1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点17 化学实验基础一、选择题1.(2011江苏高考7)下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【思路点拨】解答本题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和数据精度的要求。【精讲精析】选D。A项，用水将pH试纸润湿后测溶液的pH，相当
2、于将待测溶液稀释后测其pH，A项错误；B项，用量筒量取液体精度较低，与0.1000 molL-1要求不符，B项错误；C项，收集氨气的试管不应该加塞，C项错误；D项，HCl溶于饱和食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，用图3装置可以除去Cl2中的少量HCl，D项正确。2.(2011江苏高考13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制的氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D.已知I
3、-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【思路点拨】解答本题时应结合胶体制备、离子推断、除杂、萃取等实验操作和原理分析具体问题，注意CCl4可以萃取KI3溶液中的I2。【精讲精析】选C。A项, 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，溶液X 中也可能含有Fe3+没有Fe2+，B项错误；C项，加入适量NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C项正确；D项，CCl4层显紫色是因为
4、I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，CCl4萃取了I2，D项错误。3.(2011安徽高考10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【思路点拨】解答本题应注意化学实验操作、现象及相应的解释或结论之间的逻辑关系，注重实验细节，如“过量”、“稀”等字眼。【精讲精析】选D。选项具体分析结论AFe粉过量时生成F
5、e2+，溶液不会呈红色错误B由于AgI的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀错误CAl箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜而钝化错误D在氨水中含有NH3H2O，因为NH3H2ONH4+OH-呈碱性，所以氨水使红色石蕊试纸变蓝正确4.(2011广东高考10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水M
6、gCl2固体【思路点拨】解答本题应从镁及其化合物的性质出发，结合实验基本操作完成。【精讲精析】选B。很多活泼金属或不活泼金属都可以与稀硫酸反应放出氢气，要进行活泼性比较，必须有对比的金属为基础，故A不正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故B正确；向过滤器中加物质时，必须用玻璃棒引流，C不正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。5.(2011海南高考2)用0.1026molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A22.30mL B22.35mL C23.65
7、mL D23.70mL【思路点拨】仪器读数时一要明确该仪器是什么，二要明确读数的精度是多少。【精讲精析】选B。滴定管的刻度由上到下逐渐增大，刻度线、视线和凹液面的最低点从上数第3.5个刻度处相切，所以读数为22.35mL。二、非选择题6.(2011山东高考30)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。(4)常温下，的电离常数，的
8、电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器自选。供选的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、试纸。【思路点拨】结合题意及生产流程图中的信息，进行合理分析。【精讲精析】(1)观察生产流程图可以得知，通入Cl2的目的是获得单质Br2，经操作后溶液分成两层，且Br2 在下层，可知操作是通过萃取的方法，得到单质Br2，使用的试剂应是密度大于水的试剂，可以用CCl4，所用主要仪器为
9、分液漏斗。(2)结合题意和流程图可以得出加入溶液W的目的是除去卤水中的杂质离子SO42-，加入CaO调节溶液pH的目的是除去。在调节pH时，要保证沉淀完全，但不能让Ca2+沉淀出来，故调节pH的范围为11.0pH12.2，为防止引入杂质离子，应用盐酸酸化。(3)a错误，收集装置不正确，进气管应插得深一些，接近瓶底，出气管短一些；c错误，长颈漏斗的末端应插入液面以下，以防漏气；故答案选b、d。(4)因SO2气体的溶解度远大于CO2气体，得到的H2SO3浓度大、H2CO3浓度小，故所测定的H2CO3、H2SO3二者的浓度不同。测定方法很多，其一：可利用强酸制弱酸的方法，将SO2 通入NaHCO3溶
10、液中；其二：也可利用水解原理“越弱越水解”，可测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的对应的酸性较强。答案：(1)CCl4 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 盐酸 (3)b、d(4)用于比较 pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计(或pH计)测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3方案二：将SO2 依次通过NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不褪色，饱和石灰水变浑浊
11、，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3。方案三：将CO2 依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。若发现品红溶液不褪色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3。7.(2011天津高考10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v(Cr2
12、O72)=v(CrO42) c.溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。【思路
13、点拨】在方法1中要注意运用化学平衡、氧化还原反应、沉淀溶解平衡的相关知识进行解题；在方法2中，用铁做阳极产生的亚铁离子将Cr2O72还原为Cr3再转化为氢氧化铬沉淀。【精讲精析】pH=2时，氢离子浓度较大，2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O平衡右移，溶液呈现橙色。平衡体系中各离子浓度保持不变，说明达到平衡状态，Cr2O72、 CrO42离子浓度相等，不能说明离子浓度保持不变；溶液的颜色不变说明离子浓度保持不变，可以作为反应达到平衡的标志；正逆反应速率相等也可以说明反应达到了平衡状态，2v(Cr2O72)=v(CrO42)，不能体现正逆反应速率相等，故不能作为反应达到平衡的标
14、志。1mol Cr2O72被还原为Cr3得到6mol电子，1molFe2被氧化为Fe3失去1mol电子，根据氧化还原反应电子守恒可知还原1mol Cr2O72需要6molFeSO47H2O。c(Cr3)=10-5mol/L,代入公式Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32可求得c(OH)= 10-9mol/L，故pH=5。用铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子还原Cr2O72生成Cr3，阴极上氢离子放电溶液pH升高，生成Cr(OH)3沉淀。同时也生成了Fe(OH)2 沉淀，Fe(OH)2还原性很强，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，最终得到Fe(OH)3沉淀。答案：橙 c 6 5阳极反应Fe2e- = Fe2+，提供还原剂Fe2+2H+ + 2e- = H2 Fe(OH)3关闭Word文档返回原板块。