1、 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1662.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、C1元素最高正化合价依次升高CB、C、N、0、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强 3.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX4.下列微粒半径之比大
2、于1的是 ( )ABC D 5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) A. I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O96.已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A、3种B、6种C、9种D、12种7.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数
3、相等B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A 1对 B 2对 C 3对 D 4对10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ）
4、AZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W12.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （ ）A.n11B.n5C.n3D.n614.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按
5、X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D15某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A氖元素的相对原子质量一定是12a/bBW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molC该氖原子的摩尔质量是aNA gDW g该氖原子所含的质子数是10 W/(aNA)16.下列分子的电子式书写正确的是A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 17.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的
6、是A 质子由1个u夸克和及1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D 质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成18.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、H2O19.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物20. 下列电子式中，正确的是（ ） 二、填空题（共40分）21X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相
7、对位置为：，已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。(1)这三种元素的元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：_。(3)写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：_。22.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是_(填化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 23.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作
8、用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式可表示为 ，该化合物属于 化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，它们的电子式分别是 、 。（3）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“”或“=”）（4）Na3N与水反应的化学方程式为： 。 24.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置
9、。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 25.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数目单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。试写出：(1)a微粒的原子结构示意图为_。(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：_(用化学式表示)。(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)_。(4)c微粒是_，f微粒是_(用化学式表示)。(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为_。答案 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ACCADCDBBA11121314151617181920BCDCBCCBBC二、填空
