1、2015-2016学年四川省德阳市中江县龙台中学高一期中化学试卷一、选择题1下列说法正确的是A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD3下列物质的分类合理的是A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、2
2、SO4、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34下列萃取与分液相结合进行的操作中错误的是A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体5如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等6除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作
3、方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO水溶解、过滤、结晶BCu稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4氢氧化钠溶液过滤DCO氧气点燃AABBCCDD7现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液8下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2DNaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O9下列各组离子中，能
4、在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AFe3+、K+、Na+、SO42BNa+、K+、CO32、ClCMg2+、Na+、Cl、NO3DBa2+、K+、HCO3、SO42100.5molNa2SO4A含3.011023个SO42B标准状况下，体积约为11.2LC含0.5molNa+D含1mol氧原子11下列溶液中的c与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c相等的是A150mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 2mol/L NH4Cl溶液C150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D75mL 2mol/L AlCl3溶液12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A
5、1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA13下列物质中，属于电解质且能导电的是A铜片B硫酸溶液C熔融的氯化钠D固体氯化钾14下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是A碘酒、液态氧、烧碱B纯碱、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气15下列电离方程式书写正确的是A把CaO放入水中：CaO=Ca2+O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2+H+SO42C把Mg2放入水中：Mg2=Mg2+2
6、OHD把NaCl放入水中：NaCl=Na+Cl16当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A淀粉溶液B蔗糖溶液C氯化钠溶液D氢氧化钠溶液17下列说法中，不正确的是A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1100nmB可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C溶液一定是均一、稳定的混合物D长期放置后不会分层的液体，就是溶液18用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可19氧化还原反应的实质是A氧元素的得失B化
7、合价的升降C电子的转移D原子的重新组合20下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3221已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+二、填空题22请写出醋酸与鸡蛋壳反应的离子方程式23往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程式：24同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比
8、为三、非选择题25有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3 填空回答：以上物质可以导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是26写出下列物质的电离方程式：Fe23，NH4HCO327现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：该气体在标准状况下的体积为L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL128对于下列氧化还原反应，请按要求填空Cu+4HNO3Cu2+2NO2+2H2O；氧化剂氧化产物2H2S+SO23S+2H2O；用双线桥法标出电子转移的方向和数目若反应中
9、生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为29A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为、B为、C为写出A与盐酸反应的离子方程式写出B与盐酸反应的离子方程式30用一定体积的浓度为18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容 摇匀按要求回答下列问题：所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列选项中选择：A.10mL B.25mL C.50mL D.100
10、mL取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42的数目 D溶液的密度在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？a用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降
11、，再加适量的蒸馏水31在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN033Cu2+2NO+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？2015-2016学年四川省德阳市中江县龙台中学高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物
12、【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量的单位-摩尔中学版权所有【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但1mol气体体积为22.4L不一定是标准状况下；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；D、化合物分类为酸碱盐氧化物是利用组成和性质进行的树状分类【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；B、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但1mol气体体积为22.4L不一定是标准状况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误
13、；D、化合物分类为酸、碱、盐、氧化物是利用组成和性质进行的树状分类，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类方法，气体摩尔体积概念理解应用物质的量及其功能的内涵分析，掌握基础是关键，题目较简单2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD【考点】纳米材料中学版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答
14、】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小3下列物质的分类合理的是A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系中学版权所有【专题】物质的分类专题【
15、分析】A氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C含有铵根离子的盐为铵盐；D碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物【解答】解：ACO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；CNH3H2O属于碱，故C错误；DMn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A【点评】本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键4下列萃取与分液相结合进行的操作中错误的是A碘水和苯
16、加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体【考点】分液和萃取中学版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A根据萃取操作分析；B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出【解答】解：A用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故
17、A正确； B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染5如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，体积
18、之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物
19、质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO6除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO水溶解、过滤、结晶BCu稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4氢氧化钠溶液过滤DCO氧气点燃AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂中学版权所有【专题】实验评价题【分析】A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性进行分析【解
20、答】解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量7现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃
21、取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用中学版权所有【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；碘的四氯化碳溶液中物质沸点不同；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；碘、四氯化碳的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选B【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性
