1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学与资源开发（解析版）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是( )A减少一次性用品的使用B利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电【答案】B【解析】试题分析：海水淡化会消耗大量能源，并不经济实用，故选B考点：化学与能源点评：本题倡导绿色能源，少使用化石燃料。属于化学与生活实际的结合，常考题。2从海水中提取镁可按如
2、下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】BC【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为CaCO3CaO+CO2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl23有关化石燃料的说法正确的是（ ）A 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料
3、的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源【答案】D【解析】试题分析：化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。考点：考查化石燃料的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。主要是有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。42007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月2228日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界
4、水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A过滤法B蒸馏法C分液法D蒸发法【答案】B【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此可以用来进行海水淡化的是蒸馏法，答案选B。5高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A一氧化碳 B焦炭 C石灰石 D空气【答案】A【解析】试题分析：高炉炼铁
5、的反应方程式为：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 ，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，C的化合价升高，CO被氧化，CO为还原剂，答案选A。考点：考查高炉炼铁的基本原理，氧化还原反应。6下列有关海水综合利用的说法不正确是A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B海水提溴只涉及物理变化C利用海水可以制取金属MgD开发海洋资源不能以牺牲环境为代价【答案】B 【解析】试题分析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海
6、水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。考点：考查海水的综合利用，涉及海水淡化、海水提溴、海水提镁、环境保护等知识。7 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANaBA1CFeDAg【答案】C【解析】试题分析：ANa用电解方法冶炼，错误；BA1用电解方法冶炼，错误；CFe采用热还原法冶炼，正确；DAg用热分解的方法冶炼，错误。考点：考查金属的冶炼方法的知识。8不需要化学变化就可能
7、从海水中获得的物质是 （ ）A. 氯、溴、碘 B. 氯化钠 C. 烧碱、氢气 D. 钠、镁、铝【答案】B【解析】A错，氯、溴、碘元素在海水均以化合态的形式存在，要获取氯、溴、碘必须要经化学变化才可获得；B正确，海水中最多的为氯化钠，可通过海水晒盐或煮盐的形式获得。C错，海水中不存在烧碱、氢气，也要经化学变化获得；D错，钠、镁、铝为活泼的金属，海水中以化合态形式存在。9海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海
8、水中提取镁可以采用下列方法：【答案】B【解析】试题分析：A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质，A正确；B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是物理变化，不可能将化学能转化为电能，B错误；C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠，C正确；D海水中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，盐酸溶解生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D正确，答案选B。考点：考查海水资源应用的有关判断10矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4Au
9、+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合价为+1C金元素在地壳中能以化合态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂【答案】B【解析】试题分析：A选项钠盐都是易溶于水的，所以A选项是错误的。B选项钠的化合价为正一价，氰根离子为负一，据化合价代数和为零，可知金的化合价为正1.C选项金在自然界中是以游离态的形式存在的。所以C选项是错误的。D选项在反应1中，金化合价升高，做还原剂。所以D选项是错误的。考
10、点：112007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（ ）A加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C生产、生活中，努力实现资源的循环利用D利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求【答案】D【解析】略12下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质【答案
11、】C【解析】试题分析： A电解的方法是化学方法，从海水中获取淡水是物理方法，故原说法不正确；B海水蒸发制海盐的过程只发生了物理变化，是蒸发过程，原说法不正确；C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2，正确；D海水中含有钾元素，是化合态的，需经过化学变化方可以得到钾单质，原说法不正确。考点：海水提取物质的物理方法和化学方法的选择。13世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（ ）A向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠
12、溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程【答案】C【解析】试题分析：A、如果沉淀没有洗涤干净，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可进行检验，正确；由贝壳制成生石灰为分解反应，CaO与H2O的反应为化合反应，Ca(OH)2与MgCl2、Mg(OH)2与HCl的反应为复分解反应，正确；C、电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2，无法得到金属Mg，错误；D、提取镁的工业流程中Cl2循环使用，可节省原料、减少污染，正确。考点：本题考查物质的制备和
13、工艺流程。14根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C在过程、反应中每氧化02 mol Br一需消耗224LCl2D在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2【答案】B【解析】试题分析：过程的提纯是化学过程，过程通过电解产生氢气、氯气2种单质，故A错误；过程反应生成硫酸和氢溴酸，液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故B正确；在过程、反应中每氧化02 mol Br一需消耗标准状况下的
14、224LCl2，故C错误；在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得MgO，故D错误。考点：本题考查海水综合利用。 15（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式 。（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 其三氯取
15、代物不存在同分异构体 其四氯取代物不存在同分异构体（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+ O2(g) = 2H2O(g) Ha kJ/mol2H2（g）+ O2(g) =2H2O(l) Hb kJ/mol请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则
