1、河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二化学下学期第三次周考试题时间： 90分钟 总分： 100分 一、单选题（每题3分，共54分）1中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（ ）A“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自 Cu2OD“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤2除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）选项混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸
2、）NaOH 溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤AABBCCDD3已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）AX 元素基态原子的电子排布式为Ar4s2 4p3BX 元素是第 4 周期第 VA 族元素CZ 元素的单质在氧气中不能燃烧DY 元素基态原子的轨道表示式为4正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
3、（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体 B正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力C含 1molH3BO3 的晶体中有 2mol 氢键 D分子中 B 原子杂化轨道的类型为 sp35下列有关有机物的结构、命名和性质的说法正确的是（ ）A甲苯的一氯代物有3种B新戊烷的系统名称为2，二甲基丙烷C与互为同系物D溴乙烷在水溶液、加热条件下生成乙烯6下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3)kJ/molB甲烷的燃烧热H-890.3 kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g
4、) H-890.3 kJmol-1CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的 H+566.0kJ/molD已知：500 、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJmol-1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ7关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向左烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同8化工生产中含Cu
5、2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2) B平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)变小C平衡体系中加少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)9下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为 1mol/L BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂10已知锌及其
6、化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5 molL-1时，Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是（ ）A往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17C某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2 mol11下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的p
7、H升高B在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）C在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl)c（NH）c（H+）c(OH)12CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是（ ）Ap10C平衡常数:K(A)=K(B) D在C点时,CO转化率
8、为75%13在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（ ）A若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 molL-1min-1B2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ14在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g
9、)，有关下列图像的说法不正确的是A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H015下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、Br-B滴入甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Ba2+、I-、C通入足量SO2的溶液：Na+、Fe2+、D加入Al粉产生H2的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-16氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0。下列有关说法正确的是( )A当v (H2)v (H2O)时，达到平衡B化学平衡常数表达式为KC使用高效催化剂可提高N
10、O的平衡转化率D升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动17用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2D0.05 mol Cu2(OH)2CO318可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移
11、动，说明B、D一定是气体二、填空题（46分）19（10分）一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) H0。(1)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用_(填名称)来吸收处理。(2)“滤渣1”的主要成分有_(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是_。(3)“调pH时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0
12、.1mol/L，则调pH的范围为_。已知：KspFe(OH)3=410-38，KspPr(OH)3=6.910-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)20（12分）铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：(1)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_(填元素符号)。NaAlH4中铝的杂化方式为_，NaAlH4中阴离子的立体结构为_。AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194，沸点为181。AlF3的熔点比AlCl3的高，其
13、原因是_。(2)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为_，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。21(12分)常温下，向 100 mL0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:（1）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7(填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_。（2）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_
14、。（3）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）_2c(A-）(填“”“或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=_molL-1。(保留三位小数)22（除编注外，每空2分，共12分）AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为 30，则E的分子式为_。(2)A为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由B生成 C的化学方程式为_。由B生成D、由C 生成D的反应条件分别是_、_。(3)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_（1分）、_（1分）。(4)F存在于栀
15、子香油中，其结构简式为_。参考答案1C【详解】A“脂”指的是油脂，油脂在碱性或酸性条件下可以水解，故A正确；B“丝”的成分为蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下可以水解，所以不耐酸碱，故B正确；D由“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”“可知，石炭”指的是象木炭一样的石头，可以燃烧，故其为煤，D正确；C“翠色”一般指绿色，氧化亚铜为红色，故C错误；2B【详解】A乙烯与可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B乙炔中含有的硫化氢，加入硫酸铜溶液后硫化氢转化为硫化铜沉淀，乙炔可以被净化，故B正确；C乙酸乙酯在碱性条件下水解，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，通常用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错
16、误；D苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。答案选B。3B【详解】AX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s2 4p3，故A错误；BX原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第A族，故B正确；CZ为氢元素，氢气在氧气中能燃烧，故C错误；DY为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为，故D错误；答案选B。4B【详解】A正硼酸晶体中存在H3BO3分子，
17、且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B硼酸由分子构成，是分子晶体，正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力，故B正确；C1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C错误；DB只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，故D错误；答案选B。5B【详解】A甲苯分子中有4种H原子，其一氯代物有4种，故A错误；B新戊烷的主链含有3个C原子，为丙烷，在2号碳上有2个甲基，其系统命名为2，二甲基丙烷，故B正确；C与的官能团的连接方式不同，前者羟基直接连到苯环上，属于
