1、 第 1 课时 必备知识弱电解质的电离平衡知识清单重要概念强电解质；弱电解质；电离；电离平衡 基本规律外界条件对电离平衡的影响；电离平衡常数及相关计算知识点 1 弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为 0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当 v(电离)v(结
2、合)时，电离过程达到平衡状态。3外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。(2)具体分析：浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。以 CH3COOHCH3COOH为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力加水稀释向右增大减小
3、减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入 HCl(g)向左增大增大增强加入 NaOH(s)向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H或 OH浓度：可用酸碱指示剂或 pH 计测量 H或 OH浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。通关 1(易错排查)判断正误(1)(2020.7浙江选考)常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质()(2)(2020.7浙江选考)常温下，
4、pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大()(3)(2020.1浙江选考)相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH)相等()(4)(2020.1浙江选考)中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相等()(5)(2019全国卷)常温下 pH2 的 H3PO4 溶液加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小()通关 2(2021重庆南川中学检测)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.常温下，1 molL1 甲酸溶液中的 c(H)约为 1102molL1B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.10
5、 mL 1 molL1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢A 常温下，1 molL1HCOOH 溶液中 c(H)约为 1102 molL1，说明 HCOOH部分电离，则 HCOOH 为弱电解质，A 正确；甲酸能与 Na2CO3 反应放出 CO2，则 HCOOH的酸性强于 H2CO3，不能判断是否为弱电解质，B 错误；等体积等浓度甲酸和 NaOH 溶液完全反应，证明甲酸是一元酸，不能判断是否为弱电解质，C 错误；题目未指明强酸是一元酸，且未指明甲酸和强酸的浓度，故无法判断甲酸是否为弱电解质，D 错误。通关3(2021河南部分重点校联
6、考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A.a、b、c 三点溶液的 pH：cabB.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabC.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小D.a、b、c 三点溶液用 1 molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cabC 由导电能力知 c(H)：bac，故 pH：cab，A 错误；加水体积越大，越利于CH3COOH 电离，故电离程度：cba，B 错误；用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H)增大，pH 偏小，C 正确；a、b、
7、c 三点 n(CH3COOH)相同，用NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)：abc，D 错误。通关 4(2020全国卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起 HCO3 浓度增大、CO23浓度减小B.海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO2 能引起海水酸化，其原理为 HCO3HCO23D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境C 海水酸化，会使反应 HCO23 HCO3 的平衡向正反应方向移动，造成 CO23 浓度减小，HCO3 浓度增大，A 选项正确；根据 CaCO
8、3 的沉淀溶解平衡，可以得出 CO23 浓度减小会促进 CaCO3 溶解，导致珊瑚礁减少，B 选项正确；CO2 能够引起海水酸化的原因是 CO2 的过量排放，促使反应 CO2H2OH2CO3HCO3 H的平衡不断向右移动，由此造成 H浓度增大，而不是 HCO3 CO23 H，C 选项错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以避免大量的 CO2 气体排放，由此避免海水酸化，这样也可以改善珊瑚的生存环境，D 选项正确。通关 5(2020北京卷)室温下，对于 1 L 0.1 molL1 醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中 CH3COO的粒子数为 6.021022B.加入少量 CH3COONa 固体
9、后，溶液的 pH 降低C.滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD.与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO232H=H2OCO2C 1 L 0.1 molL1 醋酸溶液中醋酸的物质的量为 0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则 CH3COO的粒子数小于 6.021022，A 错误；加入少量 CH3COONa 固体后，溶液中 CH3COO的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的 pH 升高，B 错误；1 L 0.1 molL1 醋酸溶液
10、中醋酸的物质的量为 0.1 mol，滴加 NaOH 溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol，C 正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与 Na2CO3 溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为 CO23 2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，D 错误。知识点 2 电离平衡常数1电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用 Ka，弱碱用 Kb)表示。
11、(2)表达式一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)电离方程式HAHABOHBOH 电离常数表达式Kac(H)c(A)c(HA)Kbc(B)c(OH)c(BOH)(3)特点及影响因素影响因素电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(4)电离平衡常数的三大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸
