1、新疆呼图壁县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）分值：100分 时间：90分钟相对原子质量： N:14 H:1 Ag:108一、单选题（25*2=50分）1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A. 28gN2含分子数目为NAB. 1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC. 标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA【答案】C【解析】【分析】根据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答。【详解】A项：28gN2含1molN2，分子数
2、目为NA，A项正确；B项：1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA，B项正确；C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 NA，C项错误；D项：Na2O2中阴离子为O22，1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。本题选C。【点睛】公式n=V/Vm只适用于气体物质，Vm22.4L/mol时还要求是标准状况。2. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C. 酒精灯
3、不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.为了防止药品腐蚀天平，故称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；答案选D。3. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）A
4、. H+、NH、SO、Cl-B. K+、Fe3+、OH-、SOC. Na+、H+、HCO、Cl-D. Ca2+、Na+、CO、NO【答案】A【解析】【详解】A.H+、NH、SO、Cl-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Fe3+、OH-在溶液中结合形成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C.H+、HCO在溶液中结合形成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D.Ca2+、CO在溶液中结合形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选；答案选A。4. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】B【解析】
5、【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。5. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （）A. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAB. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍【答案】B【解析】【详解】A.反应中每消耗3mol Cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol
6、（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，A正确；B.KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；C.Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，C正确；D.由得失电子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，D正确；答案选B。6. 化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O【答案】B【解析】【详解】A、Ca2
7、+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na和O2的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。7. 对下列事实的解释正确的是( )A. SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】【详解】A. SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为
8、SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确；B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误；C. SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误；D. pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误；答案选A。8. 下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A. 碘水B. 溴水C. 碘化钾溶液D. 氯气【答案】C【解析】【分析】碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，碘离子不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，据此分析作答。【详解】A. 根据卤族元素的相似性可知，碘微溶于水，部分碘可以与水发生反应生成氢碘酸与次碘酸，但溶液中还存
9、在碘单质，则可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A项正确；B. 溴水具有氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故B项正确；C. 碘化钾溶液的溶质为碘化钾，不存在碘单质，则不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故C项错误；D. 氯气具有强氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故D项正确；答案选C。【点睛】本题考查碘单质的检验方法及卤素的相似性规律，卤族元素从上到下氧化性依次减弱，这一规律为常考点，学生需掌握溴单质与氯单质均可将碘离子氧化为碘单质，而进一步通过淀粉与产物碘单质检验出来。9. 关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周
10、期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族【答案】B【解析】【详解】A元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，B选项正确；C短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是A族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。10. 已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X的能量一定高于MB. 因该反应为放热反应，故不必加热就可
11、发生C. Y的能量一定高于ND. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量【答案】D【解析】【分析】反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量。【详解】A根据分析，该反应只能比较X和Y的总能量与M和N的总能量，不能比较X和M的能量关系，A错误；B放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热，有的反应需要加热达到反应的活化能后反应才能进行，B错误；C根据A选项的解析，不能比较Y与M的能量关系，C错误；D根据分析，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选D。11. 对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是()A. 植物油不能发生
12、水解反应B. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖C. 蔗糖水解产物只有葡萄糖D. 油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油【答案】D【解析】【详解】A植物油的主要成分属于酯，而酯能发生水解反应，故A错误； B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B错误；C蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；D油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选D。12. 石油裂化的目的是（ ）A. 便于分馏B. 除去石油中杂质C. 提高汽油的产量和质量D. 使直链烃转化为芳香烃【答案】C【解析】【详解】石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量，答案选C。13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
13、X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. 由X、Y组成化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，
14、同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据
15、提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。14. 下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物可能含有共价健D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；D、溶于水可以导电的化
