1、专题2常用化学计量【考情探究】课标解读考点物质的量、气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量与阿伏加德罗常数是考查的高频率点,在考试中主要以选择题形式出现。考试内容主要涉及:判断一定量的物质所含微观粒子(分子、原子、质子、中子等)的量;应用气体摩尔体
2、积、阿伏加德罗常数时考查的前提条件;有关溶液中电解质的电离及盐类水解的判断;与阿伏加德罗常数相关的计算备考指导正确理解概念,探究概念细节;把握命题热点,结合质量守恒定律考虑阿伏加德罗定律的应用;规范实验操作,防止实验误差,合理分析实验误差;将守恒思想应用于计算,紧紧抓住基础知识,培养化学学科核心素养【真题探秘】基础篇 固本夯基【基础集训】考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2019湖南长郡中学月考二,5)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物
3、中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH4+答案B2.(2020届湖南长郡中学月考二,7)若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.4 g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA答案B3.(2020届湖南长沙一中月考二,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的C
4、H键数目为4NAB.常温下,5.6 g Fe与足量浓硝酸充分反应,转移电子的数目为0.3NAC.标准状况下,22.4 L HCl中含有的H+数目为NAD.常温常压下,18 g羟基(O2H)中所含的中子数为8NA答案A4.(2020届安徽六校素质测试一,2)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是()A.密闭容器中,0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,分子总数为0.2NAB.室温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.1.0 L 1.0 molL-1的
5、NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA答案A考点二物质的量浓度5.(2018湖南长郡中学月考二,7)用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容答案C6.(2019江西铅山三校联考,12)有五瓶溶液,分别是:10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液20 mL 0.50 mol/L H2S
6、O4水溶液30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A.B.C.D.答案C7.(2019湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤并转移定容冷却摇动其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g
7、。要完成本实验该同学应称出g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线C.称量时药品和砝码位置放反答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检漏(4)ABC综合篇 知能转换【综合集训】宏观辨识阿伏加德罗定律及配制溶液时的误差分析1.(2018湖南长郡中学月考二,3)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气
8、体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. B.= C. D.答案C2.(2019黑龙江哈尔滨三中高三上一调,2)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为11答案D3.(2019湖北黄冈9月质检,15)在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的
9、是()A.气体体积:甲乙B.气体的质量:甲乙C.气体的分子数:甲乙答案D4.(2019天津七校高三上联考,9)配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是()溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次,转移至容量瓶A.B.C.D.答案C微观探析深究“阿伏加德罗常数”5.(2019湖南六校联考,9)设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量
10、的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA答案D6.(2019湖南长郡中学月考二,9)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.11.5 g金属钠投入200 mL 1 mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为NAC.1 mol NaBH4与足量水反应NaBH4+H2O NaBO2+H2(未配平)时转移的电子数为4NAD.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA答案A7.(2020届宁夏银川一中月考二,8)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误
11、的是()A.钾在空气中燃烧可生成K2O、K2O2、KO2等多种氧化物,则39 g钾在空气中燃烧时转移的电子数为NAB.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移的电子数目至少为3NAC.一定条件下,5.6 g铁与过量的硫反应,转移的电子数目为0.3NAD.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA答案C8.(2019湖南炎德英才大联考四,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5NAB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol/L盐酸充分反应,至少失去约1.2041
12、023个电子C.3.6 g CaO2与KHS的固体混合物中含有的阴离子的数目为0.05NAD.容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案C9.(2019湖南雅礼中学月考五,2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()18 g金刚石中,碳碳共价键数为3NA1 mol铜与足量硫蒸气反应,转移的电子数为NA常温常压下,S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA一定温度下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5NA,且前者更少电解法精炼铜时,当阳极质量减少
13、64 g时,电路中通过的电子数一定为2NAA.B.C.D.答案C10.(2020届江西南昌高三上摸底,5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有质子2NAB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NAD.标准状况下,1 mol金刚石中含有的CC键数目为2NA答案C应用篇 知行合一【应用集训】1.(2019湖南长郡中学月考三,14)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液的密度为 gmL-1,c(X+)=c molL-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M gmol-1,
14、溶解度为S g。下列表达式正确的是()A.S100cM2 000-cM=B.c=200aM C.a%=c2 000D.S=a%1-a%答案A2.(2019 53原创冲刺卷四,10)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17 g H2O2分子中极性共价键的数目为NAB.NH5常温下为无色晶体,3.8 g NH5中共用电子对数为NAC.标准状况下,a L容器中通入46bNA g NO2气体,则容器中NO2的浓度为baNA mol/LD.用惰性电极电解CuSO4溶液,两极均产生5.6 L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为0.5NA答案A【五年高考】考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2
15、018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B2.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O
16、2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D3.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中
17、的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A5.(2016上海单科,22,4分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.11B.12C.1.871D.3.651答案C考点二物质的量浓度6.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A