18、酚，后者羟基与苯环侧链相连，属于芳香醇，二者不互为同系物，故C错误；D溴乙烷在水溶液、加热条件下发生水解反应，生成乙醇，故D错误；答案选B。6C【详解】A. 中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热H=57.3kJ/mol，故A错误；B. 燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3kJmol1，故B错误；C. 若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应
19、的H=+566.0kJ/mol，故C正确；D. 合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故D错误；故选C。7D【详解】A. 根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B. 双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl移向负极，移向左烧杯，故B正确；C. 图装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电
20、源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D. 图中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为 ，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。8C【详解】A根据Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得，Ksp(CuS)Ksp(MnS)，K=1，即c(Cu2)c(Mn2)，A错误；BCuS为固体，对上述平衡没有影响，B错误；C加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2)增大，C正确；D由A可知，K=，D错误；答案选C。9B【详解】A、由
21、图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1molL-1，A错误；B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；故答案是B。10D【详解】A氢氧化钠溶液过量时，溶液呈碱性，据图，Zn2+转化为Zn(OH)42-，A项正确；B图中左边表示溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=10-3(10-7)2=10-17，B项正确；CpH在812时，Zn2+、Zn(OH)
22、42-浓度都小于10-5 molL-1，即Zn2+完全沉淀，C项正确；D当pH=6时，c(Zn2+)=0.1 molL-1，生成Zn(OH)2为(1 molL-1-0.1 molL-1)1 L=0.9 mol，需要NaOH 1.8 mol，D错误；故选D。11D【详解】A. 稀醋酸加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，pH升高，A正确；B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-），B正确；C. 在氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，通入氯化氢气体后，平衡逆向移动，溶液中c（HClO）减小，C正确；D
23、. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液为NH4Cl与NH3H2O的混合液，以NH3H2O电离为主，溶液呈碱性，c（NH）c(Cl) c(OH)c（H+），D错误。故选D。12D【详解】A由300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，故B错误；CA、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束
24、 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。13D【详解】A. 若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)1.4/2/2molL-1min-1=0.35molL-1min-1，故A错误；B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒
25、容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。14D【详解】A. 依据图象分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确；B. 使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确；C. 若正反应的H0，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，C项正确；D. 升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0，D项错
26、误；答案选D。15A【详解】A含大量Fe3+的溶液中Na+、Cl-、Br-均能共存，A符合题意；B滴入甲基橙试液呈红色的溶液显酸性，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀不能共存，B不符合题意；C通入足量SO2的溶液，生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸根与氢离子、亚铁离子和SO2发生氧化还原反应不能共存，C不符合题意；D加入Al粉产生H2的溶液可显酸性，也可是碱性，若为碱性，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀不能共存，D不符合题意；答案选A。16B【详解】A. v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B. 反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g
27、)+S(l)+4H2O(g) H0的化学常数表达式为为K，故B正确；C. 使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误；D. 温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故D错误；故选B。17D【详解】观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2和2H2OH2O2。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应析出
28、0.1 mol Cu和0.05 mol O2，反应消耗0.05 mol H2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O。而0.05 mol Cu2(OH)2CO3恰好相当于0.1 mol CuO和0.05 mol H2O(生成0.05 mol CO2无影响)，故D正确，故答案为D。18D【详解】A若B是气体，增大A的浓度，可促进B的转化，使化学平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，可能A为有色气体，故D不一定是有颜色的气体，B正确；C升高温度，C百分含量减少，可知升高温
29、度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，C正确；D增大压强，平衡不移动，说明反应是反应前后气体体积相等的反应，则B、D可能都是气体，也可能都不是气体，D错误；故合理选项是D。19 6Fe3+Pr2S3=2Pr3+6Fe2+3S 石灰乳 S、SiO2 氧化Fe2+ 3.2，7.28 【详解】 (1)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，反应的离子方程式为6Fe3+Pr2S3 =2Pr3+6Fe2+3S；“溶浸”时易产生有毒气体H2S，H2S为酸性气体，可用碱液吸收，同时又需降低成本，工业上可用石灰乳来吸收处理。答案为：6Fe3+Pr2S3 =2Pr
30、3+6Fe2+3S；石灰乳；(2)由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分有S、SiO2；“氧化”时，加入H2O2的目的是氧化Fe2+。答案为：S、SiO2；氧化Fe2+；(3)c(Fe3+)=10-5mol/L时，由KspFe(OH)3=410-38，可求出c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，pOH=-lgc(OH-)=11-lg4=10.8，pH=3.2；c(Pr3+)=0.1mol/L时，由KspPr(OH)3=6.910-22，可求出c(OH-)=mol/L=10-7mol/L，pOH=-lgc(OH-)=7-lg6.9=6.72，pH=7.28，则调pH的范围为3.2，7.2
31、8。答案为：3.2，7.28；20 HAlNa sp3 正四面体 AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 CoAl2O4 【详解】（2）同周期元素，从左至右第一电离呈增大趋势；一般非金属元素的第一电离能大于金属元素，故NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是：HAlNa；NaAlH4中阴离子中Al 上的孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4，铝的杂化方式为：sp3；NaAlH4中阴离子的立体结构为正四面体氟的电负性最大，与金属一般形成离子化合物，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故AlF3的熔点比AlCl3的高；（3）Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体晶胞
32、图可知，1个晶胞中含Co：；在晶胞内部含4个Al；在晶胞内部含8个O；根据化学式的书写原则，电负性越强越靠右，该化合物的化学式为：CoAl2O4；NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞结构图可知晶胞含4个I型和4个II型，故钴蓝晶体的密度为g/cm3。21 MH2OMOHH 110amolL1 c(M）c(A）c(OH）c(H） 0.005 【详解】（2）K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH电离使pH7，故c(M）c(A）c(OH）c(H）。（3）根据物料守恒，K点时，c(M ）+c(MOH）2c(A），pH10时，c(H）1010molL1，c(OH）104molL1，则溶液
33、中的c(M）(0.005+104）molL1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(A）c(M）c(MOH），根据电荷守恒得：c(A）+c(OH）c(M）+c(H），两式联立消除c(A）得，c(MOH）+c(OH）c(M）+2c(H）c(OH）(0.005+104）molL1+21010molL1104molL1(0.005+21010)molL1。22C2H4O2 +NaOH+NaCl NaOH的醇溶液，加热 浓硫酸，加热 取代反应 加成反应 【分析】E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr(E)=302=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2物质的量为=0.2mol，生成
34、H2O的物质的量为=0.2mol，则E分子中N(C)=2、N(H)=4，故N(O)=2，故E的分子式是C2H4O2；A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，结合F的分子式可知，C与E发生酯化反应生成F，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此分析解答。鹤壁市淇滨高中2020-2021学年下学期第三次周考高二化学答题卷班级 考号 姓名 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。19（每空2分，共10分）（1）_ （2） （3） 20.（每空2分，共12分）(1) （2） 21（每空2分，共12分）（1） （2） （3） 22（除编注外，每空2分，共12分）（1） （2） （3） （1分） （1分）（4）