16、放出的热量（填“”、“”或“”）bkJ若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式： 【答案】（1）（2）（3） 氢气的贮存或运输（4） 【解析】16【化学-选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有_、_。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_。（3）水的净化和软化的区别是_。（4）硬度为1的水是指每升水含10mgCa
17、O或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）1.2103molL，c（Mg2）6104molL，则此水的硬度为_。（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)8104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。【答案】（1）O2 CO2（或氮气） （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分） 铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水
18、中的钙离子和镁离子（4）10 （5）740 1484【解析】试题分析：（1）空气的主要成分是氧气、氮气和CO2，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和CO2（氮气）。（2）作为净水剂的一般是铝盐（例如明矾等），铁盐或亚铁盐等。这样物质在水中可以水解生成相应的氢氧化物胶体，胶体可以吸附水中的悬浮物等使水净化。（3）净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。（4）1L水中钙离子和镁离子的物质的量分别是12103mol和6104mol，相当于氧化钙的质量是12103mol566.72102g，相当于氧化镁的质量是6104mol40g2.4102g.所以硬
19、度为（5）10m3天然水中含有钙离子、镁离子、HCO3-的物质的量分别为12mol、6mol、8mol。所以生成氢氧化镁沉淀需要Ca（OH）26mol，和HCO3-反应需要Ca（OH）24mol，同时生成8mol碳酸钙沉淀。所以留在溶液中的钙离子是12mol6mol4mol8mol14mol，因此需要碳酸钠14mol。所以需要氢氧化钙的质量为10mol74g/mol740g，碳酸钠是14mol106g/mol1484g。考点：考查化学与技术有关问题。17南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫
20、酸根离子。请思考下列问题:(1)该泉水属于硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加后加,原因是 。(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%溶液中再生。(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:阳离子交换膜是指(填A或B)。写出通电后阳极区的电极反应式:
21、 ;阴极区的现象是: 。【答案】(1)永久(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)H+NaCl(4)B2Cl-+2e-Cl2电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。考点二 化学与工农业生产【解析】(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬度,叫永久硬度。(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。(3)再利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。(4)通电后,阳离子Na+向着阴极移动,故B为阳离子交换膜,电解时,阴离子Cl-在阳极得电子生成Cl2,阴极区H+得电子,生成H2同时产生OH-,与
22、Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。18（7分）三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。【答案】取三种水少许分别于三支试管中，加热，产生沉淀的为暂时硬水。再向剩余两支试管中加肥皂水或Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是永久硬水，无现象的是蒸馏水。【解析】暂时硬水中含有较多的Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,加热即有沉淀生成；而永久硬水中含有较多的CaCl2,MgCl2,MgSO4,CaSO4等，加热不会出现沉淀，只有加入肥皂水或Na2CO3等才会有沉淀。19海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化
23、的两种方法：_、_。（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_。（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 .微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后
24、再进行的分离操作是_。【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；（2）富集溴元素；（3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；（4）冷凝管；溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；要控制温度计b的温度，并收集59时的馏分；深红棕色；萃取、分液。【解析】试题分析：（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应
25、，产生硫酸和HBr。根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；（4）图中仪器B的名称是冷凝管；整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是反应过程中有溴单质的产生，溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶； 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，控制关键条件操作是要控制温度计b的温度，并收集59时的馏分； C中液体是液溴，颜色为深红棕色；为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，然后利用溴单质溶于有机物而在水中溶解度小的性质，充分反应后再进行萃取、分液的分离
26、操作，就可以提纯溴单质。考点：考查海水综合利用的操作等知识。20（10分）1 mol某直链烷烃A，可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烯烃C。已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。请完成下列问题：（1）A可能是_；C可能是_。（2）若将1体积B完全燃烧，需2体积O2（气体体积在同温同压下测定），则C应是_。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为_。【答案】（1）C4H10C2H4或C3H6（2）C3H6【解析】（1）1 mol A1 mol B+1 mol C根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1 mol A的质量，即等于A的式量，混合气的总物质的量为2 mo
27、l。所以29=，即=29,M（A）=58A为烷烃，符合CnH2n+2，即14n+2=58n=4，所以A的分子式为C4H10；丁烷有两种裂解形式：C4H10CH4+C3H6C4H10C2H6+C2H4所以C可能为C3H6或C2H4。（2）1体积B燃烧需2体积O2，则B为甲烷。那么C为C3H6，丙烯加聚反应的方程式为：21(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为 和 。
28、（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。【答案】（1）Mg(OH)2 H2 （2）CO2(各1分)（3）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） MgCl2 =Mg + Cl2（2分）【解析】试题分
29、析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式Mg
30、Cl2 Mg + Cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。22（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由K溶液经如何处理才能制得N？ 【答案】（1）Ca
31、Cl2 H2 调味品 （2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反
32、应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl26H2O.将MgCl26H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在反应中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。
