1、20132014年上学期第四次月考考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 孙书贺可能用到相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al27 S 32 K39 Cu 64 Fe56卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A 焰色反应时发生化学变化B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 （ ）2、
2、下列说法正确的是ASiO2溶于水显酸性 B CO2通入水玻璃可得硅酸C玛瑙的主要成分是硅酸盐 D18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高3、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金4、向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无
3、色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部6、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看
4、产生气泡的先后B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8、只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO39、表示下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=AlO2 + 2H2C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe
5、3+=3Fe2+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-11、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3
6、、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO4212、把4.6 g钠放入100 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+13、单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述不正确的是()A反应中碳是还原剂 B反应中TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强 D反应中氧化剂与还原剂物质的量之
7、比为1114、现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是15、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在反应过程中，溶液的pH基本不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）16
8、、已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含Cu D溶液中一定含Cu2+17将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L
9、的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L19、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g20、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%2
10、1据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是()A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物22将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产
11、物的物质的量之比为1:223、有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等24、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为
12、NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO325、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）A. c=1000b/11.2V = B. p= m + Vc/125 =+ C. n=m + 17Vc D. 5 / 3 m p 17 / 9 m卷（非选择题，共50分）26. 写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分）（1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸
13、（2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH （3）Al2O3与NaOH水溶液的反应 （4）Fe3O4溶解在稀盐酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液 27（8分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要
14、成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。28、（10分）下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。29 、（10分）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选
15、择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。 (2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置B中发生反应的离子方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 30、将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示
16、。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。高一年级化学试题答案（第四次月考）一、选择 1-5 BBDCD 6-10 CCCCB 11-15 CBBCA二、选择 16-20 DDBCA 21-25 CDDDC26、（共10分，有错即为0分）（1）AlO2 +
17、H+ H2O = Al（OH）3（2）Al3+ + 4 OH = AlO2 + 2 H2O（3）Al2O3 + 2 OH= 2 AlO2 + H2O（4）Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O（5）2 Fe2+ + 2 H+ + H2O2 =2 Fe3+ 2 H2O27（8分）（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O28、（10分）(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H2 29、（10分，最后一空4分） (1)BaCl2溶液 (2) HCO3 + H+ = H2O + CO2 吸收未反应的CO2 30.（12分，每空3分）（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a1
