D。7C【解析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同AM=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；BA与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于=nm，故B正确；C同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D相同状况下，同体积的A与B的物质的量相
20、同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确；故选C。8A【解析】Cu与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算，必须用离子方程式进行计算。3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，NO3-的物质的量为1mol，H+的物质的量为3mol，根据NO3-和H+的化学计量数之比可知H+反应完全，NO3-有剩余，根据H+的物质的量计算得到Cu的物质的量为（3/8）3= 9/8（mol ），正确答案为A点睛：Cu与硝酸和硫酸的混合酸的反应的计算题，一定要用其离子方程式进行计算，氢离子为两种酸提供的总的氢离子。9CD【解析】A、 04min的平均速率v(Cl2)= mol/(Lmin )，故A错
21、误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；D、 ， ，反应正向进行，v(正)v(逆)，故D正确，故选CD。10AD【解析】A、Na2C2O4溶液的质子守恒，水电离出的n(H)=n(OH)，在草酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H,HC2O4,H2C2O4）三种形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水电离出的氢
22、离子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正确；B、b点时，溶液为NaHC2O4，根据物料守恒，c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B错误；C、电荷守恒为c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)，故C错误；D、根据物料守恒，c(Na )=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，电荷守恒为c(H+)c(Na+)=c(OH )c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)，2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(H+)=c(O
23、H )c(HC2O4-)+ c(C2O42-)2+c(Cl-)即：2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)c(H+)=c(OH )+c(Cl-)，故c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)正确；故选AD。11B【解析】A、导电能力由离子浓度与电荷乘积和大小决定，而电离程度由已电离的与起始总量之比决定，故A错误；B、氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，故B正确；C、向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它末水解，故C错误；D、常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的
24、pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS ，故D错误，故选B。12BD【解析】A、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B正确；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-，故D正确；故选BD。13C【解析】A、催化剂能同时加快正、逆反应速率，图中速率不变，故A错误；B、平衡常数K只与温度有关与压强无关。故B错误。C、图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，H 浓度增大，NH4 水解程度变小，但随体积
25、增大而减小，故增大，故C正确；D、弱酸发生中和反应时，突变范围变小，故D错误；故选C。14A【解析】A、反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，H-TS0，因为反应气体分子数减少，S0，则该反应的H0，故选A；B、7.8gNa2O2与水完全反应，在标准状况产生1.12L气体，故B错误；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化；而把从轻质油生产小分子烯烃和芳香烃的过程称为裂解，
26、石油的裂化和裂解，是化学变化，故C错误；D、H2(g)+I2(g)2HI(g)）是反应前后气体体积不变的反应，气体分子总数不再改变时，不能说明反应达到平衡，故D错误；故选A。15A【解析】A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故A正确；B、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠，均生成CaCO3，故B错误；C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故C错误；D、聚合物的链节为，单体是CH2=CHCl，故D错误；故选A。16B【解析】A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2CH3COOH=H2O+
27、CO22CH3COO ，故A错误；B、向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-，B正确；C、向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2，故C错误；D、向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-6H =2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选B。17B【解析】A据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，由于生成苯酚，A极区增加的H+个数不是0.2NA，故A错误；BA为正极，正极有氢离子参与反应，电极
28、反应式为，故B正确；C镀件铁是阴极，与电源的负极相连，即与Y相连接，故C错误；D电镀时阳极为铜，电解质溶液为硫酸铜，电解过程中硫酸铜浓度不变，故D错误；故选B。点睛：准确理解原电池原理是解题关键，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为H+2e-=Cl-+，电流从正极经导线流向负极，本题难点为选项A，通过阳离子交换膜的H+进入A极区，部分参与电极反应，容易忽视，另外电镀时阳极溶解的铜和阴极析出的铜是等量的，电解液浓度不变。18B【解析】A在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+，故A错误；B乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙二酸有还原性
29、，故B正确；C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，是生成银氨溶液的缘故，故C错误；D溶液中Na2S过量，无法判断Ksp(CuS) SO2，即X ZY，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2SCH4H2O，即ZXY，选项D错误。答案选A。21 检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ 否 若有SO3也有白色沉淀生成 步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 现象：若高锰酸钾溶液
30、不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案） 3x+y=z 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O【解析】（1）B装置中硫酸铜粉末的作用是检验产物中是否有水生成；（2）装置C中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；现C中无明显现象，说明不含有SO3气体，再结合观察到D中有白色沉淀生成，说明含有SO2气体；装置D中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为
31、：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；若去掉C，不能得出相同的结构，原因是无法排除SO3的干扰，因若有SO3也有白色沉淀生成；（3）根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO；（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，其中N2和Fe2O3均为氧化产物，而SO2为还原产物，根据电子守恒规律，可知23xmol
32、+2ymol=2Zmol，即3x+y=z；（5）综合实验现象并结合电子守恒和原子守恒，硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O。22 用热毛巾捂住烧瓶，导管口有气泡逸出，停止加热后，导管口水回流，形成一段水柱 蒸馏烧瓶 避免加料时需打开分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸挥导致成污染 除去氯气中的氯化氢 防止水蒸气由G进入E，使产品水解 2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2 +8H2O 装置中充满黄绿色气体 促进SnCl4气化，从反应混合物中分离 SnCl4 +(x+2)H2O =SnO2xH
33、2O+ 4HCl 1.58 g【解析】试题分析：(1)根据气密性检验的方法回答。(2)仪器a的名称是蒸馏烧瓶；连接管b能平衡烧瓶和漏斗中的压强。(3)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、浓硫酸可以干燥氯气。(4)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，根据氯气的颜色，判断装置中的空气已排尽的现象；根据金属锡在300左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33，沸点114，分析D中加热的作用。(5)四氯化锡遇潮湿空气时生成白色固体(SnO2xH2O)和氯化氢。 (6)根据化学方程式计算。解析：(1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，用热毛巾捂住烧瓶，导管
34、口有气泡逸出，停止加热后，导管口水回流，形成一段水柱，说明气密性良好。(2)仪器a的名称是蒸馏烧瓶；连接管b能平衡烧瓶和漏斗中的压强，避免加料时需打开分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸挥导致成污染。(3) 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、浓硫酸可以干燥氯气，装置B、F的作用分別是除去氯气中的氯化氢、干燥氯气防止水蒸气由G进入E，使产品水解。(4) 装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2 +8H2O ，氯气是黄绿色气体，判断装置中的空气已排尽的现象是装置中充满黄绿色气体；金属锡在300左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33，沸点114，D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是促进SnCl4气化，从反应混合物中分离。(5) 四氯化锡遇潮湿空气时生成白色固体(SnO2xH2O)和氯化氢，该反应的化学方程式为SnCl4 +(x+2)H2O =SnO2xH2O+ 4HCl。 (6) 若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则需要制备氯气的质量 1.775g，则消耗KmnO4的质量为_。 所以x=1.58 g点睛：连接管b能平衡烧瓶和漏斗中的压强，使分液漏斗中的液体顺利进入烧瓶，避免加料时需打开分液漏斗上口玻璃塞，浓盐酸挥导致成污染。
