1、2016-2017学年新疆哈密二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有23道选择题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项）12011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）ABCD2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）尘埃的空气 酒精 墨水 稀豆浆 硫酸铜溶液ABCD3下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2+离子
2、浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA4下列实验操作正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D称量NaOH固体5以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba（OH）2溶液10
3、0mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度约为（）A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.1 molL17为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）选项物质试剂分离方法ACl2（水蒸气）生石灰洗气BKCl溶液（K2SO4）适量Ba（NO3）2溶液过滤CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶D花生油（水）分液AABBCCDD8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有
4、白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+9下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）28g氮气所含有的原子数目为NA4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1L水所含分子数为4NA17g氨气所含电子数目为10NAABCD10下列说法正确的是（）A把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B把100g20%的NaC
5、l溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%11下列实验操作正确的是（）编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放
6、出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD12粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加盐酸调节溶液的pH；溶解；过滤； 蒸发正确的操作顺序是（）ABCD13下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O3和N2D等压等体积的N2和CO214标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A98g H2SO4B6.021023个CO2C44.8LHClD6
7、g H215用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA16下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3AABBCCDD17固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2
8、A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A30gmol1B60gmol1C90gmol1D120gmol118等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（）A9：3：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2119设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）ABCD20对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混和物21在相同状况下，一个空
9、瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D12822在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B不用温度计C冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度（H2）（Ne）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）p（Ne）p（O2）C当它们的
10、质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V（Ne）V（H2）D当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）m（Ne）m（O2）二、填空题24有下列四组物质水、酒精、煤、石油CaO、SO3、SO2、P2O5HNO3、H2SO4、HCl、NaClKClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：；25在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为a molL1，则所溶解的NH3的体积为L263.011023个OH的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH与
11、molNH3的质量相同，和克Na+含有的离子数相同三、实验题27选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（5）从碘水中提取碘（6）除去生石灰中混有的石灰石28实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 （
12、填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“大于”
13、、“等于”或“小于”）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，用mL量取（A.10ml B.15mlC.20ml）配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）29现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：
14、（1）其中操作正确的同学是；若丙同学实验中不停止加热，会看到（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是四、计算题30取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，
15、并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）2016-2017学年新疆哈密二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有23道选择题，每小题2分，共46分每小题只有一个选项）12011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）ABCD【考点
16、】化学试剂的分类【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的为答案【解答】解：A、图中所示标志是核辐射标志，故A正确；B为剧毒品标志，故B错误；C为腐蚀品标志，故C错误；D为易燃品标志，故D错误； 故选A2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）尘埃的空气 酒精 墨水 稀豆浆 硫酸铜溶液ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的尘埃的空气墨水稀豆浆，酒精、硫酸铜溶液为溶液，故选C3下列有关0.2m
17、olL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA【考点】物质的量浓度【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数【解答】解：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积
18、无关，故A错误；B、0.2molL1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L2NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L3NA=0.3NA，故D正确故选A4下列实验操作正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D称量NaOH固体【考点】化学实验方案的评价【分析】A滴管不能插入试管口以下；B应防止酸液飞溅；C根据压强差原理检验气密性；D氢氧化钠应放在小烧杯中称量【解答】解：A滴加药品时，胶头滴管应垂直悬空，防止污染药品，故A错误；B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯
19、内壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C关闭止水夹，用手捂圆底烧瓶，如气密性良好，则右侧装置导管形成一段水柱，故C正确；D氢氧化钠易潮解，且易与二氧化碳反应，为减少实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故D错误故选C5以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液【考点】化学实验方案的评价；蒸馏与分馏；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A含
20、有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水中水的沸点较低；BCCl4的密度比水的密度大；C分液分离分层的液体混合物；D蒸馏时，温度计测定馏分的温度【解答】解：A含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水中水的沸点较低，则制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，故A正确；BCCl4的密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故B错误；C分液分离分层的液体混合物，与二者的密度无关，故C错误；D蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故D错误；故选A6300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba（OH）2溶液1
21、00mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度约为（）A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.1 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子发生反应：SO42+Ba2+BaSO4，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42的物质的量，进而计算剩余SO42的物质的量，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42）=