22、质，题目难度不大8下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2DNaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写中学版权所有【分析】A碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B漏写生成水的反应；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；DNaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠【解答】解：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B漏写生成水的反应，应为Ba2+2OH+
23、2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；DNaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意把握物质的性质以及反应的实质9下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AFe3+、K+、Na+、SO42BNa+、K+、CO32、ClCMg2+、Na+、Cl、NO3DBa2+、K+、HCO3、SO4
24、2【考点】离子共存问题中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BH+、CO32结合生成水和气体，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；DH+、HCO3结合生成水和气体，Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度
25、不大100.5molNa2SO4A含3.011023个SO42B标准状况下，体积约为11.2LC含0.5molNa+D含1mol氧原子【考点】物质的量的相关计算中学版权所有【分析】A硫酸根物质的量等于硫酸钠物质的量，根据N=nNA计算硫酸根数目；B硫酸钠是固体，不是气体；C钠离子物质的量为硫酸钠的2倍；D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍【解答】解：A.0.5molNa2SO4中含SO42数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023，故A正确；B硫酸钠是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.0.5molNa2SO4中含Na+为0.5mol2=1mol，故C错误；
26、D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，故0.5molNa2SO4中含氧原子为0.5mol4=2mol，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11下列溶液中的c与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c相等的是A150mL 1mol/L NaCl溶液B75mL 2mol/L NH4Cl溶液C150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D75mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度中学版权所有【专题】溶液浓度的计算【分析】50mL1mol/L的feCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中
27、的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A错误；B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故B错误；C.150ml 1.5mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度相等，故C正确；
28、D.75ml 2mol/L AlCl3溶液中Cl浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数中学版权所有【专
29、题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目【解答】解：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol，质子数为11NA，故A错误；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 LSO2所含原子数为3NA，故C错误
30、；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2NA，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件13下列物质中，属于电解质且能导电的是A铜片B硫酸溶液C熔融的氯化钠D固体氯化钾【考点】电解质与非电解质中学版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物【解答】解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融
31、的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质14下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是A碘酒、液态氧、烧碱B纯碱、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质中学版权所有【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自
32、身可以离解成自由移动的离子【解答】解：A碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液态氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，烧碱是氢氧化钠，属于电解质，故A正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，白磷是磷元素的单质，生石灰是氧化钙，属于电解质，故B错误；C氯化氢属于纯净物、钠是金属单质、干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳的水溶液能导电，但电离是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，本身不电离，则属于非电解质，故C错误；D胆矾是五水合硫酸铜，氮气属于单质、空气属于混合物，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的分类，题目难度不，注意相关概念的辨析，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键15下列电离方程式
33、书写正确的是A把CaO放入水中：CaO=Ca2+O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2+H+SO42C把Mg2放入水中：Mg2=Mg2+2OHD把NaCl放入水中：NaCl=Na+Cl【考点】电离方程式的书写中学版权所有【专题】化学用语专题【分析】强电解质是指强酸、强碱和大多数盐强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位【解答】解：A把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化
34、钙的电离，故A错误；B硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na+HSO4，故B错误；C氢氧化镁是弱电解质，电离方程式为Mg2Mg2+2OH，故C错误；DNaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na+Cl，故D正确；故选D【点评】本题考查电解质电离方程式的书写，题目难度较小掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断正误是解答关键，注意把CaO放入水中，无氧化钙的电离，注意易错点：1多元弱酸分步电离，以第一步为主；2多元弱酸的酸式根离子不能拆；3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号16当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A淀粉溶液B蔗糖溶液C氯化
35、钠溶液D氢氧化钠溶液【考点】胶体的重要性质中学版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；A淀粉溶液分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故A正确；B蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故B错误；C氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应
36、，故C错误；D氢氧化钠溶液是氢氧化钠得水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故D错误；故选A【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单17下列说法中，不正确的是A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1100nmB可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C溶液一定是均一、稳定的混合物D长期放置后不会分层的液体，就是溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系中学版权所有【分析】A胶体分散质微粒直径为1100nm； B丁达尔效应是胶体的特性；C溶液是均一、稳定的；D水长期放置不分层【解答】解：A胶体的微粒直径在1100nm之间，故A错
37、误； B胶体的微粒直径在1100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B错误；C溶液分散质离子直径较小，是均一、稳定的，故C错误；D水长期放置不分层，水是纯净物，故D正确故选D【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，水长期放置不分层，水是纯净物，是均一稳定的18用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系中学版权所有
38、【专题】溶液和胶体专题【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，如果往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe3+3NaCl得不到胶体，故选C【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单19氧化还原反应的实质是A氧元素的得失B化合价的升降C电子的转移D原子的重新组合【考点】氧化还原反应中学版权所有【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应不
39、一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单20下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验中学版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】A白色沉淀可
40、能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选
41、择及排除干扰离子的考查，题目难度不大21已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是ACl2I2Fe3+BCl2Fe3+I2CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，据此分析【解答】解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为
