1、江苏省扬州中学20152016学年度第二学期期中考试高二化学试卷 2016.04共120分 考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化
2、学烟雾2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应4、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是AvA0.5molL1s1 BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1 DvD1.0 molL1s15、下列有关说
3、法正确的是A工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像15、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g) H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是X
4、YWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/molA平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 Bc+d0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是。 （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到
5、平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出此条件下，反应A的热化学方程式 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 17、（12分）氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用 法生产氯气，写出发生反应的化学方程式 。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用
6、石灰乳而不用石灰水的原因是 。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是 。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。18、(12分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成
7、HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）19、（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变
8、，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = （2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），简单说明原因 ；（5） 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在
9、图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。20、（12分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJmol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJmol1 ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJmol1（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJmol1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一
10、定条件下反应合成尿素：若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aCO2与H2O(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 写出700980时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。21、（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境
11、效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。某小组在右室装有10 L 0.2 molL-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 molL-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 mo
12、lHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）。 命题：洪 强 审核，校对：鞠东胜江苏省扬州中学20152016学年度第二学期期中考试高二化学参考答案 2016.04第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3C 4B 5、C 6、A 7B 8、A 9A 10、D二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
13、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11B 12B C 13D 14 A C 15 A 第II卷（非选择题，共80分）16（每空2分，共20分）（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行 不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 （2）Cl2+H2O HCl + HClO 增大（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）（4）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol131.9 17（12分）（）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）提高氯气的吸
14、收率 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致18(每空2分，共12分) 通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量19(12分，每空2分)（1）K=c2（SO3）/c2（SO2）C（O2）（2）9.5%； （3）增大 ；（4）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质
15、的量增大。 （5）（图略）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。20(12分，每空2分)21（12分）NO2e-H2O = NO2H+0.1142.9根据原子守恒： n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 molL-110 L+0.1 mol =1.1 mol根据电子守恒：0.1 mol1+ n(NO)- 0.1 mol3+ n(NO2)1= 2解得：n(NO)= 0.8 mol n(NO2)= 0.3 molV(NO):V(NO2)= n(NO): n(NO2)= 0.8 mol: 0.3 mol=8:3(除第题6分外，其余每空2分，共12分)
