1、马鞍山市第二中学20122013学年度第一学期期中素质测试 高 三 化 学 试 题命题人：王守兰 审题人：唐荣宏可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197 Ba-137 Cl-35.5一 选择题（每题只有一个正确答案）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C多用电子邮件、MSN、QQ等即
2、时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D3.设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O
3、2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA4. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A. B. C. D.5. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热6.下列各实验装置图及其作用正确的是( )7. 将足量的铝粉分别投
4、入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是( )A两反应中转移的电子数相等 B消耗铝的质量相等C消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl8. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与Ca(OH)2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液9. 下列物质中：Na2SiO3 Al(OH)3
5、 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )A B C D全部10.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是( ) 选项气体试剂现象结论AX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性11.某溶液中含有S2、HCO、CO、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( ) AS2 BHCO CCO DCH3COO12. 下列各组
6、物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O13.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO3
7、2CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+14. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中15. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(molL1)是( )A.0.75 B.1.5 C.2 D.316. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( )取a克混合
8、物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A B只有 C只有 D只有二 实验探究 （本题有2小题，共28分）17（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应
9、后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完
10、全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号） 。AA之前 BAB间 CBC间 DCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 18.（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。两同学利用下图所示装置进行测定空气NaOH溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K3K4（1）
11、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是 。（2）装置E中碱石灰的作用 （3）实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。（4）B中产生气体的离子方程式为 （5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ； 三 填空题（本题有2小题，共24分）19. （12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴
12、加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）上述过程CCl4层在试管中位于_（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是_，使用仪器是_。（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（3） 把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,该反应的离子方程式为_。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 20（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一
13、定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。 问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有_、_(填离子符号)（2）B与A的差值为_mol（3）写出DE段离子反应方程式_（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_. （5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol马鞍山市第二中学20122013学年度第一学期期中素质测试 高 三 化 学 答题卷一 选择题12345678910111213141516二 实验探
14、究17 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18（1） 、 。（2） （3） ； 。（4） （5） 三 填空题19. （1）_， _， _ 。（2）（3）_, _。_。20. （1）_、_（2）_。（3）_（4）_ （5）_马鞍山市第二中学20122013学年度第一学期期中素质测试 高 三 化 学 参考答案及评分标准一 选择题1D2A3B4C5D6A7D8A9B10C11D12C13C14B15B16A17.（每空2分）（1）铁在冷的浓硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）确认SO2已经除尽 （4）C + 2H2SO4 =加热= CO2 + 2SO2 +2H2O(5
15、) C (6)D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝18. （每空2分）（1）过滤，在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静置，如此重复2-3次。（2）防止空气中水和二氧化碳被D吸收（3）cab; b (4) CuCO3 +2H+ = Cu2+ + H2O + CO2(5)31n/11m三 填空题19共12分(1)下（1分）分液（2分）分液漏斗、烧杯（各1分）（2）5Cl2 + I2 +6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2分)（3）橙 （1分） Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (2分) HBrO3 Cl2 HIO3(2分)20 （每空2分）（1）NH4+ H+(2)0.008 （3）NH4+ OH- =NH3+ H2O (NH3.H2O)(4)1：3 (5) 0.148
