1、训练(一)化学常用计量1(2021河北辛集中学检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列有关该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液中含有58.5 g NaClB量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 molC该溶液的物质的量浓度为1 molL1D配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClA0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na，则有c(Na)c(NaCl)0.5 mol/0.5 L1 mol/L，C项正确；0.5 L该NaCl溶液中含有n(NaCl)0.5 L1 mol/L0.5 mol，其质量为0.5 mol58.5 g/
2、mol29.25 g，A项错误；100 mL 该NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 L1 mol/L0.1 mol，B项正确；配制100 mL 该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g，D项正确。2(2021河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11；所含的氧原子数之比为11；所含的原子总数之比为23；所含的碳原子数之比为11ABC DDCO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和C
3、O2所含的氧原子数之比为12，错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是11，正确。3某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为()离子Fe3Al3ClX物质的量a2aabAOH、8a BI、8aCSO、4a DSO、8aCOH与Fe3、Al3发生反应生成沉淀，Fe3与I发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH或I，A、B均错误。结合C、D项可知，X是SO，据溶液呈电中性可得：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)2n(SO)，代入表中数据：3a mol32a mola mol2b mol，解得b4
4、a mol。4(2021北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，下列说法正确的是()A标准状况下，2 mol H2O的体积约为44.8 L B1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1 molC反应中消耗3 mol Br2时，转移的电子数约为56.021023D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为51C标准状况下，水是非气体，2 mol水的体积不是44.8 L，A项错误；1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含0.1 mol Na2CO3，由于CO发生水解反应，则CO的物质的量小于0.1 m
5、ol，B项错误；溴元素由0价变为5价和1价，反应中消耗3 mol Br2时，转移5 mol电子，故转移的电子数约为56.021023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，二者的物质的量之比为15，D项错误。5(2021山东临沂模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L CH4所含共价键数目为2NABNa2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NAC28 g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14 NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC常温常压下，11.2 L CH
6、4的物质的量不是0.5 mol，故所含共价键数目不是2NA，A项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中1价O变为2价和0价，生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，B项错误；CO和N2的质子数均为14，其摩尔质量均为28 gmol1，则28 g由CO和N2组成的混合气体的总物质的量为1 mol，故含有的质子数为14NA，C项正确；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。6(2021江苏南通调研)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.9
7、6 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是()ACO和CH4物质的量之比是13BCO的质量分数约为36.8%CH和C原子个数比是31D混合气体的密度约为8.48 gL1D标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总物质的量为0.4 mol，总质量为7.60 g，则平均摩尔质量为7.60 g/0.4 mol19 g/mol，则有28 g/moln(CO)16 g/moln(CH4)/n(CO)n(CH4)19 g/mol，解得n(CO)n(CH4)13，A正确；混合气体的总物质的量为0.4 mol，n(CO)n(CH4)13，则有n(CO)0.1 mol，m(CO)2.8 g，故CO
8、的质量分数为100%36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H和0.4 mol C，故H和C原子个数比为31，C正确；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为7.60 g/8.96 L0.848 gL1，D错误。7(2021河南南阳模拟)20 时饱和NaCl溶液密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液
9、的溶解度S gD温度低于20 时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，A项正确；1 L该溶液的质量为1000 g，NaCl的质量为1 Lc molL158.5 gmol158.5c g，故NaCl的质量分数为100%，B项正确；20 时，饱和NaCl溶液中NaCl的浓度和密度最大，故密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；20时，1 L 饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1 000 g，则溶剂水的质量为(1 00058.5c)g，根据溶解度的定义可得：，则有S g，D项错误。8(2021北京海
10、淀区一模)常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是()ANa2C2O4溶液中C2O数目为0.1NAB稀硫酸中水电离的c(H)0.1 mol/LCKMnO4溶液浓度为0.1 mol/LD反应过程中转移电子数为0.2NAD100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含0.1 mol Na2C2O4，C2O发生水解反应，故C2O数目小于0.1NA，A项错误；常温下，pH1的稀硫酸中c(H)0.1 mol/L，则水电离的c(H)1013mol/L，B项错误；发生反应：5C2O2Mn
11、O16H=2Mn210CO28H2O，结合反应可知，KMnO4为0.04 mol，则有c(KMnO4)0.04 mol/0.02 L2.0 mol/L，C项错误；碳元素由3价升高到4价，则0.1 mol Na2C2O4被氧化，转移电子数为0.2NA，D项正确。9(1)某硫原子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则n g该硫原子的物质的量为_mol。(2)m g A气体与n g B气体所含分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为_。(3)将3.22 g 芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100 个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。(4)已知还原性：Fe2Br
12、。向V mL FeBr2溶液中缓缓通入a mol Cl2，测得溶液中有50%的Br被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_molL1。解析(1)硫原子的质量为m g，1 mol硫含有NA个硫原子，则1 mol硫的质量为mNA g，故n g该硫原子的物质的量为n(S)n g/(mNA gmol1) mol。(2) m g A气体与n g B气体的分子数相等，则有m g/M(A)n g/M(B)，从而可得M(A)/M(B)m/n。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则有(A)/(B)M(A)/M(B)mn。(3)3.22 g Na2SO410H2O的物质
13、的量为0.01 mol，含有0.1 mol 水，该物质溶于水中使100 个水分子中溶有1 个Na，则所需水的物质的量为0.01 mol21000.1 mol1.9 mol，故m(H2O)1.9 mol18 gmol134.2 g。(4)由于还原性：Fe2Br，通入a mol Cl2后，有50%的Br被氧化，此时Fe2全部被氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：n(Fe2)n(Br)2n(Cl2)，代入数据V103Lc(FeBr2)22a mol，解得c(FeBr2) molL1。答案(1)(2)mn(3)34.2(4)10(2021福建泉州检测)体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元
14、素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是()项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmolL12.12.7磷P1.20mmolL10.81.5镁Mg0.60mmolL10.751.25钾K3.90mmolL13.55.5钠Na144.02mmolL1135160氯Cl99.98mmolL195105A可用焰色实验测定钾离子的含量B该报告中Mg元素指标不正常C该报告中磷元素指标正常D若10 mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高A焰色实验用于定性测定钾元素，不能测定K离子的含量，A错误；表中Mg的浓度低于参考范围，故Mg元素指标不正常，B正确；磷元素测定结果在参考
15、范围之内，故磷元素的指标正常，C正确；10 mL血清中含钙1.2 mg，则该血清中钙浓度为0.03 mmol/0.01 L3 mmol/L，高于参考范围数值，故该血清中钙含量偏高，D正确。11(2021山东实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K、NH、Cl、SO四种离子且物质的量之比为9894。已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制，若配制该营养液，取428 g NH4Cl(M53.5 g/mol)，则需要KCl和K2SO4的质量分别为()A53.5 g和214 g B74.5 g和348 gC74.5 g和696 g D149 g和696 gC428 g NH4Cl的物质的量为8 mol，含有8 mol NH和8 mol Cl，由于K、NH、Cl、SO的物质的量之比为9894，则该营养液中含有9 mol Cl、9 mol K和4 mol SO。9 mol Cl中有8 mol Cl来自于NH4Cl，1 mol Cl来自于KCl，则有n(KCl)1 mol；4 mol SO来自于K2SO4，则有n(K2SO4)4 mol，故KCl、K2SO4的质量分别为m(KCl)1 mol74.5 g/mol74.5 g，m(K2SO4)4 mol174 g/mol696 g。
