1、泗县一中2020 2021学年度高二第二学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质 B古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D蚕丝属于天然高分子材料2下列化学用语的书写，正确的是：（ ）Cl OHA乙烯的结构简式：CH2CH2 B氯乙烷（CH3CH2Cl）键线式为：C羟基的电子式： DCH3CH2CH2Cl 的名称为：氯丙烷3某烃
2、的结构简式如下图，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为()A4、3、7 B4、3、6C2、5、4 D4、6、44乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶() AKMnO4酸性溶液、浓硫酸 B浓硫酸、KMnO4酸性溶液 C溴水、浓硫酸 DNaOH溶液、浓硫酸5.下列化学式只能表示一种物质(纯净物)的是（ ）A.C2H5ClB.C5H12C.C2H4Cl2D.C2H6O6.在防控新冠肺炎疫情的措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法中错误的是A. 75%酒精可使新冠病毒的蛋白质变性
3、B. 生产医用口罩的原料聚丙烯属有机高分子材料C. “84”消毒液能杀菌消毒是因为NaClO水解呈碱性D. 新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体7.止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是A中间体N的分子式为 C22H16O8N2B物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH CM合成N的反应为取代反应DM、N都能与酸性的KMnO4溶液褪色 8民间流传一句俗语：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A M的分子式
4、为C15H12O7 BMN的反应类型为取代反应CM与N互为同系物 DM和N都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9某有机物的结构简式如下图，关于该物质的叙述错误的是 ()A.一个分子中含有12个H原子B.苯环上的一氯代物有2种C.含有一种含氧官能团D.分子式是C11H12O4 10缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )A、中只有是缺电子化合物B、的中心原子的杂化方式分别为、C的键角小于 D与反应时有配位键生成 11是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列
5、说法正确的是A基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种B该反应可以在水溶液中进行C中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形D上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为12某离子Y2Z4XW2-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A.该结构中的化学键均为极性共价键B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者D.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶
6、液13设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）A0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAB1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC14gC2H4和C3H6组成的混合气体，所含原子个数为3NAD在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA14某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与Br2按物质的量之比11发生加成反应，则所得产物（不考虑顺反异构）有（ ）A.2种B.4种C. 3种D.6种15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池工作示意图
7、如下，下列说法正确的是A. 用NaOH水溶液做电解液，放电性能更好B. 放电时每转移4mol电子，会消耗67.2L CO2气体C.充电时，Na+向Ni电极移动D. 充电时，阳极反应为：C+2CO32 -4e 3CO216H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O4、C2O42的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）AH2C2O4的二级电离常数K2=104.3Bb点时，消耗的NaOH溶液的体积为50.00mLC曲线1表示H2C2O4的分
8、布分数随溶液pH的变化Da点溶液中，c（H+）+c（H2C2O4）=0.1000mol/L+c（C2O42）+c（OH）二非选择题（本题包括5小题，共52分）172020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_。灼烧
9、滤渣3得到固体的主要成分是_(写出化学式)。(2)用FeS还原Fe3的目的是_，加入FeO的作用是_(用离子反应方程式表示)。(3)试剂R宜选择 _(填字母)。A高锰酸钾 B稀硝酸 C双氧水 D次氯酸钠(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.310-22，“沉铁”中为了使c(Fe3)110-5 molL-1，c(PO)最小为_molL-1。(5)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。18.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：名称相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501
10、.045213难溶环己烷840.77980.8难溶 环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 。合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210213 的馏分，得产品5.0 g回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，冷却水应从_(填“a”或“b”)口流出(2)浓硫酸的作用_(3)本实验中加入过量乙醇的目的是(4)实验中加入
11、碳酸钠的目的为_；加无水氯化钙目的_(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_A50 mLB100 mL C200 mL D300 mL(6)本实验的产率为_19.E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： (1) A中官能团的名称是 。(2) AB的反应条件和试剂是_ 。(3) DE的反应类型是_ 。20铬、钼(Mo)、钨(W)都是B族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)铬元素的最高化合价为_；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有_个未成对电子。(2)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。环己基甲醇分子中采取sp
12、3杂化的原子是_写元素符号。环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。(3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物，例如。已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为_。上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_。(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为_。已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为M gmol -1。该晶体的密度为_ g cm-3 (用含a、b、NA和M的代数式表示。参考答案题号12345678选项BBBDACBB题号910111213141516选项BCADDCDB17、
13、(1)避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素 Al2O3 (2)避免在除去Al3+时Fe3+一并沉淀 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+、FeO+2H+=Fe2+H2O (或Al3+ 3FeO +3H2O=2Al(OH)3+3 Fe2+) (3)C (4)1.3 10-17 (5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO218、(1)球形冷凝管b(2)催化剂和吸水剂(3提高苯甲酸的转化率(4)中和苯甲酸和吸收乙醇，降低酯在水中溶解度、干燥除水(5)B(6)66.7%19(1)氯原子、羟基(各1分)(2) O2/Cu, 加热(2分)(3)取代 (酯化)反应(2分)20(1)+6 6 (2)C、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键 (3)6 HCNO (4)Cr 2O3
