1、第七题化学反应原理的理解及应用1如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2p3p2p1C1 100 ，p4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X，则v(CO2)0.008 molL1min1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小4在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的
2、是()p2及195 时n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D在B 点时，v正v逆5(2017邯郸二模)室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：NaCoO2CnNa1xCoO2NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为 NaxCnxe=xNaCnC充电时，阴极质
3、量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2xe=Na1xCoO2xNa6LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()A电池A极区的电极反应式为H2O22e=2OHB电池放电过程中，Na从负极区向正极区移动C每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连7(2017日照二模)如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应
4、与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极的反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g8一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()Ab电极上发生氧化反应Bb电极附近溶液的pH增大Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室9碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mo
5、l 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()AVB2电极发生的电极反应为2VB211H2O22e=V2O52B2O322HB外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 molL110.在T 时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A可以通过升温实现X点到Z点的变化BT 时FeR在Y点和Z点的Ksp相等C放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定DT 时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点
6、11(2017郴州质检)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()AHX为强酸BM点c(HX)c(X)CN点c(Na)c(X)且有c(Na)c(X)c(HX)DP点c(Cl)0.05 molL112在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp1108D图中a1041
7、3pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K15.6102，K25.4105，下列叙述正确的是()ApH4时，c(HC2O)c(C2O)B曲线表示H2C2O4的变化Cc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a点和b点一定相等D常温下，随pH的升高先增大后减小第七题化学反应原理的理解及应用1导学号：53144237解析：选D。A项，分析图像可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知，
8、由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，错误；C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性的顺序为F2 Cl2Br2I2，错误；D项，分析图像可知反应的焓变等于117 kJmol1，正确。2解析：选A。先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用盖斯定律进行计算：H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H126.89 kJmol1。3解析：选D。由于反应从正反应方向开始且CO、H2的计量数相同，所以平衡时CO与H2的物质的量之比为11，A正确；根据
9、反应特点，压强越大，CH4的平衡转化率越小，所以p4p3p2p1，B正确；v(CO2)0.008 molL1min1，C正确；升温时，CH4的转化率增大，说明该反应为吸热反应，则升温K应增大，D错误。4解析：选C。A项，根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2p1；压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以H0，错误；B项，v(CH3OH)v(H2) molL1min1，错误；C项，CO、H2、CH3OH的平衡浓度分别为c(CO)0.1 molL1、c(H2)0.2 molL1、c(CH3OH)0.1 molL1，K25，正确；D项，B点若在该条件下达到平衡，反应应向左进行
10、，所以v正v逆，错误。5导学号：53144238解析：选C。原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，A选项正确；放电时，负极反应为碳基材料中的金属钠失电子的反应，B选项正确；充电时，阴极发生还原反应：xNaxeCn=NaxCn，阴极质量增加，C选项错误；充电时，阳极上NaCoO2失电子生成Na1xCoO2和Na，D选项正确。6导学号：53144239解析：选C。根据题图知，H2O2得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O22e=2OH，A项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极，Na从负极区向正极区移动，B项正确；负极发生氧化反应生成BO，电极反应式为BH8OH8e=BO
11、6H2O，每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为8NA，C项错误；要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极(负极)相连，D项正确。7解析：选A。分析甲装置可知，M是负极，N是正极。铁上镀铜时，铜作阳极，应与Y相连接，故A选项错误；在原电池内部，阳离子由负极移向正极，即由左向右移动，故B选项正确；CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H，电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，故C选项正确；当N电极消耗0.25 mol 氧气时，转移 0.25 mol41 mol e，则铁电极增重1 mol64 g/mol 32 g，故D选项
12、正确。8导学号：53144240解析：选B。b电极为正极，电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，发生还原反应，消耗H，附近溶液pH增大，A错误，B正确；a电极为负极，电极反应式为C6H10O524e7H2O=6CO224H，C错误；中间室：Na移向右室，Cl移向左室，D错误。9解析：选D。负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，故A错误；外电路中电子由VB2电极流向c电极，故B错误；电解过程中，b电极为阳极，OH失电子生成氧气，故C错误；当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内b电极为阳极，OH失电子生成氧
13、气为0.01 mol，又共收集到0.448 L即0.02 mol气体，则阴极产生0.01 mol 的氢气，所以溶液中的Cu2为 mol0.01 mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 molL1，故D正确。10导学号：53144241解析：选B。升温时FeR的溶度积会增大，c(Fe2)、c(R2)均增大，A项错误；温度一定，物质的溶度积不变，B项正确；X点的QcKsp，此时的溶液不稳定，易析出溶质，而W点的QcKsp，属于不饱和溶液，C项错误；加入饱和FeCl2溶液后，溶液中c(Fe2) 增大，D项错误。11解析：选C。0.1 molL1盐酸的pH为1，0.1 molL1 HX溶液的
14、pH约为5，故HX为弱酸，A选项错误；M点为等浓度NaX、HX的混合溶液，溶液呈碱性，说明X的水解程度大于HX的电离程度，故c(HX)c(X)，B选项错误；N点溶质为NaX，X会发生水解，故c(Na)c(X)，由物料守恒可知c(Na)c(X)c(HX)，C选项正确；P点c(Cl)0.067 molL1 ，D选项错误。12解析：选C。一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag)保持不变，B项正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)1105(1103)2
15、11011，C项错误；温度不变，Kspc(CrO)c2(Ag)110115104a2，解得a104，D项正确。13解析：选A。随着溶液pH的增大，即碱性的增强，曲线表示粒子的浓度先增大后减小，曲线表示粒子的浓度逐渐减小，曲线表示粒子的浓度逐渐增大，故曲线表示HC2O，曲线表示H2C2O4，曲线表示C2O，B项错误；pH4时，由图像知pc(HC2O)pc(C2O)，故c(HC2O)c(C2O)，A项正确；如果pH变化是逐渐稀释溶液的缘故，则因为溶液体积逐渐增大，故c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)逐渐减小，C项错误；H2C2O4的电离常数K1、K2，K2K1，故只要温度不变，就不会变，即为常数，D项错误。
