1、育才学校2018-2019学年度上学期期末考试高二普通班化学一、选择题1某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ）AMg BFe CAl DCu2下列关于电池的说法不正确的是（）A锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收3某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A将电能转换成化学能 B碳棒上发生氧化反应C溶液中Cl-向铜棒一极移动 D发生的总反应为：3Cu2Fe3+=
2、2Fe3Cu2+4已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 5 7 1.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）A 3 : 5 B3 : 2 C. 2 : 3 D5 : 35甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）H= -3
3、.3510 4 kJmol-1 问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（ ）A1.2mol B0.6mol C0.3mol D0.15mol6下列叙述正确的是A根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B断裂化学键会释放能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同7在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压
4、强变小，己知Q的平均反应速率为0.01molL-1min-1，下列说法错误的是（ ）AX的值为1 BM的平均反应速率为0.15 molL-1min-1CM的转化率为60% D平衡时P的浓度为0.25 molL-18合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A点c处正反应速率比逆反应速率大 B点a的正反应速率比点b的正反应速率大C气体的平均摩尔质量:点b大于点a D混合气体的密度：点b大于点a9在一定
5、条件下，将N2和H2按体积比13混合充入某密闭容器，发生反应：N23H22NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为A40% B20% C15% D60%10在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，c(HS)/c(S2)增大C加入NaOH固体，溶液pH减小D通入CuSO4固体，HS浓度增大11一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，c（CH3COO）减小B加入少量FeCl3固体
6、，c（CH3COO）减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）12关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于其水解程度Dc(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)13氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH
7、据此作出判断，下列说法中正确的是AO2在正极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达100%C工作一段时间后电解质溶液中OH的物质的量浓度增大D产物为无污染的水，属于环境友好电池14某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法不正确的是：A若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（H） c（OH）C若c（OH）c（H），溶液中可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H）D若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）15下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是Ac(CO32)c(H2CO3)B
8、c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)二、 实验题16某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol盐酸、0.55 molNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J1g1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表H=_(
9、保留2位小数)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(3) 若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_填“有”或“无”)影响。三、 综合题17对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）（1） B、C两点的反应速率的关系为B_C(填“”“”“”或“=”)（3） 由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_(填“增大”、“减小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_18右图为原电池示意图
10、，回答下列问题：（1） 该装置能够将_能转化成电能。（2） 锌是原电池的_极，放电过程中_（填“得”或“失”）电子，发生_反应。（3） 电子是由_极通过导线流向_极。（4） 铜电极的电极的反应式为_（5）总反应的化学方程式为_19按要求回答问题：一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变参考答案1B2C3C4C5C6D7C8D9C10B11B12C13D14D15B16温度计 否 -56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJ 有 17 = 减少 变深 18 化学 负 失 氧化 负 正 2H+2e-=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2192:1:1 0.25mol(Lmin) BDF