22、n（Al3+）=0.06mol=0.09mol，加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1mol/L0.1=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol， SO42+Ba2+BaSO40.01mol 0.01mol所以剩余SO42的物质的量为0.09mol0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C7为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）选项物质试剂分离方法ACl2（水蒸气）生石灰洗气BKCl溶液（K2SO4）适量Ba（NO3）2溶液过滤CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶D花生油（水）分液AABBCCDD【
23、考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气；B硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾；C随着温度变化NaCl的溶解度变化不大，而硝酸钾溶解度变化较大；D互不相溶的液体采用分液方法分离【解答】解：A水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气，如浓硫酸，故A错误；B硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾，应该选取适量的氯化钡溶液，故B错误；C硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故C错误；D互
24、不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，所以可以用分液方法分离，故D正确；故选D8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A可能含有HCO3；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有等离子
25、Ca2+【解答】解：A加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C9下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）28g氮气所含有的原子数目为NA4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA在常温常压下，
26、11.2L N2含有的分子数为0.5NA在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1L水所含分子数为4NA17g氨气所含电子数目为10NAABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；Ne是单原子分子；依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；标准状况水不是气体；依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；【解答】解：依据n=计算物质的量=1mol，结合分子
27、式计算原子数为2NA ，故错误；依据n=计算物质的量=0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故错误；依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的量不是0.5mol，故错误；Ne是单原子分子，在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA，故正确；依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故正确；标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为NA=55.6NA，故错误；依据n=计算物质的量=1mol，结合氨气分子式计算电
28、子数10NA，故正确；综上所述正确；故选D10下列说法正确的是（）A把100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性B、稀释中溶质的质量不变，溶
29、液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断C、两溶液中氯离子的浓度不相同D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同【解答】解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3molL1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6molL1，3molL1的KCl溶液中氯离子浓度为L3molL1，混合后氯离子浓度，介于之间3molL16molL1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的
30、大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误故选：B11下列实验操作正确的是（）编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置；B容量瓶不能溶解固体；C先加入稀盐酸，无明显现象，排
31、除干扰离子；D分液时避免上下层液体混合【解答】解：A用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，则烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；B容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验，故C正确；D分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C12粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加盐酸调节
32、溶液的pH；溶解；过滤； 蒸发正确的操作顺序是（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉【解答】解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须
33、加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可故选D13下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O3和N2D等压等体积的N2和CO2【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=、m=V计算【解答】解：AN2和C2H4的摩尔质量相同，由n=可知，质量相同时，物质的量相同，则分子数一定相同，故A正确；B等体积等密度，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，故B正确；C等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故C错误；D等压时
34、，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故D错误；故选AB14标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A98g H2SO4B6.021023个CO2C44.8LHClD6 g H2【考点】物质的量的相关计算【分析】H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，利用V=估算硫酸的体积，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积，根据n=计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积，据此比较【解答】解：A、H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B、6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol
35、22.4L/mol=22.4L；C、HCl的体积为44.8L；D、6gH2的物质的量为=3mol，标准状况下体积为3mol22.4L/mol=67.2L；故6gH2的体积最大故选：D15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、酒精在标况下不是气体；B、盐酸中不存在氯化氢分子；C、根据公式N=nNA=NA来计算；D、根据公式N=nN
36、A=NA来计算【解答】解：A、标准状况下，22.4 L 不是1mol，酒精含有的分子数不是NA，故A错误；B、盐酸中不存在氯化氢分子，500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0，故B错误；C、通常状况下，NA 个CO2分子的物质的量是1mol，但是Vm不是22.4L/mol，即占有的体积不是22.4，故C错误；D、根据N=nNA=NA通常状况下，71 g Cl2所含原子数N=nNA=NA=NA，故D正确故选D16下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3
37、COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）【解答】解：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH
38、3H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B17固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A30gmol1B60gmol1C90gmol1D120gmol1【考点】化学方程式的有关计算
39、【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol15=30g/mol，混合气体总质量=6mol30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=90g/mol，故选C18等体积、
40、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（）A9：3：1B1：2：3C3：2：1D6：3：21【考点】化学方程式的有关计算【分析】等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，消耗硝酸银的物质的量之比等于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比【解答】解：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，与硝酸银发生反应：Ag+Cl=AgCl，可知消耗硝酸银的物质的量之比等
41、于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比，即消耗AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B19设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）ABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg该气体在标准状况下的体积【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为P=所以bg该气体的物质的量为=mol故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4L/mol=L故选：C20对
42、下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混和物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物； 食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物； 石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；NaOH在水中电离的阴离子全部为OH，则属于碱； 液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物【解答】解：A、碱不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物不正确，因石灰水中含氢氧化
