1、四川省彭州中学2011-2012学年高一下学期3月月考化学试题 考试时间 90分钟 总分100分一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分)1下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱2氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的
2、表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4 已知氢有三种常见的同位素：，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。 A18 B12 C7 D65下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同
3、一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH48下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D 9某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水10下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2
4、SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11下列叙述不正确的是（ ）ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等12上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物
5、的水化物可能为强碱13运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体14X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y315俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的质子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，下列
6、有关叙述正确的是（ ）A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期第IIIA族C115号元素和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期16在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol17某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mo
7、l D (A-N+m)mol18元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18 B32 C50 D64二填空与简答19（9分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B的电子式为 。 下列内容决定于原子结构的哪部分 （填序号）。A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、最外层电子数 E、电子层数 (1)化合价主要决定于 ；(2)同位素决定于 ；(3)质量数决定于 ；(4)原子序数主要决定
8、于 ；(5)元素的主要化学性质，主要决定于 ；20（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。F在周期表中的位置 。(2)A在空气中燃烧产物的电子式 。(3)用电子式表B、F形成化合物的过程 。(4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。21（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
9、热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B都在第三周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmD的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(4) 常温下，HmC溶液和足量A的最高价氧化物对应的水化物溶液混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。22（13分）某研究性学
10、习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_；_。（2）乙同学的实验依据是_ 。写出B处的离子方程式： _。参考答案解析本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属
11、元素，如Ge(第四周期，第A族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。10答案C解析冰变水只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H和Cl，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。12答案C解析根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第AA族，由元素周期律可知，原子半径ZW，A项错
12、误；气态氢化物的稳定性WZ，YX，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第AA族，不可能是Na，故D项错误。13解析：铍在周期表中与铝处于对角线位置，性质相似，所以A项正确；砹为卤族元素，根据卤素性质递变规律（从上到下，单质的颜色变深、气态氢化物的稳定性减小、卤化银的颜色变深），B项也正确；锶与钙处于同一主族，性质相似且有递变性，则硫酸锶难溶于水(硫酸盐的溶解度减小)，但也不溶于盐酸，所以C项错误；硒和硫处于同一主族，根据性质的递变性可知，硒化氢的稳定性应小于硫化氢，所以D项也错误。解析(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子
13、序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应必定为2MgCO22MgOC，进而可推知F为硝酸。(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。23(14分) (1) （2分）(2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分）(3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）(4) H2 S+ OH= HS+ H2O （2分） 离子键和共价键（2分）(5) Na、S（2分）24（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分）
