1、20172018学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷考试时间：90分钟 命题人：郝俊刚一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2下列说法正确的是（ ）A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且
2、两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在IC向1.0molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1molL1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大4下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B. 明矾净水与
3、自来水的杀菌清毒原理是一样的C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁5常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C. pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(lg 20.3)D. 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab136一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3O
4、H(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行7下列有关说法中不正确的是A. 某温度时的
5、混合溶液中c(H) molL1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B. 常温下，由水电离出的c(H)1012molL1的溶液的pH可能为2或12C. 已知Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)9.010-12，向含有Cl、CrO42-且浓度均为0.010 molL1溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D. 常温下pH7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)8下列叙述正确的是（ ）A. 25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B. 常温下，NaC
6、lO溶液显碱性的原因：ClO+ H2O = HClO + OHC. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H0D. 25时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)c(OH)不变9对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（ ）A B C D10已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61
7、012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A. 所得溶液中的c(H)1.01013molL1 B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH13 D. 所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL111用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )Ac(OH-) c(H+) Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3C
8、OO-)+c(OH-)=0.2mol/L12已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则对下列推断中正确的是（ ）ABeCl2溶液的PH7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2不具有两性DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物13已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是（ ）ANaCl BNaHSO4 CNaOH DCH3COONa14下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有（ ）0.1 molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)c(H) - c(OH)0.1 molL1CuSO4(NH
9、4)2SO46H2O的溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Cu2) c(H) c(OH)等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M) c(OH)0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)pH=7的NH3NH4Cl混合溶液中：c(NH4+)c(Cl)0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)
10、c(A2)A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个15常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）A一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)B新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)CpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D25时，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)16已知25时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）H=-677kJmol-1， H+(aq)+
11、OH-(aq)=H2O（1） H=-573kJmol-1。在20mL01molL-1氢氟酸中加入VmL01molL-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H=-104kJmol-1B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C. 当V=20时，溶液中：c(F-)0时，溶液中可能存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)17某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ） pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50
12、molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)A. B. C. D. 1825时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示
13、，下列说法正确的是（ ）AHFeO4-在水中的电离程度小于水解程度BB、C两点对应溶液中水的电离程度：B CC B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-419常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa（H2X）的数量级为10-6 B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H+)C(OH-) D当混合溶液呈中性时，c(Na+)C(HX-)C(X-)c(H+)=C(OH-)20. 常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (
14、CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 （ ）A. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的
15、溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 二、填空题（每空2分，共60分）21（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_（用离子方程式表示）（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_
16、先沉淀（填离子符号），要使0.3molL-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至105 molL-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（KspCu(OH)2=110-20）2225时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。(2) 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中
17、结合H的能力由大到小的关系为_。(3) 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。(4) 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。23A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3
18、-、OH-分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_,E的名称；_。（2）C水溶液呈碱性原因:_(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。(填“”或 “v(逆)，2min后v(正)= CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol23 氢氧化钡 氯化铝 CO32-+H2O HCO3-+OH- 酸性 A12O324(1)0.3mol/(Lmin)；(无单位不给分) B(2) -90.3 K1K2K3 A25（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高