16、合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。15. 下列有机物的表示方法正确的是（ ）A. 乙烷分子的分子式（CH3CH3）B. 乙烯分子的结构简式（CH2CH2）C. 苯的最简式：（CH ）D. 乙醇分子的结构式（CH3CH2OH）【答案】C【解析】【详解】A. 乙烷的分子式为C2H6，CH3CH3表示乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2，B错误；C. 苯的分子式为C6H6，最简式为：CH，C正
17、确；D. 乙醇分子的结构式为，CH3CH2OH表示乙醇的结构简式，D错误；答案选C。16. 下列物质转化常通过加成反应实现的是A. B. CH3CHO CH3COOHC. CH4 CH3ClD. CH2CH2 CH3CH2Br【答案】D【解析】【详解】A苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；BCH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；CCH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；DCH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D项正确；答案选D。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其
18、中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。17. 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与水蒸气的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 铝
19、片与稀盐酸反应D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A灼热的炭与水蒸气的反应生成氢气和一氧化碳，C和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，A符合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；CAl和盐酸反应属于放热反应，C不符合题意；D甲烷燃烧属于放热反应，D不符合题意；答案选A。18. 化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 能量C. 2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B
20、2和的总能量D. 断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；故选D。19. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化
21、反应D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】【详解】A构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。20. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 增加Fe的质量C. 滴加几滴CuSO4溶液D. 适当增加稀硫酸的浓度【答案】B【解析】【详解】A加热，温度升高，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大，A不符合题意；B增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变
22、，B符合题意；C滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，Fe、Cu与稀硫酸形成原电池，反应速率增大，故不符合题意；D增加稀硫酸的浓度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，D不符合题意；答案选B【点睛】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。21. 关于A(g)B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的A. v(A)0.6mol/(Lmin)B. v(B)0.3mol/(Lmin)C. v(C)0.9mol/(Ls)D. v(C)1.2mol/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】在化学反应中，
23、不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则该物质的反应速率与其计量系数比越大，反应速率越快；A0.6mol/(Lmin)；B0.3mol/(Lmin)；C18mol/(Lmin)；D0.4mol/(Lmin)；反应速率最快的为C；答案选C。22. 下列说法正确的是（ ）A. 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C. 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D. 化学平衡一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏【答案】B【解析】【详解】A、1mol N2和3mol H2完全反应生成2
24、mol NH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的；C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。答案选B。23. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C. 分子中含有两种官能团D.
25、 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4 mol Na发生反应，故B正确；C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D. 在水溶液中羧基能电离出H,羟基不能电离出H，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。24. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 分子中9个碳原子可能位于同一平面内B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D. 该物质能使
26、溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来【答案】D【解析】【详解】A、苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，因此9个碳原子可能共面，故A说法正确；B、此结构中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B说法正确；C、此结构中含有苯环和碳碳双键，1mol苯最多需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol此有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，故C说法正确；D、使溴水褪色，是因发生加成反应，故D说法错误；答案选D。25. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为由d到c；a、c相连时，a极质量减轻；b、
27、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据原电池原理，一般负极金属的活动性比正极金属的活动性强；电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反；由此可对金属活动性强弱作出如下判断：，cd，则金属活动性强弱顺序为，故答案选B。二、填空26. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是_，的原子结构示意图为_。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号和“”表示）。（3）的气态氢化物中，最稳定的是_（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
28、_（用化学式表示）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。（5）下列五种物质中，H2O CO2 Na2O2 NaOH NaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。写出下列物质的电子式：CO2_，NaOH_。【答案】 (1). 第四周期第A族 (2). (3). FNaMg2 (4). HF (5). HClO4 (6). OH+Al(OH)3AlO+2H2O (7). H2O、CO2 (8). NaBr (9). Na2O2、NaOH (10). (11). 【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别H、C、
29、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，据此解答。【详解】（1）元素是As，在周期表中的位置是第四周期第A族，是13号元素Al，原子结构示意图为。（2）、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为FNaMg2。（3）三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。（4）的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH+Al(OH)3AlO+2H2O。（5）H2O、CO2
