1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害1 molNH2中含电子数为9
2、NAA B CD2已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A1种B5种C6种D1000种3化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A具有相同的分子式 B具有相似的化学性质C具有不同的物理性质 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组
3、物质是XY溶液ABa（HCO3）2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg（HSO4）2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水AA BB CC DD6将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）。A、 B、
4、C、 D、7下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP(AgCl)KSP(AgI)C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe28下列说法不正确的是A浓度均为0.1molL-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO-)+ c (CH3COOH)=2c(Na+)B室温下，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者
5、小于后者C等体积的0.1molL-1的某一元酸HA与0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸D电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2 NA第卷（非选择题，共3小题，共50分）9（15分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
6、并说明理由 _。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_ 。装置C中的实验现象为_。离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_。10.（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在
7、空气中加热生成CuO。提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是_ （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。筒述你的理由 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为_ _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合
8、物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。11（11分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 molL1 HCl的反应速率。 该反应的化学方程式为_。 设计两种实验方案：方案一：通过测量_和_计算反应速率方案二：通过测量_和_计算反应速率 配制250mL 0.1 molL1 HCl：量取_mL 10 molL1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学
9、反应速率的影响。限选试剂与用品：0.1 molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol/LHCl）/mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验312(11分)哈三中某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空
10、：试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是 。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】 错误，同种元素的原子的化学性质相同，物理性质不同正确，只要GKsp(AgI)，会发生反应：Ag+I-=AgI，由于消耗Ag+，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，所以会发现沉淀由白色变为黄色，有黄色沉淀生成，因此可以证明KSP(AgCl)KSP(AgI)，正确；C.NaHS是强碱弱酸盐，在溶液中，HS-存在电离平衡：HS-H+S2-；电离是
11、溶液显酸性；同时还存在水解平衡：HS-+H2OH2S+OH-，水解使溶液显碱性，由于溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性，说明HS水解程度大于电离程度，正确；D.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中存在Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中存在的，也可能是原溶液中的Fe2+被氯气氧化产生的，因此不能证明该溶液中含有Fe2，错误。考点：考查实验操作与预期实验目的或所得实验结论的正误判断的知识。8.【答案】C【解析】试题分析：A.根据物料守恒，可得c(CH3COO-)+ c (CH3COOH)=2c(Na+)，A正确；B. 浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸全
12、部电离，醋酸部分电离，盐酸中氢离子浓度比醋酸中的大，PH小,B正确；C.酸、碱恰好反应，与酸的强弱无关，C错误；D.根据阴极：2H+ + 2e-=H2，2.24L氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2 NA，选C。考点：考查物料守恒，PH值的大小比较，电解原理，酸强弱的判断等知识。9.【答案】（1）钾 1:1:2:3 2分（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3分 产生浅黄色沉淀
13、S2Cl2S2Cl（5）硫酸 Na2SiO3 有白色沉淀产生 其余各1分【解析】试题分析：.（1）钾的金属性最强，则钾与盐酸反应最快。钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1:1:2:3。（2） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理。. （3）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗。气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸。（4）由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为2KMnO416HCl=2KCl2
14、MnCl25Cl28H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，离子方程式为S2Cl2S2Cl。（5）若要证明非金属性：CSi，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则A中加硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3。CO2与硅酸钠反应产生硅酸，所以观察到C中溶液的现象为有白色沉淀产生。考点：考查元素周期律性质实验设计与探究10.【答案】（共15分）（1）固体完全溶解，溶液呈红色。（2分）（2）不合理（2分）；当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后不变红色。（2分）（
15、3）10:9；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（2分）；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（2分）（4）100%或 100%（3分）【解析】试题分析：（1）若为氧化铁，则与硫酸反应生成硫酸铁，加入硫氰化钾溶液显红色，（2）当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后不变红色，所以不合理；（3）氧化铁中的铁元素化合价降低到+2价，氧化亚铜中的铜化合价升高到+2价，根据电子守恒，氧化铁和氧化亚铜的物质的量比为1:1，所以质量比为160:144=10:9.；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（2分）；2Fe3+Cu=2Fe
16、2+Cu2+。（4）根据题意，氧化亚铜加热条件下反应生成氧化铜，固体质量增加的部分为氧气的质量，根据方程式2Cu2O+O2=4CuO，氧化亚铜的质量为288（b-a）/32=9（b-a），所以氧化亚铜的质量分数=100%或 100%考点：铁离子的检验，含铜物质的性质11.【答案】（1）CaCO32HClCaCl2H2PCO2 生成CO2的体积（质量）和反应时间；消耗CaCO3固体的质量和反应时间 2.5 250ml （2）生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2质量）物理量实验序号V（0.1mol/LHCl）/mLm(颗粒状CaCO3)/gm(粉末状CaCO3)/gV(蒸馏水)/m
17、lm(CO2)/g反应时间t/s实验1ab0或不填cd实验2a0或不填bcd实验3cb0或不填aD或物理量实验序号V（0.1mol/LHCl）/mLm(颗粒状CaCO3)/gm(粉末状CaCO3)/gV(蒸馏水)/ml反应时间t/sm(CO2)/g实验1ab0或不填cd实验2a0或不填bcd实验3cb0或不填aD【解析】试题分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2；要计算反应速率，则可以通过测量生成CO2的体积（质量）和反应时间或者消耗CaCO3固体的质量和反应时间；配制250mL 0.1 molL1 HCl需要10mol/L浓
18、盐酸的体积是；配制250ml溶液需要250ml容量瓶。（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2质量）即能直接体现反应速率大小）。实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响，则实验中固体表面积是不同的，其余的均是相同的。实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响，则反应物浓度是不同的，其余均是相同的，即物理量实验序号V（0.1mol/LHCl）/mLm(颗粒状CaCO3)/gm(粉末状CaCO3)/gV(蒸馏水)/mlm(CO2)/g反应时间t/s实验1ab0或不填cd实验2a0或不填bcd实验3cb0或不填aD或物理量实验序号V（0.
19、1mol/LHCl）/mLm(颗粒状CaCO3)/gm(粉末状CaCO3)/gV(蒸馏水)/ml反应时间t/sm(CO2)/g实验1ab0或不填cd实验2a0或不填bcd实验3cb0或不填aD考点：考查反应速率以及外界条件对反应速率影响实验方案设计与探究12.【答案】先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入醋酸；或者先加入乙醇，再加入醋酸，最后加入浓硫酸。加入碎瓷片或者沸石。吸收乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。液体分层，上层为无色油状液体。【解析】 试题分析：试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是书写加入乙醇，再加入浓硫酸，待混合物冷却至室温后再加入冰醋酸；为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加入碎瓷片或者沸石。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用有三个：吸收乙醇，反应消耗掉乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。反应结束后，振荡试管b，静置。由于乙酸乙酯不能在水中溶解，而且密度比水小，所以观察到的现象是液体分层，上层为无色油状液体。考点：考查乙酸乙酯的制取的知识。
