1、许昌市20122013学年第一学期期末教学质量评估试卷化学能力测试本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页第卷6至14页，共300分。考试结束后，将答题卷（卡）交回。第卷注意事项： 1每小题选出答案后，填写在各科的答题卷上。不能答在试题卷上。 2使用答题卡的同学，答第1卷前，务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A酸性氧化物在常温下均为气态 B酸性氧化物均可与碱溶液反应 C金属氧化物都
2、是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应8分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种9不可能是乙烯加成产物的是 ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是11NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入15mol H2和05molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，23g的Na完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为01NA C10L的01 m
3、olL1Na2S溶液中含有的S2离子数为01NA D标准状况下，224L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12下列叙述正确的是 A01 molL氨水中，c（OH）c（） B体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH7 C在0.1molL CH3COONa溶液中：c（OH）c（CH3COOH）c（H）D01molL某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A）13氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，可与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子很容易得到电子 CNaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相
4、同 D反应中每生成1molH2,共转移电子2mol第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。注意事项： 第卷共11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答。答案无效。 （一）必考题26（15分）已知A（g）B（g）C（g）D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K_，H_0（填“”“”“”）； （2）830时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）0003 molL1s1，则6s
5、时c（A）_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时问改变 cc（A）不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）D（g）A（g）B（g）的平衡常数的值为_。27（14分）“可燃冰”是一种重要的潜在未来资源。“可燃冰”属于主要成分是CH4的水合物。 （1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下 ClCl2Cl H243 kJmol1ClCH3HCH3HCl
6、 H4 KJmol1CH3ClClCH3ClCl H106 kJmol1则2摩氯原子结合成1摩氯分子时，放出的能量为_kJ；CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为_。 （2）CH4也是一种重要的化工原料，如它与CO2在高温下可以反应制取CO,请写出反应的化学方程式_；实验室可用CHCl3与H2O2直接反应制取COCl2，反应的化学方程式为_。 （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入CH4的一极为原电池的_（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_，该电池工作时总的反应方程式为_。28（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性
7、学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E干燥器 （2）步骤的实验操作名称是_；该操作中用到的玻璃仪器，除了玻璃棒外还有_. （3）步骤反应的离子方程式是_。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。该实验操作的名称是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2
8、转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7O2 11 N2 82）：（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?_； （2）在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?_（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?_（填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用_吸收SO3； （5）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H1966kJmol1，计算每生产1万吨98硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。37【化学选修3：物质结构与
9、性质】（15分） 已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为_；F2的核外电子排布式为_。 （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B_C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1 ：1的化合物，C元素的杂化类型为_。 （3）A2C所形成的晶体类型为_；F单质形成的晶体类型为_，其采用的堆积方式为_。（4）F元
10、素氧化物的熔点比其硫化物的_（填“高”或“低”），请解释其原因_。（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为gcm3则晶胞的体积是_（用含的代数式表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为720、含氢为667，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：3。如下图A。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。试填空。 （1）A的分子式为_。 （2）A的分子中只含一个甲基的依据是_（填最直接的两条依据的序号）。 aA的相对分子质量 bA的分子式 cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图 （3）A的结构简式为_。 （4）A与氢氧化钠溶液作用时的反应方程式为_；该反应的类型属于_。 （5）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基的共有_（不包括A本身）种。其中属于羧酸类的结构简式为_。 高考资源网%