43、钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误故选C21在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D128【考点】物质的量的相关计算【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状
44、况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C22在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B不用温度计C冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A加热液体防止剧烈沸腾；B制备蒸馏水，只得到一种馏分；C冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长；D蒸馏时先打开冷却水，结束后先撤酒精灯，保证馏分不散
45、失【解答】解：A加热液体防止剧烈沸腾，则要放入碎瓷片防止暴沸，故A正确；B制备蒸馏水，只得到一种馏分，可不使用温度计，故B正确；C冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，则冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，故C正确；D蒸馏时先打开冷却水，结束后先撤酒精灯，保证馏分不散失，操作不合理，故D错误；故选D23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度（H2）（Ne）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）p（Ne）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V
46、（Ne）V（H2）D当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）m（Ne）m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据PV=nRT可知，PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的Vm相等，结合n=解答该题【解答】解：A温度、压强均相同时，气体的Vm相等，=，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则（O2）（Ne）（H2），故A错误；B根据PV=nRT可知，PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）p（Ne）p（O2），故B正确；C温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=可
47、知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）V（Ne）V（O2），故C错误；D温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）m（Ne）m（H2），故D错误故选B二、填空题24有下列四组物质水、酒精、煤、石油CaO、SO3、SO2、P2O5HNO3、H2SO4、HCl、NaClKClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：煤；CaO；NaCl；HgO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据物质的状态解答；CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物；H
48、NO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐；KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物；（1）根据纯净物与混合物的区别考虑；（2）根据常温下物质的状态或毒性考虑；（3）根据酸的分类考虑；（4）根据碱和盐的鉴别考虑【解答】解：水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，故答案为：煤；CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：CaO；HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO25在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为 gcm3，物
49、质的量浓度为a molL1，则所溶解的NH3的体积为L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】设溶解氨气的体积标准状况下为V，根据n=计算氨气的物质的量，再根据V=计算溶液的体积，根据m=V表示出溶液的质量，溶液质量等于水与氨气质量之和，据此列方程计算解答【解答】解：设溶解氨气的体积标准状况下为V，则：氨气的物质的量n=mol，溶液体积为=L，则溶液质量为L1000 g/L=g，故：1000g+mol17g/mol=g，解得V=，故答案为：263.011023个OH的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，含有质子的物质的量为4.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH与0.5molNH
50、3的质量相同，和11.5克Na+含有的离子数相同【考点】物质的量的相关计算【分析】依据n=结合1个氢氧根离子含有9个质子，10个电子，据此解答【解答】解：3.011023个OH的物质的量：n=0.5mol；质量m（OH）=0.5mol17g/mol=8.5g；1个氢氧根离子含有9个质子，10个电子，则0.5mol氢氧根离子的物质的量为0.5mol9=4.5mol；氢氧根离子与氨气分子的摩尔质量相等，依据m=nM，可知这些OH与0.5molNH3的质量相同；依据N=nNA，可知要想与0.5mol氢氧根离子含有离子数相等，则钠离子的物质的量为0.5mol，质量m（Na+）=0.5mol23g/mo
51、l=11.5g；故答案为：0.5mol；8.5g；4.5mol；5mol；0.5；11.5三、实验题27选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法（1）E分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3）C分离水和汽油的混合物（4）D分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（5）F从碘水中提取碘（6）A除去生石灰中混有的石灰石【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）沙子不溶于水，而食盐溶于水；（2）硝酸
52、钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油分层；（4）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（6）石灰石加热分解生成生石灰【解答】解：（1）沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：B；（3）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；（4）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离，故答案为：F；（6）石灰石加热分解生成生石灰，则选择加热法除杂，故答案为：A28实验室需要0.1mol/L
53、 NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B AA将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少
54、量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15mlC.20ml）配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）【考点】中和滴定【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择
55、，仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；根据物质的量浓度计算c=然后依据稀释定律C浓V浓=C稀V稀进行分析；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻
56、璃棒，故答案为：A C；烧杯、玻璃棒；操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故答案为：F E D C B A；若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；故答案为：小于；浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积是VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知，18.4mol/LVmL=0.5molL1500mL，V=13.6mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选择15mL的量筒，故答案为：13.6； 15；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，
57、量取硫酸的物质的量偏大，依据c=，可知溶液的浓度偏高，故答案为：大于29现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe3+3H2O（沸水）Fe（
58、OH）3（胶体）+3H+（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液【考点】胶体的重要性质【分析】（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，加热会促进胶体聚沉；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质；（3）将饱和氯化铁溶液加入沸水中加入加热制备氢氧化铁胶
59、体；（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；（5）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉【解答】解：（1）甲同学向1molL氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀，故答案为：丙；有红褐色的沉淀生成；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe
60、（OH）3胶体生成；（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+；（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，故答案为：渗析；（5）通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，证明Fe（OH）3胶粒带正电，故答案为：表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷； 向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：先有红褐色沉淀生成，
61、然后沉淀溶解为黄色溶液四、计算题30取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）【考点】离子方程式的有关计算【分析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸
62、钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=计算原混合液中NaOH的物质的量浓度【解答】解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量
63、的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的体积为1.12L；（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=20.05mol+20.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L2017年1月21日
