1、2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 一单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。）1化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）A有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B周礼记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2C晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2
2、NAB. 12g石墨中含有C个数与CC键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA3从碘水中提取碘的实验操作是（ ）A蒸发B萃取C过滤D分液4铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
3、）Ac(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NOB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存6下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O7在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是
4、（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H= 726.4 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H= 1452.8 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H= 726.4 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H= + 1452.8 kJ/mol8一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易
5、溶于水，不能用排水法收集9在25C、101 kPa条件下,断裂1molHH键吸收的能量为436kJ，断裂1 molClCl键吸收的能量为243 kJ，1 molH2和1 molCl2完全反应生成2molHCl放出热量为183 kJ，则断裂1 molHCl键吸收的能量是（ ）A862 kJB431 kJC248 kJD679 kJ10 S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）AS2Cl2为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与
6、水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl二不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A第IA族元素全部是金属元素 B镁是第IIA族元素 CO族中无金属元素 D第3周期中既有金属元素又有非金属元素12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B向1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固
7、体出现金属铁比铜活泼C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸13SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) （ ）ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸14下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SB石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+CO2+H2OCFeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2Fe3
8、+2ClD硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 15下列有关离子(或物质)的检验及结论，不正确的是（ ）A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有COC向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则证明溶液一定含有SOD氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性三非选择题（本题共5小题，共55分。）16（9分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl
9、3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1molL1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_、_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数_NA。(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚(5)某透明溶液仅含Na、F
10、e2、Ba2、Al3、NO、Cl、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_。17（12分）A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，W在周期表中的位置是_。(2)写出化合物AZX的结构式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。(3)X、Z、R三种
11、元素对应的简单离子半径由大到小大小：_(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是_(填序号)。a简单阴离子还原性ZYb简单氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过程：_。18（13分）“翠矾”（NiSO47H2O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物
12、沉淀pH如表：请回答下列问题：（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_（写一种即可）。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是_（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40，转化率急速降低的原因可能是_。（3）调节pHa，其中a的取值范围是_。（4）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：_，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择_（填选项）。（5）从溶液中获得NiSO47H2O的操作A是_。（6）准确称取 g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c molL1的标准溶液EDTA（
13、Na2H2Y）滴定至终点（发生反应Ni2H2Y2NiY22H），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为_%（只列计算式，不考虑杂质反应）。19（10分）ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。（1）安装F中导管时，应选用如图中的_（填字母）。（2）A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：_ 。C装置的作用_，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。（3）已知在酸性条件下N
14、aClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。设计实验证明NaClO2具有氧化性：_（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_倍。20（11分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2的空间构型为_，溴的基态原子价电子排布式为_。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_（填字母）式发生。ACsICl
15、2CsCl+ICl BCsICl2CsI+Cl2（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。元素氟氯溴碘第一电离能/（kJmol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”键的是_（填字母）。AHCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为acm，则氧化物的密度是_gcm-3（只要求列算
16、式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。2020-2021学年度（上）高三第二次模拟考试化学试卷答案页可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Mg：24 Al：27 Ag：108 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Br：80 K：39 Ni：5916. （9分） （1） （2） （3） （4） （5） 17.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 21题答题卡：（4分） _; _; _; _; 18.（13分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） 19. （10分） （1） （2） （3） （4） 20.（1
17、1分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21题答题卡：（4分） _; _; _; _;2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷答案一、单选 1A 2C 3B 4C 5D 6C 7A 8C 9B 10A二、不定项选 11 AC 12D 13C 14 BD 15BC三、非选择题（标注的1分，未标注的均为2分）16（9分） (1) 500mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） (2) Fe2+、Fe3+、H+ (3) 3 (4) D （1分） (5) Na+、Fe2+、NO、SO17（12分）(1)硫 （1分） 第三周期第A族（1分） (2)HOCl（1分） 离子键，非
18、极性共价键(共价键、非极性键) (3)Cl- O2-Na+ （1分） (4)bd (5)MnO2+ 4H+2 Cl- = Mn2+Cl2+2H2O (6)18（13分）(1)采取的措施是增加碱的浓度，或者升高溶液的温度等；或者把矿渣粉碎等 (2) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 温度高于40时，2H2O22H2O+O2，使H2O2浓度降低，反应速率减慢，Fe2+转化率降低 (3) 3.7a7.1（1分） (4)NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O C（1分） (5) 过滤（1分）(6)19（10分）(1) b （1分） (2) 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2+ 2NaCl + 2H2O 吸收Cl2 （1分） (3) 4H+ + 5ClO = Cl- + 4ClO2 + 2H2O 向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液变红，证明NaClO2具有氧化性 (4)2.5 20（11分）(1)平面三角形 4s24p5 (2) A（1分） (3) 碘（1分） (4) D（1分） (5) sp3杂化（1分） (6)CaO2（1分） (7)
