1、(对应学生用书P42)1在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO
2、，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：C2在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项，加H2O促进弱电解质的电离；
3、B项，加入少量NaOH固体，降低c(H)，使电离平衡向正反应方向移动；C项，加入盐酸，使溶液中c(H)增大，电离平衡向逆反应方向移动；D项，加入CH3COONa固体，使溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡向逆反应方向移动。答案：B3判断正误：(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4在a、b两支试管中，分别装上质量相等形
4、状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。请填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_ _；不同点是_ _；原因是_ _。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a_b(填“大于”“小于”或“等于”)，反应完毕后生成气体的总体积是a_b(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。解析：两支试管分别加入一强酸一弱酸，开始时由于其c(H)不同，反应速率不同，又由于酸的总的物质的量相同，而金属的总物质的量也相同，无论是酸过量还是金属过量，最终产物氢气的量一定也相同。答案：(1)都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解产生气泡的快慢程度不同，锌粒的溶解速率不同，a中的反应速率较快c(H)不同，a中的c(H)较大(2)大于等于因为反应开始时盐酸中的c(H)大，但所能提供的H的总物质的量相等
