1、第1章 化学反应与能量 章章清1下列叙述正确的是（ ）A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热2 “焓”是指（ ）A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )A2AB=2C H0 B2C=2AB H0C2A(g)B(g)=2C(g) H04已知：H2(g)F2 (g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是( )A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成
2、2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5. 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是( )A.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1D.稀醋酸与稀N
3、aOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6.已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1C.H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol17.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)5O2(g)
4、=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1B.C2H2(g)O2(g)= 2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol18.下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g
5、)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol19.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0
6、kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.44.2 kJmol1 B.44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.330 kJmol1 10 .S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3 下列说法正确的是( )A.H30.33 kJmol1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正
7、交硫稳定11.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1
8、)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。12.在 101 kPa时，1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4 的燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ 答案 1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6. A 7.C 8.C 9.A 10.C11.(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol112.