18、.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C7.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(O
19、H)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。答案(1)12(2)0.100 molL-18.(2016浙江4月选考,29,4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH固体配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为molL-1;(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=molL-1。答案(1)2.4(2)0.309.(2016
20、浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。答案(4分)(1)21或2(2)2.50 molL-110.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制
21、250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC教师专用题组考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2
22、015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.11B.23C.32D.21答案C2.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA答案A3.(2015
23、广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子答案D考点二物质的量浓度4.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电
24、子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA.答案C5.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA答案C6.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL
25、 5.0 molL-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为molL-1。(2)加入Fe的质量至少有g。答案(4分)(1)0.40(2)0.65【三年模拟】时间:30分钟分值:60分一、选择题(每小题5分,共50分)1.(2020届安徽皖南八校一联,6)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g18O含有的中子数为8NAB.0.1 mol H2C2O4被
26、氧化为CO2转移的电子数为0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)的混合物中共价键数目为8NAD.常温下,6.4 g铜片投入到足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为0.1NA答案C2.(2020届湖南师大附中月考三,3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NAB.4.48 L(标准状况)H2和CO的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NAC.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NAD.电解精炼铜时,阴极质量增重128 g,则转移电子数目大于4NA答案D3.(2020届河南天一联考一,9
27、)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH-数多于0.1NAB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10NAC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NAD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA答案B4.(2020届湖北名师联盟月考一,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是()A.在1 mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NAB.1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC.0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液中,NO3
28、-的数目为NAD.任何条件下,20 L N2含有的分子数都不可能为NA答案B5.(2020届辽宁沈阳铁路实验学校开学考,16)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NAB.100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NAC.标准状况下,11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA答案C易错警示本题易错选项为B、D,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解分析阴离子数目的变化。6.(2020届重庆南开中
29、学理科综合3,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NAD.常温常压下,5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA答案D7.(2019湖南雅礼中学月考六,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol SiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.2NAB.18 g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9NAC.标准状况下,22.4 L Cl2溶于
30、水,转移的电子数为NAD.56 g铁粉与足量高温水蒸气完全反应,生成的H2数目为1.5NA答案B8.(2019湖南长沙一中一模,8)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.2NA个H2SO4的摩尔质量是196 g/molB.12 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为0.5NAC.常温下,1 L 0.5 mol/L pH=7的CH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为0.5NAD.标准状况下,6.72 L NO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6NA答案B9.(2018湖南H11教育联盟联考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.2.0 g H21
31、8O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAB.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56 g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA答案A10.(2018湖南长郡中学月考三,20)现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体的体积忽略不计)是起始状态的1/4。则原混合气体的平均摩尔质量可能是() A.20 g/molB.23 g/molC.30 g/molD.36 g
32、/mol答案C二、非选择题(10分)11.(2020届江西抚州临川二中7月月考,17)(10分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对“块碱”样品的组成和含量进行分析测定。.定性测定NaCl的存在。(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液,能观察到有产生,说明“块碱”中含有NaCl。.定量测定Na2CO3的含量:准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:(2)测定装置中,导管a的作用是。(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用。饱和食盐水饱和NaHCO3溶液澄清石灰水酸性KMnO4溶液(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30 mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是(填虚线框中对应的字母编号)。(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60 mL,则反应所产生的气体的测定体积为mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V mL/mol,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为。答案(1)AgNO3白色沉淀(2)平衡气压,便于液体能顺利流下(3)(4)C(5)22.40237 440wV%