42、FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选B【点评】本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大二、填空题22请写出醋酸与鸡蛋壳反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO【考点】离子方程式的书写中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式，据此写出反应的离子方程式【解答】解
43、：醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意常见的难溶物、弱电解质，试题培养了学生的灵活应用能力23往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程式：Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O或者CO2+OH=HCO3【考点】离子方程式的书写中学版权所有【专题】离子反应专题【分
44、析】少量二氧化碳能使石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；过量的CO2和澄清石灰水反应生成碳酸氢钙【解答】解：少量二氧化碳能使石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，离子方程式：Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O；过量的CO2和澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故答案为：Ca2+2 OH+CO2=CaCO3+H2O或者CO2+OH=HCO3【点评】本题考查了二氧化碳与氢氧化钙反应的离子方程式书写，明确二者反应实质是解题关键，注意反应为用量对离子反应的影响，题目难度不大24同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比为1：1【考点】物质
45、的量的相关计算中学版权所有【专题】元素及其化合物【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA计算分子个数之比【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，分子个数之比等于物质的量之比，为1：1，故答案为：1：1【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系式是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大三、非选择题25有以下几种物质：干燥的食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3 填空回答：以上物质可以导电的是；以上物质中属于电解
46、质的是；以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质中学版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子【解答】解：水银是单质 KNO3溶液 和氨水 属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；水银存在自由电子，能够导电，KNO3溶液、氨水存在自由移动的离子，能够导电，故答案为：；干燥的食盐晶体、冰醋酸、BaSO4、NH4HCO3都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以电解质；故答案为：；乙醇、蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，
47、属于非电解质；故答案为：；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，熟悉概念是解题关键，注意电解质和非电解质都是化合物26写出下列物质的电离方程式：Fe23Fe23=2Fe3+3SO42，NH4HCO3NH4HCO3=NH4+HCO3【考点】电离方程式的书写中学版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式强电解质的电离不可逆，用“”，弱电解质的电离可逆，用“”，离子团不能拆开写硫酸铁属于强电解质盐，完全电离出铁离子和硫酸根离子；碳酸氢氨属于强电解质盐，完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子【解答】解：硫酸铁属于强电解质，电离时电离
48、出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe23=2Fe3+3SO42，碳酸为二元弱酸，碳酸氢氨在溶液中的阴离子为HCO3，电离方程式为：NH4HCO3=NH4+HCO3；故答案为：Fe23=2Fe3+3SO42；NH4HCO3=NH4+HCO3【点评】本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，注意离子团不能拆开，题目难度不大27现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：该气体在标准状况下的体积为L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用中学版
49、权所有【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算出该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下的体积；根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；【解答】解：mg该气体的物质的量为：n=mol，标况下该气体的体积为：V=22.4L/molmol=L，故答案为：；该溶液的物质的量浓度为：c=mol/L，故答案为：；【点评】本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系28对于下列氧化还原反应，请按要求填空Cu+4HNO3Cu2+2NO2+2H2O；氧化剂H
50、NO3氧化产物Cu22H2S+SO23S+2H2O；用双线桥法标出电子转移的方向和数目若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为4NA【考点】氧化还原反应的计算中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据元素化合价变化计算转移电子数；该反应中硫元素的化合价变化为+4价、2价变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，根据硫单质和转移电子之间的关系式进行计算【解答】解：该反应中得电子化合价降低的是硝酸，失电子化合价升高的是铜，所以硝酸是氧化剂，硝酸铜是氧化
51、产物，故答案为：HNO3；Cu2；该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：；若反应中生成了3molS，该反应中转移电子4mol，个数是4NA，故答案为：4NA【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析29A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为AgNO3、B为Na2CO3、
52、C为BaCl2写出A与盐酸反应的离子方程式Ag+Cl=AgCl写出B与盐酸反应的离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O【考点】常见离子的检验方法中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，以此解答该题【解答】解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl形成B
53、aCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，A与盐酸反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl；B与盐酸反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag+Cl=AgCl；CO32+2H+=CO2+H2O【点评】本题考查了未知物的检验，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力30用一定体积的浓度为18molL1浓硫酸配制100m
54、L3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容 摇匀按要求回答下列问题：所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B从下列选项中选择：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42的数目 D溶液的密度在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCA使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏
55、水至刻度线C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？a用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面偏低b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低【考点】溶液的配制中学版权所有【专题】定量测定与误差分析【分析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；依据容量瓶构造及使用方法判断；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影
56、响，依据C=进行误差分析【解答】解：设浓硫酸的体积为V，18mol/LV=0.1L3.0mol/L，解得：V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是25mL；故答案为：16.7；B；A溶液中H2SO4的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故B选；C溶液中SO42的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故C不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选；BD；A配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不能
57、用来稀释浓溶液，故C错误；故选：BC；a用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大31在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN033Cu2+2NO+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如
58、恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？【考点】物质的量浓度的相关计算中学版权所有【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算1.92gCu的物质的量，根据方程式计算HNO3、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=计算稀硝酸的物质的量的浓度【解答】解：1.92g Cu的物质的量=0.03mol，设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则 3 Cu+8 HNO33 Cu2+2 NO+4H2O 3 8 20.03mol y x则：x=0.02mol y=0.08mol所以标况下生成NO的体积：0.02mol22.4L/mol=0.448L，稀硝酸的物质的量浓度=0.8mol/L，答：生成NO在标准状况下的体积为0.448L，反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L【点评】本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力 版权所有：高考资源网()
