1、西安市第89中学2018-2019年度第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后
2、形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。答案选A。2. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO
3、2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化
4、分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。4. 下列过程中H大于零的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. HBrH+Br【答案】D【解析】【详解】A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应为放热反应，H0，A与题意不符；BCaO+H2O=Ca(OH)2反应为
5、放热反应，H0，B与题意不符；C2Na+2H2O=2NaOH+H2反应为放热反应，H0，C与题意不符；DHBrH+Br为化学键的断裂，吸收热量，H0，D符合题意；答案为D。5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可
6、以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。6. 图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A. 曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B. 曲线可表示反应2KClO32KCl3O2的能量变化C. 该反应不需要加热条件就一定能发生D. 该反应的HE2E1【答案】D【解析】【详解】A、曲线和曲线都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；B、曲线反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl
7、3O2的能量变化；故B错误；C、由图分析判断反应是放热反应，H0，当S0时，高温下反应能自发进行，故C错误；D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，H=E2-E1 ，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的【点睛】A、曲线和曲线都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是H-TS0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。7. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转
8、化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H0【答案】B【解析】【详解】A.反应过程中醋酸凝固，不能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。故选B。8. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g）H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s） H2O（
9、g）=CO（g） H2（g）H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g） H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJmol1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B. 反应中，H20，为吸热反应，B不正确；C. 反应中，使用催化剂，对H3不产生影响，C不正确；D. 应用盖斯定律，将反应-反应得，反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1，D正确；
10、答案选D。9. 下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3k Jmol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2
11、SO4(aq) H=-130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H=-260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A 因硫酸根和钡离子反应生成 硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJmol-1，故A错误；B因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k Jmol-1，故B错误；C因160g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2
12、SO4，放出热量260.6 kJ，则1mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误；D因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。10. 向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）. A. H1 H2 ； H2H3B. 反应 （aq）H+（aq）= CO2 （g）H2O（l）为放热反应C. （aq）2H+（aq）=CO2（g）H2O（l） H（H1H2H3）D. H2CO3（aq）=CO2（g）H2O（l），若使用催化剂，则H3 变小【答案】C【解析】【详解】A由图象可知，能量差
13、值越大，反应热的绝对值越大，H1、H2都为放热反应，值为负值，则H1H2，故A错误；B由图象可知反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 中反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，故B错误；C由盖斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）H=（H1+H2+H3），故C正确；DH2CO3（aq）=CO2（g）H2O（l），加入催化剂，反应热不变，故D错误；答案为C。11. 将V1 mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的
14、是() A. 做该实验时环境温度为22B. 该实验表明化学能可能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】【详解】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21左右，故A错误；B. 盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 molL10.03L = c(NaOH)0.02L，c(NaOH) = 1.5 molL1，故C错误；D. 该实验只能说
15、这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。12. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. C和COB. 红磷和白磷C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D. 1gH2和2gH2【答案】D【解析】【分析】燃烧热：25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【详解】A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，A错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，B错误；C、乙炔和苯结构不同，具有能量不同，则燃烧热不同，C错误；D、都是氢气，燃烧热相同，D正确；答案选D。13. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学
16、反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示【详解】A2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A可行；B单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C该反应是体积不变的反应，反应前后
17、压强始终不变，故C不可行；D单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；故选A。14. 己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O H0。下列说法不正确的是A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D. 一定条件下反应速率改变，H0不变【答案】B【解析】【详解】A.盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；B.由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；C.由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会
18、变快，但随着盐酸浓度减小，速率会逐渐变慢，故C正确；D.反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。答案选B。15. 勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B. 对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【详解】
19、A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；C、合成氨工业采用高温条件是为了加快化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。16
20、. 可逆反应达到平衡的重要特征是（）A. 反应停止了B. 正、逆反应的速率均为零C. 正、逆反应都还在继续进行D. 正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【详解】A化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意；B达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意；C正、逆反应都还在进行并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意；D达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。答案选D。17. 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（
21、 ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】B【解析】【分析】该反应是一个气体体积减小放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。【详解】升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确；和正确，答案选B。18. 2NO2(红棕色)N2O
22、4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）A. b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点：v(正)v(逆)D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化； B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；C.d点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B. 颜色越深，透光率越小，
23、可以知道b点时c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50则500 s内N2O5分解速率为_，在T1温度下的平衡常数K1_；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)_5.00molL1（填“”、“”或“”）。【答案】 (1). SO2 和 NOX (2). a (3). 温度或压强 (4). 该反应是放热及体积增大的可逆反应，
24、升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大 (5). 2.96103molL1s1 (6). 125（molL1）3 (7). 【解析】【详解】(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为SO2 和 NOX；(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=180.50kJmol-l，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=-905.48kJmol-l，氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：5+得到：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-1807.98kJ/mol，故
25、答案为a；该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；(3)500s内N2O5的浓度变化量为(5-3.52)mol/L=1.48mol/L，则v(N2O5)=2.9610-3molL-1s-1，由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，则： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)： 5 0 0变化浓度(mol/L)：2.5 5 1.25平衡浓度(mol/
26、L)：2.5 5 1.25T1温度下的平衡常数K1=125，其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，此时N2O5(g)浓度为5.00molL-1，但增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c(N2O5)5.00molL-1，故答案为2.9610-3molL-1s-1；125；。30. 雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示，由图1可知，SCR技术中的氧化剂是：_。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用
27、的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)H，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为_；H_0(填“”“”或“=”)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后
28、，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A一氧化碳的转化率减小 B容器的压强增大 C化学平衡常数K值减小 D逆反应速率先增大后减小 E混合气体的密度增大【答案】 (1). NO、NO2 (2). Mn、200左右 (3). abc (4). (5). (6). CD【解析】【详解】（1）由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂；条件越低，效果要好，因此温度越低，脱氢效率越高，这是最佳选择：由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200左右；综上所述，本题答案是：NO、NO2；Mn、200左右；（2）反应2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O
29、(g)H，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故abc。正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，S0，而H-TS0反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的H0，说明该反应为放热反应，故答案为：abc；由题目信息可知，某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压的系数次幂乘积的比，2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)，Kp=，故答案为：；A增大一氧化碳的物质的量，平衡正向移动，但一氧化碳的转化率减小，故A错误；B容器的压强增大，平衡正向移动，故B错误；C化学平衡常数K值减小，说明平衡逆向移动，故C正确；D逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故D正确；E移走生成物的量，平衡正向移动，混合气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小，故E错误；故选CD。【点睛】对反应条件进行控制时，要考虑温度，压强及温度压强对设备的要求，生产成本，转化率的变化量等因素，此为易混点。
