1、四川省 2015 年高中化学学业水平测试模拟练习卷第 I 卷（选择题）一、单选题：共 26 题 每题 2 分 共 52 分1下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液后所得液体2将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是A.2 mol L-1 NaOH 溶液B.2 mol L-1 H2SO4溶液C.2 molL-1 MgSO4溶液D.硅胶溶液3氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合4某学生配制 0.1molNaOH 溶液 100mL，下列操作会造
2、成实际浓度偏高的是.定容时仰视容量瓶的标线.把烧碱固体放在纸上称量.未冷却就将溶液转移至容量瓶.使用的 NaOH 在空气中部分变质5下列实验基本操作正确的是A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁6下列有关气体体积的叙述中正确的是A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为 22.4 LD.将 0.5 mol 气体 A 和 0.5 m
3、ol 气体 B 混合,在标准状况下的体积一定约为 22.4 L7取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C.加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D.加入 NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有8质量相同的下列物质，含分子数最少的是A.氢气B.二氧化碳C.氧气D.氮气9常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区别的是A.苯、水、四氯化碳B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC.AgNO3
4、、KNO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO310假若你是卫生防疫人员,为配制 0.01 mol/L 的 KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅出C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线11标记在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示中的12N2O 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A.分子数B.电子数C.原子数D.质量13配制一定物质的
5、量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C.配制 1 L 0.1 molL-1的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁14下列与实验相关的叙述正确的是A.向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B.实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D.乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液
6、漏斗进行分离15下列变化属于化学变化的是A.过滤法除去水中的泥沙B.分液法分离汽油与水C.蒸馏法除去酒精中的水D.沉淀法除去钠离子中的钙离子16下列物质中含有氯分子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.盐酸17下列反应属于氮的固定的是A.NO 和 O2生成 NO2B.空气在雷电作用下产生 NOC.铜与浓硝酸反应产生 NO2D.NH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 NH318下列叙述正确的是A.直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜19硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人
7、违反规定,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸20下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A.氧化钙，洁净的雨水B.氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜C.澄清的石灰水，粗盐D.红磷，空气21向物质 M 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质 M可能是A.MgSO4B.NaAlO2C.AlCl3D.FeCl322已知反应 A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以 A 的浓度变化
8、表示的化学反应速率为 1molL-1min-1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3molL-1min-123据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A.86B.136C.50D.22224NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl为原料的产品(或物质)是烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A.全部B.C.D.25砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A.与
9、H2化合的能力：At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外层有 7 个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳26下列有关煤的叙述中不正确的是A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C.煤除了含有 C 元素外，还含有少量的 N、H、S、O 等元素D.煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键第 II 卷（非选择题）二、填空题：共 4 题 每题 8 分 共 32 分27在第三周期中，置换氢能力最强的元素的元素符号为_，化学性质最稳定的元素的元素符号是_，酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是
10、_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物分别与盐酸、烧碱溶液反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，原子半径最小的原子结构示意图为_。28近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+(1)配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况。(2)此反应的氧化剂是，上述反应中若产生 11g 气体物质，则转移的电子数目为。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是。A 酸性B 氧
11、化性C 吸水性D 脱水性29下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应类型是_(从四种基本反应类型考虑)。(3)写出中所选物质与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：_。30元素周期表在指导科学研究和生产实验方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B 两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B 至B 的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带
12、”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素三、推断题：（8 分）31写出下列各烷烃的分子式。(1)同温、同压下，烷烃 A 的蒸气的密度是 H2的 43 倍：_。(2)烷烃 B 的分子中含有 200 个氢原子：_。(3)1 L 烷烃 C 的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下的 15 L 水蒸气：_。(4)分子中含有 22 个共价键的烷经 D 为_。(5)0.1 mol 烷烃 E 完全燃烧，消耗标准状况下的 O2 11.2 L：_。(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃 F 为_。四、实验题：（8 分）32下表
13、是 4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O):温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设:盐类共存时,不影响各自的溶解度;分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计。)某同学设计用物质的量之比为 1:1 的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾,其实验流程如图所示:(1)在和的实验过程中,关键的实验条件是。(2)分离出晶体和的操作是(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是,检验其中阴离子的方法是。(4)欲将粗产品提纯,可采取的方法是。参考
14、答案参考答案1.C2.B3.C4.C5.D6.B7.D8.B9.D10.C11.A12.D13.A14.C15.D16.B17.B18.C19.D20.A21.C22.C23.C24.A25.C26.B27.Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH-Al+2H2O钠28.(1)(2)K2Cr2O7；6.021023(3)A29.(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反应(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O30.ceabd31.(1)C6H14(2)C99H200(3)Cl4H30(4)C7H16(5)C3H8(6)C4H1032.(1)温度:应接近 100;应逐渐降温至 10(2)过滤C(3)Na+、Cl-取得到的粗产品少许,加水溶解,加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液后,若有白色沉淀生成,证明其中含有 Cl-(4)重结晶法
