1、平顶山市2013-2014学年第二学期期末调研考试高二理综化学及答案7.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A塑料制品中添加抑制剂B 食物放在冰箱中C燃煤发电时用煤粉代替煤块D在糕点包装内放置小包除氧剂8.化学反应都伴随有能量变化。下列反应中不能由化学能转化为电能的是A酸碱中和反应 B金属锌与硫酸铜溶液反应C乙醇燃烧 D金属铜溶于氯化铁溶液9. 下列说法错误的是AFeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸中C.洗涤沉淀时用水洗涤造成的BaSO4损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量D.某离子被沉淀完全，但该离子在溶液中的浓度不为010.已知： 2H2（g）+O
2、2（g）=2H2O（g） H=-483.6KJ.mol-1 H2（g）+S（g）=H2S（g）H=-20.1KJ.mol-1下列判断一定正确的是A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8KJB. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7KJC.由知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应中改用固态硫，放热将小于20.1KJ11.综合右图判断，下列叙述正确的是A中铁的腐蚀被加速B和中负极反应均是Fe-2eFe2+C中碳棒上反应是O2+2H2O+4e4OH-D为钢铁的析氢腐蚀，为钢铁的吸氧腐蚀12. 下列有关说法正确的是 A室温下，Ag(aq)+Cl(aq)= AgCl(s)反应可自发进行，则该反
3、应的H0 B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，可得到固体氧化铝D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强13. T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是（）A容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）2Z（g）B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（Lmin）C保持其他条件不变，
4、升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强26.（12分）常温下，将aml三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = 10乙c(HY)=c1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9（1）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c(OH) = mol/L；HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为_。（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_（填图
5、1或图2）；表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。27.（8分）（2014北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。 p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_。28.（8分）（2014海南）右图是锂锰电池
6、的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。37.化学-选修3：物质结构与性质（30分）.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：（1） 下列变化需克服相同类型作用力的是_A. 金刚石和C60的熔化 B.氯化氢和氯化钾的溶解C.碘和干冰的升华 D.溴和汞的气化（2）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_ A.Na2O2 B.NaO
7、H C.C2H4 D.NH4NO3（3）下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是_A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期的非金属元素的电负性从左到右依次增大C. 同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同D. A族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度越大P60O.（12）A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大。A原子只有1个s电子， B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子。（1）1molABC分子中含有键的数目为_ （2）BCD三种元素第一电离能由大到小的顺序为 _ （3）写出BCD- 离子的
8、两种等电子体的化学式_ （4）E2+离子的核外电子排布式为 _（5）E晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如右图所示，则P点原子被_个晶胞所共用。38.化学选修5：有机化学基础30分.（18分）请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：(1) 分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有_种（不考虑立体异构）A.7种 B.8种 C.9种 D.10种（2）某有机化合物的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是_HOHO- -CH=CHCOOCH2CH2-A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应C.该物质的分子式为C17H8O4 D.1mol化合物最多能与2
9、molNaOH反应（3）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且峰面积之比为3:1的有_A.乙酸异丙酯 B.乙酸-2-甲基-2-丙酯C.对二甲苯 D.间二甲苯.(12分) 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知： CH3CH=CHCHO 请回答下列问题： （1）BC的化学方程式是 ；（2）CD 的反应类型是_；D E反应所需的试剂是_ （3）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中有-CHO（4）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如：反应试剂反应试剂目标产物反应条
10、件B反应条件A合成路线：平顶山市2013-2014学年末调研考试高二理综化学参考答案及评分意见说明：1 非选择题，考生给出其他合理答案，可比照给分。2 没特别要求写化学式的，考生给出化学式或名称都得分。3 化学（或离子）方程式，化学式写错不得分；不配平或其他见错扣1分且共扣1分。一、选择题：（每题6分，共42分）7C 8A 9B 10D 11C 12A 13C必考题：26（12分，每空2分）（1） HZ +OH- = H2O + Z- 110-5 HYHZHX（2）图1 BD BE（全对才给分）27.（8分，每空2分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p2 p1 变小 （3）NH3
11、 28（8分）（1）a （1分） b （1分） (2)Li+MnO2+e-=LiMnO2 （2分）(3)否（2分） 电极Li是活泼金属，能与水反应（2分）选考题：37化学选修3:物质结构与性质（30分）（18分，每空6分）（1）C （2）A （3）D（12分，每空2分） （1）1.2041024（写“2NA”不给分）（2）NOC （3）N2O、CO2、CS2、N3中任选两种（4）1s22s22p63s23p63d10 （5）1238化学选修5:有机化学基础（30分）（18分，每空6分）（1）B （2）A （3）B（12分）（1）(CH3CO)2OCH3COOH（2分）（2）氧化反应 （2分） Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （2分）（3）或 或 （2分）（4）H2CCH2CH3CH2OHCH3CHONaOH 醇 （4分，每步1分）
