1、江西省宜春市上高二中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量： H 1O 16C 12P 31S 32Al 27第I 卷（选择题，每小题3 分，共48 分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）古诗文记载 化学知识A采蒿墓之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应D陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业 A.
2、 A B. .B C.C D.D2.下列说法不正确的是（）A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化. C.BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 D.NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键3.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O 、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（）A. 18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇( CH3OH) 属于离子化合物C. N5和N2是氮元素的两种同位素 D. 由N5变成N2是化学变化 4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和
3、 NO2 , 一定条件下使反应SO2 (g)+ NO2 (g) SO3 (g)+NO (g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示 。下列叙述正确的是（ ） A.反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1= t2 时，SO2的转化率.： ab段小于b-c段;5. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ） A.反应为工业上制取粗硅的原理 B.甲、丙、丁均为酸性
4、氧化物，可以与碱反应得到对应的盐 C.4 种元素的原子中， Y 原子的半径相对最小 D.Z位于元素周期表第三周期IIA族6.已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、 cC2-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径ABCD B. 原子序数d cb a C.单质的还原性ABDC D .离子半径CDB A 7.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是（） A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B.以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤II中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的
5、密度小 D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为： Br2 +SO2 +2H2O=4H+SO42-+2Br-8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (.) 序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H6(C3H6)酸性 KMnO4溶液洗气BC2H5OH( 乙酸）新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏DNH4Cl溶液 ( FeCl3)NaOH 溶液过滤9.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是() A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3 含硫原子数目约为 1.8061023C.该物质分
6、子结构中 S、P 最外层电子数不全为8D.该物质分中子所含化学键类型完全相同10.下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ） 图1 图2A.图1 表示的烃叫丙烷B.图2 烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3 C.图1 与图2 表示的物质的二氯代物种数相同 D.图1 与图2 表示的物质的沸点：前者高于后者11.有机物M、N、Q 的转化关系为，下列说法正确的是（） A.M至N的反应类型是取代反应 B. N 的同分异构体有 6 种C. 可用酸性KMnO4溶液区分N 与Q D.0.3molQ 与足量金属钠反应生成0.15NA 个 H212.某有机物的结
7、构简式如右图所示，下列说法中错误的是（） A.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 B.该有机物能与NaHCO3溶液 反应放出CO2 C.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基 D.2 mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3mol H2 13.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，、创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正不确的是( ) A.通入氢气的电极发生氧化反应B .碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C.正极的电极反应式为O2+ 2H2O+ 4e- =4OH- D.放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量不变 - 14.
8、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（） A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15.某化合物的分子式为 C5H12O， 结构分析表明 ，该分子中有两个 - CH3, 有两个-CH2 有一个 和一个OH , 它的结构种类有( ) A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 4 种 16.对利用甲烷消除NO2污染进行研究 ，CH4 +2NO2 N2+CO2+2H2O 。 在 IL 密 闭 容器中 ，控制不同温度，分别加入
9、 0. 50 mol CH4 和 1. 2 mol NO2 , 测得n(CH4）随时间变化的有关实验数据见下表 。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.300.180.15T2n(CH4)0.500.350.250.100.10 下列说法正确的是( ) A.由实验数据可知实验控制的温度T 1 C. 40 min 时 ，表格中 T1对应的数据为 0. 18 D. 组别中，010min 内， NO2的降解速率为 0.0300mol L-1min-1第 I I 卷 （非选择题 ，共 52 分）17.(除特别注明外，每空1 分，共 9 分）1869 年俄国化学家门
10、捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系， 揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ( l ) Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 , P、 SCl 元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。（写离子符号）(2 分），(2)根据元素周期律， 推断：阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。（写化学式）H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“ ”“” 表示 密度从高到低排列顺序： ；( 6)具有特殊气味， 常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条
11、件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；(2 分 )( 7 ) 有机物在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ; (2 分 ）19.(每空2 分，共 12 分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一 ，广泛用于食品香精。 适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：（已知烃A的产量是衡量一个国家家石油化工发展的重要杯志） (l ) D的化学式是 ， F 中含氧官能团的名称是 。(2) G是有水果香味的液体，的化学方程式是 的反应类型是 。(3)l mol 乳酸与足量 Na反应，消耗 Na mol。(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”, 即原子的理论
12、利用率为 100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 （填序号）。 a.上图中反应 b甲制烷备CH3Cl c. 2CH3CHO+O2 2CH3COOH ,20.(每空 2 分，共 12分）回收利用 CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。 ( 1) 工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气（ CO和 H2) , 化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2 CO( g) +2H2O(g)上述反应的能量变化如图1 所示 ，该反应是 (填“吸热反应”或“ 放热反应”) 。 (2)工业上用 CO2生产甲醇(CH3OH) 燃料，可以将CO2 变废为宝。在体积为 IL 的密闭容
13、器中，充入l molCO2 和 4mo1H2 , 一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2(g ) = CH3OH (g)+H2O(g) , 测得CO2 (g) 和CH3OH (g)的浓度随时间变化如上图2 所示。 从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 。若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： A.v (H2 ) =0.01 molL-1 s-1 B. v (CO2 ) =0.15 molL-1 s-1 C. v (CH3OH)=0. 3 molL-1 min-1 D.v(H2O )=0. 45 mo
14、lL-1 min-1该反应进行由慢到快的顺序为 （填字母）。下列描述能说明反应达到最大限度的是 （填字母） A. 混合气体的密度保持不变B. 混合气体中CH3OH 的体积分数约为 21. 4% C.混合气体的总质量保持不变 D. H2、CH3OH 的生成速率之比为 3:1 (3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇 、氧气和 KOH溶液为原料， 石墨为电极制造新型手机电池，氧气在 极反应；电极反应式为 。21.(每空1分 ，共 9 分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。 (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和
15、加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平： C16H34 C8H18+ 甲，甲4 乙，C8H18 C3H8丙 ，则甲的分子式为 ；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有 个 。(2)B 装置中的实验现象是 ， 其中发生反应的反应类型是 。(3)C装置中的实验现象是 。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 （填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实.。 (5) 通过题述实验探究可知，检验甲和烷和乙烯的方法是 （填序号）；除去甲烷中乙烯的方法是 （填序号）。 A. 气体通入水中 B
16、气体通过装溴水的洗气瓶 C. 气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液.(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟 ，原因是 。 2019-2020学年度高一下学期期末考试化学参考答案1-16CBDDB DCBBD CCBDC D17.(除特别注明外， 每空 1 分， 共 9 分）(1) H2GeO3 或Ge (OH)4 或 H4GeO4 p3- s2- Cl- ( 2 分）(2) HClO4 (6) +Br2 +HBr(2 分）(7)CH3CH2CH2OH + CuO CH3CHO+ Cu+ H2O(2 分）19. (每空 2 分，共 12 分）(1) C2H4O2 羟基、羧基（2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCH3+H2O氧化反应 (3) 2(4)c20. (每空 2 分，共 12 分）(1) 吸热反应(2) 0. 075 mol/ (L min)A C D B BD(3) 正 O2 +2H2O+4e- = 4OH-21. (每空 1 分，共 9 分）(l )C8H16 5(2)橙色褪去加成反应(3)紫色褪去(4)D(5)BC B(6)乙烯中碳的质量分数为85.7% , 大于甲烷中碳的质量分数(75%) 或 乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数
