1、 教 案 课题元素周期表及元素周期律设计教师刘爽授课教师时间2016年3月5日课型新授课课时2课时教学目标1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。教学重点熟练掌握周期表的结构；位构性之间的关系教学难点会进行元素的推断和确定几种元素形成化合物的形式教 法自学、复习、启发引导、讲练结合教 学 过 程 设 计教 材 处 理第四章 元素周期表及元素周期律一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为
2、， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称
3、为 元素 零族称为 元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应LiO2 _ NaO2_ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）、与水的反应KH2O_ RbH2O_除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2HO = 2MOHH 碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（2）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次
4、，形成的卤化氢的稳定性也依次 。（3）卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2三、元素周期律1：化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。2：原子半径的周期性元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原
5、子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。拓展：微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。B、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
6、3：元素性质的周期性（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3 SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性
7、逐渐 ，非金属性逐渐 。4：元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价 五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。六、化学键1、分类： 2化学反应的本质：反
8、应物中的 和生成物中的 3、离子键和共价键（1）离子键：（2）共价键：4、离子键和共价键的异同七、分子间作用力1定义：把 的作用力，又称 。2特点(1)分子间作用力比化学键 ；(2)影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。(3)只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数 及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。3规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl HBr HI八、化学键与化合物的关系九化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。6.电子式常见化合物的电子式的书写：用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物： (2)共价化合物： 3结构式适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线“”表示，若共用两对电子用两根短线“=”表示，依次类推。 【板书设计】【课后反思】师 生 活 动