30、均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、NaOH。CO2的电子式为，NaOH的电子式为。27. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一（1）某原电池装置如图所示：其中，Zn电极为原电池的_ 极，电极反应式是_Cu电极上发生的反应属于_（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_ mol电子。电子从 _极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向_极。（2）依据氧化还原反应：2Ag（
31、aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：电极X的材料是_； 正极上发生的电极反应式为 _当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重_ g【答案】 (1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 0.4 (5). Zn (6). Cu (7). Cu (8). Ag+e-=Ag (9). 10.8【解析】【分析】根据原电池中电极的活动性判断原电池的正负极；根据所给出的氧化还原反应确定原电池的正负极。【详解】(1)根据图示的原电池装置，原电池中Zn和Cu分别为原电池的两个电极，Zn的活动性强于Cu，因此Zn为原电池的负极，负极反应
32、为Zn-2e-=Zn2+；Cu为原电池的正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2，电极上生成标准状况下4.48L氢气，即0.2mol氢气，电极上转移0.2mol2=0.4mol电子；电子从负极流出，故电子从Zn极流出，电解质溶液中阳离子移向正极，故阳离子移向Cu极。(2)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)，方程式中Cu失去电子生成Cu2+，所以Cu为原电池的负极，材料X为Cu；溶液中的Ag+得到电子生成Ag，为正极，正极反应为Ag+e-=Ag；电路中通过0.1mol电子，正极生成0.1mol银，故正极银棒增重0.1mol108g/mol=
33、10.8g。28. 可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2 min，C的平均反应速率为_；（3）2 min时，A的转化率为 _；（4）12min和23min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为_；1min时，v（正）_v（逆）；（5）恒温恒容下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志有_A 3v正（H2）=2v逆（NH3） B 混合气体总质量不在随时间变化 C 容器内的压强不再随时间而变化 D N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E 单位时间生成nmolN2，
34、同时消耗3nmolH2 F 断开一个NN键的同时有6个NH键生成【答案】 (1). 2A（g）+B（g）2C（g） (2). 0.2mol/(Lmin) (3). 40% (4). 23min (5). (6). CE【解析】【详解】（1）根据图象分析，A与B为反应物，随着反应的进行，物质的量减少，C为生成物，随着反应的进行，物质的量增多，反应达到平衡的过程中，n（A）=5 mol -3 mol=2mol，n（B）=2 mol-1 mol=1mol，n（C）=4 mol-2 mol=2mol，根据反应的转化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，则化学方程式应为：2A（g）+B（g）2C（g）
35、；（2）反应时间为t=2min，容器容积为V=5L，n（C）=4 mol-2 mol=2mol，从开始至2 min，C的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)；（3）A起始物质的量为5mol，因此2 min时，A的转化率为100%=40%；（4）当物质的浓度不再发生变化时反应达到最大限度，则12min和23min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为23min；1min时反应正向进行，所以v（正）v（逆）；（5）A. 3v正（H2）=2v逆（NH3）不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，A错误；B. 根据质量守恒定律可知混合气体总质量始终不变，不能进行说明，B错误；C. 正反应体积减小，
36、压强是变量，因此容器内的压强不再随时间而变化说明反应达到平衡状态，C正确；D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D错误；E. 单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确；F. 断开一个NN键的同时有6个NH键生成均表示正反应速率，不一定达到平衡状态，F错误；故答案选CE。29. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为_（2）写出上述过程中有关反应的方程式：化学方程式：Fe2O3A_；离子方程式AB_。（3）BC可看到
37、的现象是_。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应【答案】 (1). 血红色 (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). Fe+2FeCl3=3FeCl2 (4). 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 (5). Fe(OH)3 (6). 丁达尔【解析】【分析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应
38、。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色；（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，AB为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以BC可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。30. 已知A是乙烯，A、
39、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）请回答下列问题：（1）A转化为B的化学方程式_ 反应类型：_反应（2）写出反应的化学方程式是_ 反应类型：_反应（3）有机物C分子中官能团的名称_（4）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_下列有关该实验的说法中，正确的是_。 A 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇D 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出（5）欲将b中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分
40、离时，乙酸乙酯应该从仪器的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）下列各组物质：（用序号填空）a 甲烷与戊烷 b 和 ; c CH3 （CH2） 3 CH3和 互为同分异构体的是_ 属于同一物质的是_ 互为同系物的是_【答案】 (1). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2). 加成 (3). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 取代 (5). 醛基 (6). 防倒吸 (7). ACD (8). 分液 (9). 上口倒出 (10). c (11). b (12). a【解析】【分析】A是乙烯，与水发生加成反应生成B，B为乙醇；乙醇与氧气发生催化
41、氧化反应生成C，C为乙醛；乙醛与氧气发生氧化反应生成D，D为乙酸；乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）综上分析，A转化为B为乙烯与水反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。（2）反应为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应。（3）有机物C为乙醛，分子中官能团的名称为醛基。（4）b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是防倒吸。A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸，A正确；B.反应中需要浓硫酸作催化剂，反应产生水，浓硫酸吸水可促进反应正向移动，故浓硫酸的
42、作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.乙醇能溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，故饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇，C正确；D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出，D正确；答案选ACD。（5）欲乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层析出，故将b中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是分液；乙酸乙酯的密度比水小，故乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离时，乙酸乙酯应该从仪器的上口倒出。（6）分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，故c互为同分异构体。 和的分子式相同结构相同，故b属于同一物质。 结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物互为同系物，故甲烷与戊烷互为同系物。
