1、电化学3500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A电解后溶液中c(H)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C向电解后得到的体系中加1 mol Cu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度D原混合溶液中c(K)为2 molL1解析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，说明阴极不仅Cu2放电，而且之后H也参与的放电，因n(O2)22.4 L22.
2、4 L/mol1 mol，由阳极反应2H2O4eO24H可得电解过程中转移了4 mol电子，n(H2)1 mol，阴极发生的电极反应为：Cu22e=Cu、2H2e=H2，由两极电子守恒可知阴极放电的Cu2为1 mol，放电的H为2 mol据此分析可得结论。A电解后溶液中C(H)4 molL1，A错误；B.电解过程中转移了4 mol电子，B错误；C.向电解后得到的体系中加1 mol Cu(OH)2固体，可使溶液恢复至电解前的浓度，C错误；D.原溶液中含Cu21 mol，NO3的物质的量是0.6 molL10.5 L3 mol，根据电荷守恒，n(K)1 mol，c(K)2 molL1，D正确。答案
3、：D4两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()A27 mgB54 mgC106 mgD216 mg解析：首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应，阳极：4OH4e=O22H2O；阴极：4Ag4e=4Ag，电解的总反应式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。答案：B
