1、福州市八县（市）协作校2010-2011学年第一学期半期联考高三化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H 1 016 S32 N14 C-12Na23 K39 Cu64 Fe56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置C 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D废旧电池应集中回收，并填埋处理2、 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
2、A、用明矾净化水 B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C、焰色反应 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、下列装置或操作能达到实验目的的（ ）4若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 B将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L C常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD5Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ( )AAl2O3、MgO和SiO2都是不溶于水的固体BAl2O3、MgO和SiO2都是属于离子晶体CAl2O3、MgO和SiO2
3、都是氧化物 DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点6. 下列离子方程式书写可能正确的是 ( ) A. 钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH -+ H2B. 用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH- + CO2CO32- + H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O7、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）A强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl、SO42BPH=13的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+ Cc(Fe3+)=0.1
4、 molL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl、Br D强碱性溶液中：ClO、SO42、SO32、Na+8下列关于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是（ ）A. 1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3 B. 平衡时，c(SO2)c(O2) c(SO3)=212C. 当O2的质量不再变化时，反应达到平衡 D.当反应达到平衡状态时，v(O2)=09. 将足量Na2O2 投入FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是（ ）生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 反应后溶液变无色。A. B. C. D. 10根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+ ; (2
5、)2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Br Fe2+ I B. Fe2 + I Br_C.Br I Fe2+ D. I Fe2+ Br11. 对可逆反应：2A(g) + B(s) 3C(s) + 2D(g)；H0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：升温； 加入催化剂；加入A；加压；减少C，符合图示的条件是 （ ）A B C D12. 短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZWA、X，Y，Z中X的单质最稳定 （ ）B、W的最高价氧化物对应的水化
6、物的化学式为HWO4C、Y能溶于水生成HYO和HY D、能发生Cl2 + H2Z=Z + 2HCl的反应13关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ） A电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是14右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发 现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液 Na2CO3溶液CCl4 浓氨水A B C D15 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再
7、加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A残余固体一定没有铜 B残余固体中含有铁和铜C最后得到的溶液中一定含有Cu2+D最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色16把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时溶液中铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3二、非选择题（共4大题，共52分）17(8分)（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在2510kPa下，10g甲醇燃烧生成CO2和液
8、态水时放热226.8kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： （2） 某些化学反应可用下式表示：A + B C + D + H2O请回答下列问题：若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的调味品之一，写出该反应的离子方程式 。若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物（厨房用品），写出该反应的化学方程式： 。若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。 18. （8分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外
9、层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是： 由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：_ B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是： 由A、C、D元素组成盐含有的化学键有 （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是： E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是 （用化学式表示）19（16分）一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：甲
10、同学的方案如上图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；如何来检验A装置的气密性？ 。 （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D加入稀硫酸的量不足反应不充分（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置： 乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学
11、实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。 选择最简装置的连接顺序为 ；丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。（1）配制100 mL 0.10 molL1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_（填仪器名称）；（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 20（10分）实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列
12、操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)在a处观察到的实验现象：_。在c处观察到的实验现象：_。(2)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3) d处反应所产生的现象为_ _。标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为_mol。(4)通过该实验能否比较C
13、l2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。21（10分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （1）实验操作的名称是 ；实验操作的名称是 、，所用主要仪器名称为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77） C甘油（沸点290）D苯（沸点80）（3）在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 溶液，反应的离子方程式为 。 AKIO3 BKClO CKI DBr2 （4）为使从含碘有机溶液中提取碘
14、并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ，福州市八县（市）协作校2010-2011学年第一学期半期联考高三化学参考答案一选择题（每题3分 共48分）12345678DCBDDCAC910111213141516BDACBABC二、非选择题（共5题 共52分）17. （8分）答案：19.（共16分 每空2分）（1）4 ； 关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热烧瓶（或用酒精灯微热，导管口产生气泡，松开手后（或停止加热后），导管末端开成一段水柱，证明A装置气密。（2）C D （3）在装碱石灰的干燥管右边再装一个碱石灰干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中碱石灰吸收。、（1）100ml容量瓶、漏斗 （2）106n/197m (3) 不能 ，因为过量的Ca2+ 可能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果。20.（10分）(1)溶液由无色变为蓝色 （1分） 溶液由无色变为红色；（1分）(2)2MnO+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O；（2分） 15；（1分）(3)溶液从红色变为无色（1分） 0.005；（1分）(4)能；（1分） KMnO4Cl2FeCl3。（2分）
