1、高二期末模拟化学（理）试题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列属于弱电解质的是（ ） AHNO3 BCH3COOH CNaOH DKCl2对于反应2X+Y2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率增大 D.反应速率减小，Z的产量增大3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)减小 C.
2、c(OH-)增大 D.c(OH-)不变4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.AlCl3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾5对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）A.c1=2c2 B.c1c2 C.c1=c2 D.c1c2725时，水的电离平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B将纯水加热，Kw增大，呈酸性 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动 D向水中加入少量稀硫酸，Kw不变8T时
3、，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达到化学平衡所需的时间： DN2的转化率： 9一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)H0， C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确的是（ ） A所改变的条件可能是加入
4、催化剂 B所改变的条件可能是升高温度 C所改变的条件可能是加压 Da、b两个过程的热效应可能相同10下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A室温下，NaR溶液的pH大于7 B将pH1的HR溶液稀释100倍，pH3 C用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗 D20 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.811下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）A.由HCl和HNO3组成稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()B.小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合液中：c()=2c()D.纯碱溶液中：c(
5、Na+)c()c(OH-)c()12现有强酸甲溶液pH1，强酸乙溶液pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）A21 B51 C101 D201 13.常温下，将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）A.1.7 B.12.3 C.12 D.214下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在无色溶液中：Fe3、NH4、CO32、Cl B在能使酚酞变红的溶液中：Na、K、SO42、NO3 C在由水电离的c(H)1011molL1的溶液中：Mg2、Na、HCO3、Cl D在pH12的溶液中：NH4、I、Cl、NO315用物质的量
6、都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-116.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO17在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2 2SO3 H0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是（ ） A适当升高温度 B增大O2的浓度 C选择高效的催化剂 D增大SO
7、2的浓度18.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S19.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 molL-1KCl溶液
8、30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液A. B.C. D.20.下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热反应，mnp B吸热反应，mnpC放热反应，mnp D放热反应，mnp二、填空题21（10分）常温时有浓度均为0.01 molL1的四种溶液：CH3COONa AlCl3 NaOH CH3COOH，请回答下列问
9、题：（1）、两种溶液，碱性较强的是 （填序号）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（3）向溶液中加入少量的固体，平衡CH3COOHCH3COOH将向(填“左移”或“右移”)。（4）将、混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(CH3COO)与c(Na)的大小关系_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断22. （13分）某温度（t )时，水的离子积为KW=110-13,则该温度_25 (填“”“”“=”），其理由是 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积为两者体积之和），试通过计算填写以下不同情况时
10、两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。23（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）滴定：盛装0.100 0 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220
11、.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。24（12分）在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：时间/物质的量n(A) (mol)n(B) (mol)n(C) (mol)n(D) (mol)起始0.91.400.2第1min0.61.10.15第2min0.40.90.25第3min0.30.80.8第4min0.30
12、.80.30.8第5min0.350.850.2750.75 根据以上信息回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为：_。 （2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为_molL1min1。（3）反应到第min时， A物质的转化率为_。（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是_。 A升温 B增加B的浓度 C使用催化剂 D通入稀有气体 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是_。 A反应停止了 B2v(B)消耗=v(C)消耗 C体系的密度保持不变 D体系的压强保持不变25（11分）从海水中提取镁是世
13、界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积2.810-96.810-65.510-61.810-11（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 。 （用离子方程式表示）（3）已知海水中镁离子浓度为1.810-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 。提示：从海水中提取镁的工业流程图：
