1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与技术的发展1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是()A干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好【答案】C2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬，世界上海拔最高、线路最长，穿越冻土里程也最长的高原铁路青藏铁路全线铺通；11月13日
2、，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日，“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。关于上述事实，下列说法不正确的是（）A.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热B.化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂C.用于制造钢轨的合金材料高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能【答案】B3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入
3、澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH小盐酸的酸性强于醋酸的酸性D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯【答案】A4、有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算【答案】C5、下列说法中不正
4、确的是A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致。【答案】C6、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D7、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是（）A分子结构中含有亲水基团、亲油基团B洗涤效果比肥皂强C加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用D大量使用洗涤剂会导致水体污染【答案】C8、
5、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是（）A透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸B剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害到皮肤C药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂D洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小【答案】C9、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A控制含磷洗涤剂
6、的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)【答案】B10、下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是（）A拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康B拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C拥有“蚊蝇
7、愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等D拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗【答案】D11、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化
8、学作用（） A.品红溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液【答案】B12、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）A“”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺B“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”C拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢
9、？D“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】D13、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成
10、填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色14、实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓
11、缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。发生反应的离子方程式为_ 、 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。 两种混合方式生成沉淀的量是否相等_（“相等”“不相等”）（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物
12、质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)【答案】（1）盐酸；（2）0.8；（3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O，3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，相等；（4）SO42 ；反应中增加的SO
13、42：3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 3 mol 2 mol x 0.040 mol 解得x=0.060 mol依据SO42守恒，一定还有Na2SO40.030 mol原A样品中含有NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。15、无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易
14、潮解，遇 水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2 Al + 6HCl(g) 2A1Cl3 + 3H2完成下列填空：(1)写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_(2)C中盛有的试剂为_。进行实验时应先点燃_(选填“B”或“D”）处酒精灯。(3)用粗短导管连接D、E的目的是_ (选填序号)。a.防堵塞b.防倒吸 C.平衡气压d.冷凝回流 E瓶的作用是_。(4) F中盛有碱石灰，其目的是_(选填序号)。a.吸收HCl b.吸收Cl2 C.吸收CO2 d.吸收H2O(5)将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3.6H20)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体
15、的目的是_。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝【化学式为Al2(OH)nCl(6-n)】,且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_。(6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_【答案】（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl（2分，写强热亦可，产物为Na2SO4）；（2）浓硫酸（1分），B（1分）；（3）a（1分）；使AlCl3冷凝、收集AlCl3（2分）；（4）ad（2分）；（5）抑制AlCl3水解（1分）；4（2分）；（6）制得的Cl2中混有HCl，
16、与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合爆炸1分）16、把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?【答案】6g17、如图AJ均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。 根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_，I_；(2)写出反应ABED的一种用途_；(3)反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_；(4)J与盐酸反应的化学方程式是_ _；反应后的溶液与D反应的离子方程式
17、是_。【答案】 (1)AlAl2O3AlCl3 (2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 2Fe3Fe=3Fe218、某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A D 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A的电子式为 ，C的化学式为 写出CD反应的化
18、学方程式： 【答案】 A S D H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3（2） ； NO2 3 NO2+ H2O 2HNO3+ NO19、A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中的c(H)/c(OH)1012。写出EC的一个化学方程式_；在AC的反应中，每转移1 mol e 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_。（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的
19、原因是_（用离子方程式表示）；若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。BC的离子方程式为_。DE的化学方程式为_。选用氢碘酸与可E反应实现EC的转化，该反应的离子方程式为_。（3）若AE均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为_。【答案】（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （其他合理答案也可）S(s)O2(g) SO2(g) H
20、574.0 kJmol1（2）Al33H2OAl(OH)33H2Fe3Fe 3Fe2 （其他合理答案也可） ; 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)32I6H2Fe2I26H2O （3）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)20、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。（3）利用四氯化钛制备TiO2xH2O时，需加入大量的水并加热的
21、目的是 。（4）钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是 （5）利用CO和H2制备甲醇已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式 假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L【答案】（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正
22、向进行；（4）防止钛、镁被氧化；（5）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJ？mol1；11221、农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂，可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是_。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液_(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”)，主要理由是_。ACuSO4溶液呈酸性，会损伤作物的根部 BCu2在碱性条件下生成不溶物，作物根部无法吸收CCu2在碱性土壤中不易流失，有利于作物迅速吸收 D氢氧化铜易溶于水，能在土壤中被根吸收【答案】Al喷在叶上B