12、”规律。2电离度()(1)概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数 100%，也可表示为 弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度100%(3)影响因素相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越小。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越大。通关 1(易错排查)判断正误(1)H2CO3 的电离常数表达式：Kac2（H）c（CO23）c（H2CO3）()(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(3)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中
13、的 c(H)大()(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(5)相同温度下，向 1 molL1 的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()(6)向 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，c（NH4）c（NH3H2O）先增大再减小()通关 2(2021河南郑州调研)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25)H3BO3Ka5.71010H2CO3Ka14.4107；Ka24.71011CH3COOHKa1.75105 A.等物质的量浓度的 H2CO3 溶液和 H3BO3 溶液比较，溶液中 c
14、(H)：前者后者C.将一滴 Na2CO3 溶液滴入 H3BO3 溶液中，一定能观察到有气泡产生D.将一滴 CH3COOH 溶液滴入 Na2CO3 溶液中，一定能观察到有气泡产生B 根据电离常数推知，酸性：CH3COOH H2CO3H3BO3HCO3 ，等物质的量浓度时，电离产生的 c(H)大小与酸性强弱一致，故醋酸溶液中 c(H)最大，B 正确，A 错误；H2CO3 的酸性强于 H3BO3，Na2CO3 溶液滴入 H3BO3 溶液生成 NaHCO3，不能产生 CO2，C错误；一滴 CH3COOH 溶液滴入 Na2CO3 溶液中，醋酸不足量，反应生成 NaHCO3，不产生CO2，D 错误。通关
15、3(人教选修 4P52，4 题改编)现有常温下 pH2 的盐酸甲和 pH2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_ V(乙)(填“”、“”或“”)。(2)已知 25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数 K11.81054.31073.0108 K25.61011 下列四种离子结合 H能力最强的是_，最弱的是_。AHCO3 BCO23 CClO DCH3COO(3)根据以上信息书写下列反应的离子方程式：将少量 Na2CO3 溶液滴
16、加到 CH3COOH 溶液中_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。解析(1)pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等 pH 的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以 V(甲)V(乙)。(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3 ，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为 CO23 ，故选 B，最弱的是 CH3COO，故选 D。(3)酸性 CH3COOHH2CO3，故 Na2CO3 溶液和 CH3COOH 溶
17、液反应生成 CH3COONa、H2O、CO2。酸性 H2CO3HClOHCO3 ，故反应只能生成 HCO3 。答案(1)(2)B D(3)2CH3COOHCO23=2CH3COOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCO3通关 4(深度思考)(1)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO3 H的电离常数 K1_(已知：105.602.5106)。(2)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL
18、1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。(3)常温下，将 a molL1 的醋酸与 b molL1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。(4)25 时，向含 a mol NH4NO3 的溶液中滴加 b L 氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_ molL1。已知 Kb(NH3H2O)2105解析(1)由 H2CO3HHCO3 得 K1c（H）c（HCO3
19、）c（H2CO3）105.60105.601.51054.2107。(2)氨水与 HCl 等体积混合，电荷守恒关系式为 c(NH4 )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4 )c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。NH3H2O NH4 OH a20.012molL10.012molL1107 molL1 则有电离常数：Kb0.012 107a20.012 109a0.01。(3)根据 2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于 c(CH3COO)2c(Ba2)bmolL1，所以 c(H)c(OH)，溶液呈中性。CH3COOHCH3COOH a2 bb107 Ka1
20、07ba2b2b107a2b。(4)根据溶液呈中性可知 c(OH)c(H)1107 molL1，n(NH4 )n(NO3 )a mol 设加入氨水的浓度为 c molL1，混合溶液的体积为 V L，由 Kbc（NH4 ）c（OH）c（NH3H2O）aV107bcV2105，得 c a200b。答案(1)4.2107(2)中 109a0.01 (3)2b107a2b(4)a200b知识点 3 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目酸 c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2
21、的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目酸 c(H)c(酸)中和碱的能力与足 量活泼金 属反应产生 H2 的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多通关 1(2021河北衡水中学调研)常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 H
22、A 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH 为弱碱，HA 为强酸 B水的电离程度：XZY C若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变 D将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性B 由图可知，X 点 HA 溶液稀释 10 倍(即 lg n 增大 1)，pH 变化小于 1，则 HA 是弱酸；Y 点 MOH 溶液稀释 10 倍，pH 减小 1，则 MOH 是强碱，A 错误。酸、碱均抑制水的电离，且 c(H)或 c(OH)越大，水的电离程度越小；X 点溶液中 c(H)105 molL1，Y、Z 点溶液中 c(OH)分
23、别为 104 molL1、105 molL1，故水的电离程度：XZY，B 正确。升高温度，水的离子积和氢浓度变大，OH浓度不变，故 pH 均减小，C 错误。将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA 有剩余，所得混合液呈酸性，D 错误。通关 2(2021湖北武汉联考)已知常温时 HClO 的 Ka3.0108，HF 的 Ka3.5104，现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小
24、Cb 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 D从 b 点到 d 点，溶液中c（R）c（HR）c（OH）保持不变(HR 代表 HClO 或 HF)D 酸性越强，加水稀释时溶液 pH 变化越大，HF 酸性强于 HClO，加水稀释时 pH变化大，所以曲线代表 HF 稀释时 pH 变化曲线，A 错误；pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的 NaOH 溶液体积更多，HClO 酸性弱于 HF，所以中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗 HClO 的体积较小，B 错误；酸性溶液中，pH 越大，H浓度越低，对水的电离抑制程度越低，所以 b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的
25、电离程度大，C错误；溶液中c（R）c（HR）c（OH）c（R）c（HR）KWc（H）KaKw，平衡常数只随温度的改变而改变，所以从 b 点到 d 点，溶液中c（R）c（HR）c（OH）保持不变，D 正确。通关 3(2020浙江杭州检测)常温下 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A电离常数：K(HX)K(HY)B浓度均为 0.1 molL1 的 HX 和 HY 的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C浓度均为 0.1 molL1 的 NaX 和 NaY 的混合溶液中：
26、c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)Da 点水的电离度大于 b 点水的电离度D 浓度均为 0.1 molL1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液，HY 溶液的 pH2，HX 溶液的 pH2，说明 HY 溶液中氢离子浓度大于 HX 溶液中的氢离子浓度，则 HY 的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)K(HY)，A 项正确；根据物料守恒可知浓度均为 0.1 molL1 的HX 和 HY 的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)，B 项正确；由于 HY 的酸性强于HX，则 NaX 的水解程度大，所以溶液中 c(Y)c(X)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(Y)c(X)c(
27、OH)c(H)，C 项正确；a、b 两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D 项错误。训练(三十八)弱电解质的电离平衡1(2021湖南益阳调研)将浓度为 0.05 mol/L 的 HClO 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)B c（H）c（HClO）CKa(HClO)Dc（ClO）c（H）B HClO 溶液加水稀释，HClO 的电离平衡正向移动，c(H)、c(ClO)均减小，A 错误；n(H)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则 c（H）c（HClO）增大，B 正确；由于温度不变，则 Ka(HClO)不变，C 错误，若忽略水的
28、电离，则 c(H)始终等于 c(ClO)，随稀释的进行，由水电离出的 H不断增多，故c（ClO）c（H）不断减小，D 错误。2(2021广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱 MOH 溶液中存在电离平衡 MOHMOH，下列说法正确的是()A加入 MCl 固体，MOH 电离平衡逆向移动，M浓度减小 B加水稀释，溶液中 MOH 的电离程度和 M浓度均增大 C升高温度，MOH 电离平衡正向移动，MOH 的电离程度和 M浓度均增大 D滴加少量稀盐酸，MOH 的电离程度和 OH浓度均增大C 加入 MCl 固体，溶液中 c(M)增大，MOH 电离平衡逆向移动，A 错误；加水稀释，溶液中 MOH 的电离程度增大，
29、但 M浓度减小，B 错误；升高温度，MOH 电离平衡正向移动，MOH 的电离程度增大，由于溶液体积不变，则 M浓度增大，C 正确；滴加少量稀盐酸，H和 OH反应生成 H2O，MOH 电离平衡正向移动，MOH 的电离程度增大，但 OH浓度减小，D 错误。3(2021天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)4.91010，Ka(HF)6.3104，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)5.6104。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BCH3COOH CHF DHNO2C 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，
30、物质的量浓度都为 0.1 mol/L，电离产生 c(H)也越大，故 0.1 mol/L HF 溶液中 c(H)最大。4(2021河南南阳调研)下列实验事实能说明 HNO2 是弱电解质的是()HNO2 溶液能与 NaHCO3 溶液混合，放出气泡用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应0.1 molL1HNO2 溶液中，c(H)0.015 molL1相同浓度时，HNO2 溶液的导电能力比盐酸弱取 0.1 molL1HNO2 溶液 200 mL，加水至体积为 2 L，pH2 AB C DB HNO2 溶液能与 NaHCO3 溶液反应，放出气体，说明 HNO2
31、 的酸性强于 H2CO3，不能判断 HNO2 是否为弱电解质，错误；HNO2 溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断 HNO2 是否为弱电解质，错误；由于 H2SO4 是稳定的可溶性强酸，HNO2溶液不与 Na2SO4 溶液反应不能判断 HNO2 是否为弱电解质，错误；0.1 molL1 HNO2 溶液中，c(H)0.015 molL1，说明 HNO2 未完全电离，则 HNO2 是弱电解质，正确；相同浓度时，HNO2 溶液的导电能力比盐酸弱，说明 HNO2 并未完全电离，则 HNO2 是弱电解质，正确；取 0.1 molL1 HNO2 溶液 200 mL，加水至体积为 2 L，p
32、HHCOOHCH3COOHHSO3 ，故等物质的量浓度的三种溶液中 c(H)的大小顺序：H2SO3HCOOHCH3COOH。(2)酸 性 越 强，对 应 酸 根 结 合H 的 能 力 就 越 弱，由 于 酸 性：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO3 ，则结合 H的能力：SO23 CH3COOHCOOHSO3 。由于酸性：H2SO3 CH3COOHHSO3 ，Na2SO3 溶液中加入足量 CH3COOH，反应生成NaHSO3 和 CH3COONa，离子方程式为 SO23 CH3COOH=HSO3 CH3COO。(3)由于 pHlg c(H)，pH 越大，溶液中 c(H)越小，由三种溶液稀释相同倍数时 pH的变化快慢可知，酸性：xyz，由于酸性：H2SO3HCOOHCH3COOH，故 x 是 H2SO3，y是 HCOOH，z 是 CH3COOH。答案(1)H2SO3HCOOHCH3COOH(2)SO23 SO23CH3COOH=HSO3 CH3COO(3)H2SO3 HCOOH CH3COOH
